【正文】 ① 寫出 C裝置中發(fā)現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ②B 裝置中的濃硫酸是用來吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的 性． ③ 該水垢所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． （ 2）按圖乙所示的方法來實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒有變渾濁，原因是 ． 33．有一包 白色固體，可能含有碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、氯化鈉等物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)取部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失．請回答： （ 1）該固體中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 ． （ 2）寫出其中兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式． （ 3）請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，證明白色固體中可能含有的物質(zhì)是否存在． ． 34．粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（氯化鈣、氯化鎂等）． （ 1）為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)，可利用 的方法除去． 下面提供的幾組物質(zhì)中，能用該方法除去雜質(zhì)的是 ．（選填字母序號） A．氯化鈉中混有少量的碳酸鈉 B．木炭粉末中混有少量的氧化銅 C．氯化鈣中混有少量的碳酸鈣 （ 2）對于如何除去粗鹽中可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，同學(xué)們提出以下兩種方案： ① 將含有可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質(zhì)的食鹽晶體加入到飽和的食鹽水中，充分地?cái)嚢?、過濾、洗滌，可除掉雜質(zhì)．該除雜操作依據(jù)的原理是 ② 將含雜質(zhì)的 食鹽晶體充分溶于水，加入稍過量的 、 過濾，然后在濾液中逐滴加入稀鹽酸至 pH=7，蒸發(fā)結(jié)晶．加入稀鹽酸至 pH=7的目的是 ． 35．晶體（ H2C2O42H2O）熔點(diǎn)較低，加熱會熔化、氣化和分解．草酸（ H2C2O4）受熱會分解，它與氫氧化鈣的反應(yīng)為： H2C2O4+Ca（ OH） 2═ CaC2O4↓ （白色） +2H2O． 甲、乙兩同學(xué)對草酸受熱分解的產(chǎn)物作如下探究： （ 1）猜想與假設(shè)： 第一種：草酸分解生成 CO2和 H2； 第二種：草酸分解生成 CO CO和 H2O； 第三種：草酸分解： H2C2O4 CO2↑+H 2O（未配平）； 有同學(xué)從理論上就可判斷第三種假設(shè)不成立，老師也認(rèn)為這一判斷是正確的，該同學(xué)判斷的理論依據(jù)是 ． （ 2）設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)： 甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下圖所示的 A、 B兩套實(shí)驗(yàn)裝置（圖中鐵架臺略去）． ① 甲同學(xué)按 A裝置實(shí)驗(yàn)，觀察到澄清石灰水變渾濁，認(rèn)為此現(xiàn)象是由草酸晶體受熱分解產(chǎn)生的 CO2所導(dǎo)致，此判斷 （填 “ 嚴(yán)密 ” 或 “ 不嚴(yán)密 ” ）． ② 乙同學(xué)的 B裝置圖方框內(nèi)的儀器未畫完整 ，請你幫他畫完整． 乙同學(xué)按 B裝置實(shí)驗(yàn)，看到無水硫酸銅由白變藍(lán)，洗氣瓶中溶液變渾濁．在尖嘴管口點(diǎn)燃剩余氣體，火焰上方罩一個 燒杯，有白色固體生成，證明產(chǎn)物中有 ；換一個干、冷燒杯罩在火焰上方，內(nèi)壁無現(xiàn)象，證明產(chǎn)物中無 H2． （ 3）結(jié)論與思考： ① 草酸受熱分解的化學(xué)方程式為： ． ② 若省略 B裝置方框內(nèi)的儀器，整套裝置也能證明產(chǎn)物中有 CO2（假設(shè)每步都反應(yīng)完全），方法是： ． 四、分析、計(jì)算題（本大題共 23分） 36．為了測定某種黃銅（銅和鋅的合金）的組成，取該黃銅樣品碎屑 100g，把 400g稀硫酸分 4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表： 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 加入稀硫酸質(zhì)量（ g） 100 100 100 100 剩余固體質(zhì)量（ g） 87 74 （ 1）第 2次測得剩余固體質(zhì)量為 74g，其成分為 ． A．銅 B．鋅 C．銅和鋅 （ 2）該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比 m 銅 ： m 鋅 ： ． （ 3）計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖． ． 37．某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃ 時，稱取該產(chǎn)品樣品 ，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和 NaCl溶液．