【正文】 20202020 學年浙江省杭州市長河中學九年級（上）第二次質(zhì)檢化學試卷 一、選擇題（每小題 4分，共 24分，每小題只有一個選項符合題意） 1．下列變化過程屬于物理變化的是（ ） A．用谷物、葡萄釀制美酒 B．以石油為原料制造藥物 C．分離液態(tài)空氣獲得氧氣 D．用生石灰做干燥劑吸水 2．正確的操作能保證化學實驗的順利進行．下列屬于操作正確的是（ ） A．將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的托盤上稱量 B．點燃一氧化碳氣體前，應先檢驗氣體的純度 C．為了節(jié)約藥品， 實驗室用剩的藥品應放回原瓶 D．用量筒量取一定量的液體時，仰視或俯視讀數(shù) 3．向滴有石蕊試液的稀鹽酸中，慢慢滴入過量氫氧化鈉溶液，石蕊顏色變化的過程是（ ） A．紅 → 藍 → 紫 B．紫 → 藍 → 紅 C．藍 → 紫 → 紅 D．紅 → 紫 → 藍 4．分別把下列各組中的物質(zhì)加入水中，最終可能得到無色澄清溶液的是（ ） A． MgCl2 NaOH H2SO4 B． Ba（ NO3） 2 K2SO4 HCl C． KOH CuS04 H2SO4 D． AgNO3 KCI HN03 5．下列各組物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式表示同一種物質(zhì)的是（ ） A．氫氧化鈉 純堿 Na2CO3 B．氯化氫 鹽酸 HCl C．硫酸銅晶體 膽礬 CuSO45H2O D．碳酸鈣 生石灰 Ca（ OH） 2 6．下列離子能在 pH=13的水溶液中大量共存的是（ ） A． SO42﹣ 、 Cl﹣ 、 Na+、 H+B． K+、 SO42﹣ 、 Cu2+、 NO3﹣ C． Cl﹣ 、 K+、 SO42﹣ 、 Na+D． Ca2+、 Cl﹣ 、 CO32﹣ 、 Na+ 二、選擇題（每小題 3分，共 48分，每小題只有一個選項符合題意） 7．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（ ） 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用的試劑和方法 A CaO固體 CaCO3固體 加入適量的稀鹽酸 B NaOH溶液 Ca（ OH） 2溶液 先加入過量的 Na2CO3溶液，再過濾 C CO2氣體 CO氣體 點燃 D H2氣體 HCl氣體 先通過 NaOH溶液，再通過濃硫酸 A． A B． B C． C D． D 8．下列做法和對應的化學方程式均正確的是（ ） A．用稀鹽酸除 去鐵制品表面的銹： 2HCl+FeO=FeCl2+H2O B．用適量的純堿溶液除去燒堿溶液中混有的少量氫氧化鈣： Na2CO3+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+2NaOH C．用氫氧化鈉中和過多胃酸： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．用點燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳： CO+O2 CO 9．下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（ ） A． B． C． D． 10．將 10克 20%的稀硫酸和 10 克 20%的氫氧 化鉀溶液混合后，加入指示劑，下列敘述中正確的是（ ） A．紫色石蕊變紅 B．石蕊不變色 C．無色酚酞變紅 D．無法判斷 11．除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過程是（ ） A．加入適量的稀硫酸，微熱，蒸發(fā)，洗滌 B．加強熱或在空氣中灼熱 C．加入適量水，加熱，過濾，洗滌 D．加入適量的稀硫酸，微熱，過濾、洗滌 12．下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是（ ） A． HCl、 CuCl NaNO Na2SO4 B． BaCl Na2CO HCl、（ NH4） 2CO3 C． FeCl HCl、 NaCl、 NaOH D． Na2CO Na2SO HCl、 H2SO4 13．下列說法中正確的是（ ） A．凡是生成鹽和水的反應都是中和反應 B．與酸反應生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿 C．凡是有鹽參加的反應都是復分解反應 D．當溶液 pH=7時，溶液呈中性 14．小明同學在實驗室中測定某未知溶液的 pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將 pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測液于 pH試紙上進行測定，你認 為小明同學這樣測得的結(jié)果與該溶液的實際 pH比較（ ） A．