【正文】 共存． 故選 D． 【點評】 本題既是一個混合物質(zhì)的推斷也是一個共存題型，是中考中重點考查的題型之一．必須對酸堿鹽之間的相互反應(yīng)熟練掌握． 16．下列實驗方案中，可行的是（ ） A．用細鐵絲在密閉容器中燃燒，除盡密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣 B．向某種溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液一定是硫酸鹽 C．按 溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離 CaCl CaCO3的混合物 D．用玻璃棒蘸取食用白醋滴在潤濕 pH 試紙上，測定其 pH 【考點】 化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；混合物的分離方法；溶液的酸堿度測定；證明硫酸和可溶性硫酸鹽；氧氣的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 實驗設(shè)計題；簡單實驗方案的設(shè)計與評價． 【分析】 A、根據(jù)細鐵絲在空氣中不能燃燒，進行分析判斷． B、根據(jù)硝酸銀溶液、硫酸鹽、碳酸鹽等溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，進行分析判斷． C、按照 “ 溶解、過濾、蒸發(fā) ” 的步驟進行分離的物質(zhì)，必 須需要滿足兩種固體物質(zhì)的溶解性不同，必須具備：一種不能溶于水，另一種物質(zhì)能溶于水． D、根據(jù)用 pH試紙測定未知溶液的 pH的方法進行分析判斷． 【解答】 解： A、細鐵絲在空氣中不能燃燒，不能用于除盡密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣，故選項實驗方案錯誤． B、向某種溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液不一定是硫酸鹽，也可能是硝酸銀溶液、碳酸鹽溶液或硫酸等，故選項實驗方案錯誤． C、 CaCl2溶于水，而碳酸鈣不溶于水，能按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離，故選項實驗方案正確． D、用 pH試紙測定未知溶液的 pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的 pH試紙上，與標準比色卡對比來確定 pH．不能用水濕潤 pH試紙，否則稀釋了白醋，使溶液的酸性減弱，測定結(jié)果偏大，故選項實驗方案錯誤． 故選： C． 【點評】 本題難度不是很大，化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實驗教與學(xué)難點，在具體設(shè)計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M行分析判斷． 17．用一種試劑就能鑒別硫酸鉀、硫酸銨、氯化鉀和氯化銨四瓶無色溶液，該試劑是（ ） A．氫氧化鈉溶液 B．硝酸鋇溶液 C．硝酸銀溶液 D．氫氧化鋇溶液 【考點】 酸、堿、鹽的鑒別． 【專題】 物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷． 【分析】 根據(jù)四種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們． 【解答】 解： A、氫氧化鈉溶液與硫酸銨、氯化銨溶液反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，與硫酸鉀、氯化鉀不反應(yīng)，不能出現(xiàn)四種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤． B、硝酸鋇溶液與硫酸鉀、硫酸銨反應(yīng)均生成硫酸鋇白色沉淀，與氯化鉀和氯 化銨均不反應(yīng)，不能出現(xiàn)四種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤． C、硝酸銀溶液與硫酸鉀、硫酸銨、氯化鉀和氯化銨四種無色溶液反應(yīng)，分別生成硫酸銀、硫酸銀、氯化銀、氯化銀白色沉淀，不能出現(xiàn)四種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤． D、氫氧化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與硫酸銨溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和有刺激性氣味的氨氣，與氯化鉀溶液不反應(yīng)，與氯化銨溶液反應(yīng)只生成有刺激性氣味的氨氣，能出現(xiàn)四種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確． 故選： D． 【點評】 本題有一定難度，在 解決鑒別物質(zhì)題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象． 18．有一包白色固體，可能含有 Na2SO Na2CO BaCl NaOH中的一種或幾種．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向該白色沉淀中滴加過量鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生．由此推斷白色固體中（ ） A．可能存在 NaOH B．可能存在 Na2SO4 C．肯定不存在 BaCl2 D．