滬科版化學(xué)高一上探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘2-在線瀏覽
2025-01-20 17:23本頁(yè)面
【正文】 ，硬度也較大 固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電 不但在水溶液中能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電 (這是檢驗(yàn)離子化合物的方法，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 ) 離子化合物 2020/12/24 47 ? ⑤ 用電子式表示離子化合物 離子化合物 Cl ∶ ∶ ∶ ∶ N H H H H ∶ ∶ ∶ ∶ + CaCl2 ： Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Ca 2+ Cl ∶ ∶ ∶ ∶ NH4Cl 2020/12/24 48 閱讀教材 p67 氫氧化鈉的電 子式 ,試寫(xiě)出過(guò)氧化鈉 (Na2O2) 的電子式 離子化合物 Na + Na + ∶ O O ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ 2 2020/12/24 49 ? ⑥ 用電子式表示離子化合物的形成 ? 用電子式表示 CaCl2 的形成 離子化合物 Ca ∶ 2 Cl ∶ ∶ ∶ . + Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Ca 2+ Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Ca 2+ Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Ca ∶ + Cl ∶ ∶ ∶ . Cl ∶ ∶ ∶ . + 或 2020/12/24 50 ?1. 課內(nèi)習(xí)題： 《 同步分層導(dǎo)學(xué) 》 p80~81，應(yīng)用二/1~5；完成 p81~83 全部； ?2. 課外習(xí)題： 《 化學(xué)單元測(cè)試 》 p56,全部；p57~58,全部 ?3. 預(yù)習(xí) “ p70~72,共價(jià)鍵的形成” 2020/12/24 51 共 價(jià) 鍵 2020/12/24 52 【 本課要點(diǎn) 】 形成共價(jià)鍵的條件 確定每個(gè)原子共用電子對(duì)的數(shù)目 哪些物質(zhì)屬共價(jià)化合物 用電子式表示共價(jià)化合物及形成 共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式 2020/12/24 53 問(wèn)題 分析氫原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，討論它們相遇時(shí)是通過(guò)什么方式分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。 ( 通俗地說(shuō) 一個(gè)要得，另一個(gè)也要 得，則是通過(guò)共用電子對(duì)的形式。 ? ② 只存在共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物 ? ③ 哪些化合物屬共價(jià)化合物？ 大部分由非金屬元素構(gòu)成的化合物 (從微觀說(shuō)這些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，或由原子直接構(gòu)成的化合物，如二氧化硅、碳化硅 ) (銨鹽不是共價(jià)化合物 ) 共價(jià)鍵 2020/12/24 58 ④ 每個(gè)原子形成共用電子對(duì)數(shù)的確定 (閱讀教材 p71，氯化氫、水、氨、甲烷的電子式部分 ) 每個(gè)原子形成共用電子對(duì)的數(shù)目 = 8 最外層電子數(shù) 共價(jià)鍵 2020/12/24 59 :: C :: : O : : O : 寫(xiě)出 CO2 的電子式 寫(xiě)出 N2 的電子式 N N ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ 寫(xiě)出 NH4 的電子式 + N H H H H ∶ ∶ ∶ ∶ + 2020/12/24 60 ⑤ 結(jié)構(gòu)式 閱讀教材 p72結(jié)構(gòu)式部分，寫(xiě)出 CO2的結(jié)構(gòu)式 ⑥ 用電子式表示氯化氫的形成 練習(xí) 用電子式表示氯化鈣、水的形成 共價(jià)鍵 Cl : . : : H . + H Cl : : : : 答案 :在教材 p73 2020/12/24 61 ?1. 課內(nèi)習(xí)題： 《 同步分層導(dǎo)學(xué) 》 p88，應(yīng)用一 /1~5；逐步完成 p89~91 全部； ?2. 課外習(xí)題： 《 化學(xué)單元測(cè)試 》 p59/1~8；逐步完成p61~64,全部 ?3. 預(yù)習(xí) “ p72~75,共價(jià)分子、原子以 共價(jià)鍵直接構(gòu)成物質(zhì)” 2020/12/24 62 【 本課要點(diǎn) 】 共價(jià)分子 共價(jià)分子構(gòu)成的物質(zhì)中微粒間的相 互作用 決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低 的因素 四種晶體的相關(guān)的物理性質(zhì) 2020/12/24 63 ? ① 含義：分子中原子之間 全部是共
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