22分子的立體構(gòu)型習(xí)題(存儲(chǔ)版)
【正文】 多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ) 上，提出了一種十分簡單的理論模型 —— 價(jià)層電子對(duì)互斥模型。 23．化合物 NH3與 BF3可以通過配位鍵形成 NH3BF 3的電子式并用 “→” 標(biāo)出配位鍵。 AB3型分子，中心原子無孤電子對(duì)的呈平面三角形，有一對(duì)孤電子對(duì)的呈三角錐形，所以分別是 CH＋3 、 CH－3 。 (3)按要求寫出第二周期非金屬元素 構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。 (2)寫出具有 18個(gè)電子的無機(jī)化合物的化學(xué)式： ________、 ________、 ________、 ________。 ] 二．簡答題 20．有 A、 B、 C、 D、 E 五種短周期元素，其中 A、 B、 C 屬于同一周期， A 原子最外層 p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)； B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子； D、 E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等； B 元素可分別與 A、 C、 D、 E生成 RB2型化合物，并知在 DB2和EB2中， D與 B的質(zhì)量比為 7∶8 ， E與 B的質(zhì)量比為 1∶1 。 ] 16．既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是 ( ) A． NH4NO3 B． NaOH C． H2SO4 D． H2O 16． A [堿和鹽中金屬陽離子與氫氧根、酸根之間通過離子鍵相結(jié)合，含氧酸根內(nèi)有共價(jià)鍵，在我們中學(xué)所學(xué)的復(fù)雜離子中主要有 NH＋4 、 H3O＋ 內(nèi)存在配位鍵，而配和物都是共價(jià)化合物，所以都不含離子鍵。 ] 4．在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是 ( ) A． NF3 B． CH－3 C． CO2 D． H3O＋ 4． C 5．對(duì) SO3的說法正確的是 ( ) A．結(jié)構(gòu)與 NH3相似 B．結(jié)構(gòu)與 SO2相似 C．結(jié)構(gòu)與 BF3相似 D．結(jié)構(gòu)與 P4相似 5． C [根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，在 SO3中， S原子沒有孤電子對(duì)，但與 S原子相連的原子個(gè)數(shù)為 3，因此 SO3分子結(jié)構(gòu)呈 平面三角形。 ] 2．下列分子構(gòu)型為正四面體形的 是 ( ) ①P 4 ②NH 3 ③CCl 4 ④CH 4 ⑤H 2S ⑥CO 2 A． ①③④⑤ B． ①③④⑤⑥ C． ①③④ D． ④⑤ 3．下列分子的空間構(gòu)型為平面正三角形的是 ( ) A． PCl3 B． BCl3 C． NH3 D． CH2O 3． B [PCl NH3中的中心原子 —— P、 N原子各有 1 對(duì)孤對(duì)電子，跟周圍的三個(gè) σ 鍵相互排斥，形成四面體結(jié)構(gòu)，所以這兩個(gè)分子都為三角錐形； CH2O的幾何構(gòu)型雖為平面三角形，但不是 正三角形。 B．苯分子中的碳原子采取 sp2雜化， 6 個(gè)碳原子中未參與雜化的 2p 軌道以 “ 肩并肩 ”形式形成一個(gè)大 π 鍵 C．苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊類型的鍵 D．苯能使溴 水和酸性 KMnO4溶液褪色 13． D 14. 金太陽 新課標(biāo)資源 網(wǎng) 第 3
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1