肯定存在 Na2CO3和 Na2SO NaOH 【考點】 物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的 化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 混合物組成的推斷題． 【分析】 結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)現(xiàn)象逐一進行確定和排除，要注意題中的關(guān)鍵字詞，如 “ 完全溶解 ” 等． 【解答】 解：取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，混合物中一定有 BaCl2，至少有 Na2SO Na2CO3一種，所得的白色沉淀為硫酸鋇或碳酸鋇，或者二者都有． 滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產(chǎn)生 ?因為硫酸鋇不溶于鹽酸，所以硫酸鋇一定沒有，碳酸鋇溶于鹽酸且放出二氧化碳氣體，所以沉淀中有碳酸鋇 ?原混合物中一定有 Na2CO3，沒有Na2SO4；實驗中 沒有涉及氫氧化鈉，其存在也不影響實驗結(jié)果，所以可能存在氫氧化鈉． 故選 A． 【點評】 此題主要是考查同學(xué)們的綜合分析能力，不但要求同學(xué)們具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷． 19．把鐵粉和氧化銅的混合物加入到一定量的鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入少量鐵粉，無現(xiàn)象．下列判斷 正確的是（ ） A．濾渣中一定不含銅 B．濾渣可能是銅和鐵的混合物 C．濾液中含有氯 化亞鐵和稀鹽酸 D．濾液中含有氯化亞鐵和氯化銅 【考點】 酸的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 常見的酸 酸的通性． 【分析】 氧化銅和鐵粉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵混合鹽溶液．若鹽酸過量，加入鐵粉會有氣體生成，若溶液中同時存在這兩種鹽，加入鐵粉時鐵會置換氯化銅中的銅，從而出現(xiàn)紅色物質(zhì)． 【解答】 解：由題意可知，加入鐵粉沒有任何現(xiàn)象，說明鹽酸不過量，已經(jīng)全部反應(yīng)完；氧化銅和鐵粉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵混合鹽溶液，若溶液中同時存在這兩種鹽，加入鐵粉時鐵會置換氯化銅 中的銅，從而出現(xiàn)紅色物質(zhì)．但從題目中我們可以看出沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象，說明溶液中不可能同時有這兩種鹽． A、濾渣中若不含銅，那么銅只能以氯化銅的形式存在，溶液中有氯化銅加入鐵粉應(yīng)有現(xiàn)象，即紅色固體析出．故 A答案不正確； B、由分析可知，濾渣可能含有銅和鐵，氧化銅和鐵粉的混合物中只要鐵粉的量夠多就有可能，故 B答案正確； C、濾液中若含有 FeCl2和 HCl，那么加入鐵粉應(yīng)有氣體放出．故 C答案不正確； D、因為加入鐵粉沒有紅色物質(zhì)析出，就說明沒有 CuCl2，故 D答案不正確． 故選： B． 【點評】 在混合鹽溶液中加入金屬，金屬首先跟酸發(fā)生反應(yīng)，再跟鹽溶液發(fā)生反應(yīng)．在這一類題目中應(yīng)注意觀察所給的結(jié)論，根據(jù)結(jié)論排除其它選項． 20．下列實驗過程與圖象描述相符合的一組是（ ） A． 向一定溫度下某飽和氯化鈉溶液中加入氯化鉀固體 B． 向等質(zhì)量的鎂、鋅中加入稀硫酸 C． 向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液 D． 向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液 【考點】 飽和溶液和不飽和溶液；金屬的化學(xué)性質(zhì)；中和 反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 元素化合物知識型；壓軸實驗題． 【分析】 A、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的定義來完成解答． B、由于產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量有關(guān)，等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)時，鎂得到的氫氣多，所以是鎂消耗的酸多，對應(yīng)的氫氣也多，可以據(jù)此結(jié)合金屬與稀硫酸的反應(yīng)來完成解答． C、鹽酸為酸性的溶液，而氫氧化鈉溶液為堿性，等反應(yīng)完全并氫氧化鈉過量后 pH大于 7． D、在鹽酸存在的條件下不能形成氫氧化鐵沉淀，可以據(jù)此解答該題． 【解答】 解 ： A、對于氯化鈉是飽和溶液，但可以溶解氯化鉀，故溶液的質(zhì)量還可增加；故A錯 B、題目給出的圖是向等質(zhì)量的金屬中加入酸，所以在酸過量之前，加入相同質(zhì)量的酸得到的氫氣的質(zhì)量就相等，所以開始兩條曲線重合．而產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量有關(guān)： 假設(shè)鎂與鋅的質(zhì)量都為 1克，根據(jù)化學(xué)方程式計算可知，則生成氫氣的質(zhì)量分別為 g、 g，顯然鎂與稀硫酸生成的氫氣的質(zhì)量較多．故 B對 C、鹽酸為酸性的溶液，而氫氧化鈉溶液為堿性，等反應(yīng)完全并氫氧化鈉過量后 pH大于 7；故 C錯 D、在稀鹽酸、氯化鐵的混合溶液中， 逐滴加入 NaOH溶液，開始是先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀，開始一段無沉淀即是中和反應(yīng)的過程，故 D錯． 