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（ m）與反應(yīng)時間（ t）關(guān)系如下圖所示． 求： （ 1）生成 CO2的質(zhì)量． （ 2）該純堿樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． （ 3）根據(jù)條件， 此題還可求算出下列中的 （只填字母標(biāo)號，不計(jì)算，可多選）． A．該純堿樣品中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； B．反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； C．反應(yīng)后所得溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； D．反應(yīng)生成水的質(zhì)量． 38．在一燒杯中盛有 l00gBaCl2和 HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入 Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示： 請根據(jù)題意問答問題： （ 1）在實(shí)驗(yàn)過程中，有氣體放出，還可 以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ． （ 2）在實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的總質(zhì)量為 g． （ 3）當(dāng)?shù)稳?Na2CO3溶液至圖中 B點(diǎn)時，計(jì)算此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到 %） ． 20202020學(xué)年浙江省杭州市長河中學(xué)九年級（上）第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題（每小題 4分，共 24分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意） 1．下列變化過程屬于物理變化的是（ ） A．用谷物、葡萄釀制美酒 B．以石油為原料制造藥物 C．分離液態(tài)空氣獲得氧氣 D．用生石灰做干燥劑吸水 【考點(diǎn)】 化學(xué)變化和物理變化的判別． 【專題】 物質(zhì)的變化與性質(zhì)． 【分析】 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷． 【解答】 解： A、用谷物、葡萄釀制美酒過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化． B、以石油為原料制造藥物水果榨汁的過程中有新物質(zhì)藥物生成，屬于化學(xué)變化． C、分離液態(tài)空氣獲得 氧氣過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化． D、用生石灰做干燥劑水吸過程中有新物質(zhì)氫氧化鈣生成，屬于化學(xué)變化． 故選 C． 【點(diǎn)評】 本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化． 2．正確的操作能保證化學(xué)實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行．下列屬于操作正確的是（ ） A．將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的托盤上稱量 B．點(diǎn)燃一氧化碳?xì)怏w前，應(yīng)先檢驗(yàn)氣體的純度 C．為了節(jié)約藥品，實(shí)驗(yàn)室用剩的藥品應(yīng)放回原瓶 D．用量筒量取一定量的液體時，仰視或俯視讀數(shù) 【考點(diǎn)】 稱量器 托盤天平；測量容器 量筒；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃?xì)怏w的驗(yàn)純． 【專題】 常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作． 【分析】 A、根據(jù)用天平稱量藥品時注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷； B、可燃性氣體混入空氣（或氧氣），達(dá)到爆炸極限可能發(fā)生爆炸，據(jù)此分析判斷； C、根據(jù)剩余藥品的處理原則進(jìn)行分析判斷； D、根據(jù)量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平進(jìn)行分析判斷． 【解答】 解： A、用托盤天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上稱 量，一般藥品放到紙上稱量，易潮解或腐蝕性的藥品放到玻璃器皿中稱量；氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故可以放在燒杯中稱量．故選項(xiàng)說法錯誤． B、一氧化碳具有可燃性，所以點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)純度，否則容易發(fā)生爆炸；故選項(xiàng)說法正確． C、用剩的藥品要做到 “ 三不一要 “ ：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實(shí)驗(yàn)室；要放入指定容器；故選項(xiàng)說法錯誤． D、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，仰視或俯視讀數(shù)會造成讀數(shù)不準(zhǔn)確；故選項(xiàng)說法錯誤． 