偏低 B．偏高 C．不變 D．無法判定 15．某無色溶液中，含有 KNO BaCl Na2CO HCl中的兩種物質(zhì)．向混合溶液中加入稀硫酸，只看到有無色的氣體產(chǎn)生．則此溶液中所含的物質(zhì)是（ ） A． BaCl Na2CO3 B． KNO HCl C． Na2CO HCl D． Na2CO KNO3 16．下列實驗方案中，可行的是（ ） A．用細鐵絲在密閉容器中燃燒，除盡密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣 B． 向某種溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液一定是硫酸鹽 C．按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離 CaCl CaCO3的混合物 D．用玻璃棒蘸取食用白醋滴在潤濕 pH 試紙上，測定其 pH 17．用一種試劑就能鑒別硫酸鉀、硫酸銨、氯化鉀和氯化銨四瓶無色溶液，該試劑是（ ） A．氫氧化鈉溶液 B．硝酸鋇溶液 C．硝酸銀溶液 D．氫氧化鋇溶液 18．有一包白色固體，可能含有 Na2SO Na2CO BaCl NaOH中的一種或幾種．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生 ；過濾后，向該白色沉淀中滴加過量鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生．由此推斷白色固體中（ ） A．可能存在 NaOH B．可能存在 Na2SO4 C．肯定不存在 BaCl2 D．肯定存在 Na2CO3和 Na2SO NaOH 19．把鐵粉和氧化銅的混合物加入到一定量的鹽酸中，充分反應后過濾，在濾液中加入少量鐵粉，無現(xiàn)象．下列判斷 正確的是（ ） A．濾渣中一定不含銅 B．濾渣可能是銅和鐵的混合物 C．濾液中含有氯化亞鐵和稀鹽酸 D．濾液中含有氯化亞鐵和 氯化銅 20．下列實驗過程與圖象描述相符合的一組是（ ） A． 向一定溫度下某飽和氯化鈉溶液中加入氯化鉀固體 B． 向等質(zhì)量的鎂、鋅中加入稀硫酸 C． 向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液 D． 向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液 21．某一溶液由鹽酸、碳酸鈉、稀硫酸、氯化銅、氯化鈉中的一種或幾種混合而成．現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積如圖所示，則下列判斷正確的是（ ） A．該溶液中含有硫酸或鹽酸，也可能兩種酸同時含有 B．該溶液中不可能含碳酸鈉 C．該溶液是否含氯化銅不能確定 D．該溶液的組成只可能有一種情況 22．將下列各組內(nèi)的物質(zhì)混合，如果各組中的最后一種物質(zhì)均過量，充分反應后過濾，則濾紙上只留下一種不溶物（純凈物）的是（ ） A． Zn、 Ag、 CuSO4溶液（過量） B． K2CO3溶液、 BaCl硝酸（過量） C． Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、鹽酸（過量） D． BaCl2溶液、 AgNO3溶液、稀硫酸（過量） 二、填空題（本大題共 31分，方程式每空 2分，其余每空 1分） 23．在碳酸氫銨、純堿、碳酸鈣、活性炭四種物質(zhì)中，用化學式填空． （ 1）用作洗滌劑的是 ；（ 2）作為重要建筑材料的是 ； （ 3）可用做化肥的是 ；（ 4）可用作冰箱除臭劑的是 ． 24．氫氧化鈉如果暴露在空氣中，不僅會吸收空氣里的 而潮解，而且還能跟空氣中的 反應表面變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存．在空氣中長 期放置的氫氧化鈉中常含有雜質(zhì)，檢驗是否含有這種雜質(zhì)時常用的試劑是 （寫化學式），檢驗發(fā)生反應的化學方程式為 ，若要除去該雜質(zhì)可以選用的試劑是 （寫化學式），其反應的化學方程式為 ． 25．把過量的稀鹽酸加入盛有少量鎂粉、鐵粉、銅粉、氫氧化鉀的混合物的小燒杯中，經(jīng)充分反應后，加水稀釋并過濾，在濾紙上剩下的物質(zhì)是 ，所得濾液中最多可能有 種溶質(zhì)． 26．用合理的方程式表示除去括號中雜質(zhì)的過程： ①HCl （ H2SO4） ②FeCl 3（ HCl） ③KNO 3（ CuSO4） ④Ag （ Cu） ． 27．