故選 B． 【點評】 此題是對化學(xué)反應(yīng)及圖象的考查，解題的重點是能正確的分析變化的過程，讀懂圖象并與反應(yīng)相結(jié)合是解題的關(guān)鍵所在，是一道訓(xùn)練學(xué)生分析問題能力的習(xí)題． 21．某一溶液由鹽酸、碳酸鈉、稀硫酸、氯化銅、氯化鈉中的一種或幾種混合而成．現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積如圖所示，則下列判斷正確的是（ ） A．該溶液中 含有硫酸或鹽酸，也可能兩種酸同時含有 B．該溶液中不可能含碳酸鈉 C．該溶液是否含氯化銅不能確定 D．該溶液的組成只可能有一種情況 【考點】 酸、堿、鹽的鑒別；實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量． 【專題】 混合物組成的推斷題；壓軸實驗題． 【分析】 根據(jù)碳酸鈉、硫酸會與氫氧化鋇生成沉淀，氫氧化鋇會與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋇會與氯化銅生成沉淀進行分析． 【解答】 解：根據(jù)圖象可以看出，加入氫氧化鋇溶液而臨時沒有沉淀產(chǎn)生，所以一定不能含有硫酸根離子，所以不能含有硫酸．所以沉淀不 會有硫酸鋇．所以對應(yīng)的沉淀是氫氧化銅，由于開始沒有沉淀產(chǎn)生，所以一定含有酸，所以一定是含有鹽酸．鹽酸的存在導(dǎo)致一定不能同時含有碳酸鈉．氯化鈉的存在與否無從判斷． A、硫酸只要和氫氧化鋇接觸，就會生成沉淀，而圖象是滴加氫氧化鋇一定質(zhì)量才出現(xiàn)沉淀，所以一定沒有硫酸，故 A錯誤， B、開始加入的一定時間無沉淀，是在中和氫氧化鋇，所以一定存在鹽酸．鹽酸和碳酸鈉不能共存，一定不存在碳酸鈉，故 B正確， C、由于排除了硫酸和碳酸鈉，要出現(xiàn)沉淀只有氫氧化鋇和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以一定存在氯化銅，故 C錯誤， D、對于氯化鈉的存在對現(xiàn)象不影響，所以可能存在，也可能不存在，就不是只有一種情況，故 D錯誤， 故選 B． 【點評】 在解此類題時，首先分析圖象中各段圖象的特點，然后結(jié)合題中所給物質(zhì)的性質(zhì)進行分析存在或不存在的物質(zhì)，對現(xiàn)象沒有影響的是可能存在． 22．將下列各組內(nèi)的物質(zhì)混合，如果各組中的最后一種物質(zhì)均過量，充分反應(yīng)后過濾，則濾紙上只留下一種不溶物（純凈物）的是（ ） A． Zn、 Ag、 CuSO4溶液（過量） B． K2CO3溶液、 BaCl硝酸（過量） C． Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、鹽酸（過量） D． BaCl2溶液、 AgNO3溶液、稀硫酸（過量） 【考點】 金屬活動性順序及其應(yīng)用；物質(zhì)的鑒別、推斷． 【專題】 物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】 根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進行分析， CuSO4溶液（過量），鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，銀不與硫酸銅反應(yīng)，碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能與過量的硝酸完全反應(yīng)，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不與鹽酸反應(yīng)，氯化鋇能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氯化銀和硫 酸鋇不溶于酸． 【解答】 解： A、鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，銀不與硫酸銅反應(yīng)，故有兩種沉淀，故 A錯誤； B、碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能與過量的硝酸完全反應(yīng)，故無沉淀，故 B錯誤； C、硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不與鹽酸反應(yīng)，所以含有硫酸鋇一種沉淀，故 C正確； D、氯化鋇能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氯化銀和硫酸鋇不溶于酸，所以有兩種沉淀，故 D錯誤． 故選 C． 【點評】 本題考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的 性質(zhì)進行，要求同學(xué)們熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)的水溶性，以便靈活應(yīng)用． 二、填空題（本大題共 31分，方程式每空 2分，其余每空 1分） 23．在碳酸氫銨、純堿、碳酸鈣、活性炭四種物質(zhì)中，用化學(xué)式填空． （ 1）用作洗滌劑的是 Na2CO3 ；（ 2）作為重要建筑材料的是 CaCO3 ； （ 3）可用做化肥的是 NH4HCO3 ；（ 4）可用作冰箱除臭劑的是 C ． 【考點】 化學(xué)式的書寫及意義． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱， 然后根據(jù)書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可． 【解答】 解：（ 1）碳