高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向新人教版-在線(xiàn)瀏覽
2025-01-21 08:14本頁(yè)面
【正文】 )。 焓判據(jù)：自發(fā)過(guò)程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) (這時(shí)體系會(huì)對(duì)外部做功或釋放熱量，焓變小于 0)，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是焓判據(jù)，是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。 △ H=+ kJ/mol 二、熵、 熵增原理、 熵判據(jù) 1．熵（混亂度）：在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，這種推動(dòng)體系變化的因素稱(chēng)作熵。是在用來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)方向時(shí)就稱(chēng)為熵判據(jù)。 體系混亂度有增加的傾向 三、焓判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用 ?焓判據(jù)中，自發(fā)過(guò)程取向于最低能量狀態(tài)的傾向。 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判據(jù)：體系總是要向著使自身能量降低（焓減）、混亂度增大（即熵增）（由有序趨向無(wú)序）的方向轉(zhuǎn)變 很多情況下，簡(jiǎn)單地只用其中一個(gè)判據(jù)判斷同一個(gè)反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧。 解釋下列過(guò)程為什么能夠自發(fā)進(jìn)行？ ① 自然界中水總是從高處往低處流； ② 室溫下冰塊自動(dòng)融化； ③ 煤氣與空氣點(diǎn)燃就燃燒； (4)甲烷燃燒： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
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