故選： B． 【點(diǎn)評】 本題難度不大，掌握常見儀器的名稱、用途、使 用注意事項(xiàng)及常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)等是正確解題的關(guān)鍵． 3．向滴有石蕊試液的稀鹽酸中，慢慢滴入過量氫氧化鈉溶液，石蕊顏色變化的過程是（ ） A．紅 → 藍(lán) → 紫 B．紫 → 藍(lán) → 紅 C．藍(lán) → 紫 → 紅 D．紅 → 紫 → 藍(lán) 【考點(diǎn)】 中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)． 【專題】 常見的酸 酸的通性． 【分析】 根據(jù)紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，結(jié)合鹽酸能與氫氧化鈉溶液生成氯化鈉和水，進(jìn)行分析解答． 【解答】 解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，稀鹽酸顯酸性，滴 有石蕊試液的稀鹽酸中，顯紅色；慢慢滴入過量氫氧化鈉溶液，至恰好完全反應(yīng)時，顯中性，溶液顏 色變?yōu)樽仙?；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，顏色變?yōu)樗{(lán)色．故石蕊顏色變化的過程是紅 → 紫 → 藍(lán)． 故選： D． 【點(diǎn)評】 本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的原理、常見酸堿指示劑的性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵． 4．分別把下列各組中的物質(zhì)加入水中，最終可能得到無色澄清溶液的是（ ） A． MgCl2 NaOH H2SO4 B． Ba（ NO3） 2 K2SO4 HCl C． KOH CuS04 H2SO4 D． AgNO3 KCI HN03 【考點(diǎn)】 離子或物質(zhì)的共存問題． 【專題】 物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】 若物質(zhì)之間相互交換成分，能結(jié)合成沉淀的則不能得到透明的溶液；本題還要注意能得到無色透明溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等． 【解答】 解：物質(zhì)加到水中得到無色澄清溶液，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子． A、 NaOH和 MgCl2生成白色沉淀氫氧化鎂，但生成的沉淀溶于硫酸，若硫酸過量，最終可能得到無色澄清溶液，故選項(xiàng)正確． B、 Ba（ NO3） 2與 K2SO4反應(yīng)生成不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀，溶液變渾濁，故選項(xiàng)錯誤． C、 KOH和 CuS04生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，但生成的沉淀溶于硫酸，若硫酸過量，最終可能得到藍(lán)色澄清溶液（硫酸銅溶液），故選項(xiàng)錯誤． D、 AgNO3與 KCl反應(yīng)生成不溶于硝酸的氯化銀沉淀，溶液變渾濁，故選項(xiàng)錯誤． 故選 A． 【點(diǎn)評】 本題難度不是很大，對于能否得到無色透明的溶液，要注意彼此之間不能生成沉淀，還要注意特定離子的顏色． 5．下列各組物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是 （ ） A．氫氧化鈉 純堿 Na2CO3 B．氯化氫 鹽酸 HCl C．硫酸銅晶體 膽礬 CuSO45H2O D．碳酸鈣 生石灰 Ca（ OH） 2 【考點(diǎn)】 化學(xué)式的書寫及意義． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式，進(jìn)行分析判斷即可． 【解答】 解： A．氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)式為 NaOH，純堿是碳酸鈉的俗稱，故錯誤； B．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，故錯誤； C．硫酸 銅晶體俗稱膽礬，其化學(xué)式為 CuSO45H2O，故正確； D．碳酸鈣的化學(xué)式為 CaCO3，生石灰的化學(xué)式為 CaO， Ca（ OH） 2的俗稱為熟石灰，故錯誤． 故選 C． 【點(diǎn)評】 本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫． 6．下列離子能在 pH=13的水溶液中大量共存的是（ ） A． SO42﹣ 、 Cl﹣ 、 Na+、 H+B． K+、 SO42﹣ 、 Cu2+、 NO3﹣ C． Cl﹣ 、 K+、 SO42﹣ 、 Na+D． Ca2+、 Cl﹣ 、 CO32﹣ 、 Na+ 【考點(diǎn)】 離子或物質(zhì)的共存問題；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系． 【專題】 物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】 pH為 13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的 OH﹣ ；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可． 【解答】 解： pH為 13 的水溶液