有一包粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成．為了鑒定其成分，實驗如下： （ 1）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾、得白色沉淀和無色濾液． （ 2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產(chǎn)生． （ 3）向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解． 試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白 色粉末中一定含有 ；一定沒有 ；可能含有 ． 28．等質(zhì)量的兩種常見金屬 A和 B，分別與足量的稀硫酸反應，生成正二價的金屬硫酸鹽和氫氣．生成氫氣的質(zhì)量與時間關(guān)系如圖， 請結(jié)合所學知識回答： （ 1）根據(jù)曲線可以看出：金屬 A的活動性比金屬 B的活動性 （填 “ 強 ” 或“ 弱 ” ） （ 2）最終反應結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量 A比 B多，這又說明 A的原子量比 B的原子量 （填 “ 大 ” 或 “ 小 ” ） 29．在 AgNO Mg（ NO3） 2和 Cu（ NO3） 2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應后，過濾，洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，濾液中存在的陽離子是 ． 30．一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)．某研究性學習小組為了探究變質(zhì)程度，作出如下猜想：可能部分變質(zhì)，固體是 NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部變質(zhì)，固體是 Na2CO3． （ 1）首先對固體的成分進行確定．取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層清液，再加入 CuSO4 溶液，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀． 根據(jù)實驗現(xiàn)象，可確定該固體是 ； （ 2）稱取 該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量，得到數(shù)據(jù)如下表： 樣品質(zhì)量 反應前總質(zhì)量 反應后總質(zhì)量 計算生成二氧化碳的質(zhì)量及該樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)． （ 3）有圖可以判斷，在該樣品溶液中加入稀鹽酸，首先與之反應的物質(zhì)是 ． 三、實驗、簡答題（本大題共 54分，每空 2分） 31．石灰石是一種重要礦石，其主要成分為碳酸 鈣，在冶金、建材、化工等行業(yè)均有廣泛用途．某校 9年級科學探究小組的同學為了測定某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：取一定質(zhì)量的石灰石樣品與足量稀鹽酸反應，測量反應后生成的 CO2的體積，再將體積換算成質(zhì)量，最后根據(jù) CO2的質(zhì)量計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．下圖 Ⅰ 為石灰石與稀鹽酸反應的裝置，圖 Ⅱ 為測量 CO2體積的裝置． （ 1）如圖 Ⅰ 所示，因缺少長頸漏斗，同學們使用了一只普通漏斗，則需要加入較多的稀鹽酸才能浸沒漏斗下端管口，起到液封的作用．小明同學想到一個辦法，他取來一支合適的試 管，加裝到裝 置中，既解決了液封問題，又減少了酸的用量．請你把小明加裝試管的方法畫在圖中相應的位置（用簽字筆或黑色鋼筆畫）． （ 2）檢查圖 Ⅱ 裝置氣密性的方法是 ． （ 3）在圖 Ⅱ 裝置中，油層的作用是 ． （ 4）反應結(jié)束后，讀出量氣管內(nèi)水面上升的體積即為生成的 CO2的體積．在讀數(shù)前必須進行的一項操作是 ． 32．小科發(fā)現(xiàn)暖水瓶中有一層淡黃色的水垢．據(jù)悉，該地區(qū)的水垢中除了碳酸鈣外，無其它鹽類．他想探究還有沒有其它物質(zhì)，于是他收集水垢后經(jīng)低溫烘干進行下 列實驗： （ 1）取 A裝置高溫加熱充分反應（已知 CaCO3 CaO+CO2↑ ），產(chǎn)生的氣體依次通過 B、 C裝置，實驗后發(fā)現(xiàn) C裝置中氫氧化鈉溶液增加了 ．