蘇教版高中化學(xué)選修6單元測試-專題六-在線瀏覽
2025-01-18 17:59本頁面
【正文】 應(yīng) Al3＋ ＋ 3OH－ ===Al(OH)3↓ ，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則 Al(OH)3溶解，反應(yīng)方程式為 Al(OH)3＋ OH－ ===Al(OH)－4 ； ② 鹽酸少量時，反應(yīng)為 Al(OH)－4 ＋ H＋===Al(OH)3↓ ＋ H2O，繼續(xù)滴加鹽酸， Al(OH)3＋ 3H＋ ===Al3＋ ＋ 3H2O； ③ 是氫氧化鈉過量，一開始沒有沉淀，發(fā)生反應(yīng)： Zn2＋ ＋ 4OH－ ===[Zn(OH)4]2－ ，繼續(xù)滴加，會產(chǎn)生沉淀， Zn2＋＋ [Zn(OH)4]2 － ===2Zn(OH)2↓ ； ④ 蛋白質(zhì)的變性，不恢復(fù)； ⑤ 發(fā)生反應(yīng) Al3 ＋ ＋3NH3 6．常溫下，向 pH＝ 2 的硫酸溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是 ( ) A． pH＝ 12 的 Ba(OH)2溶液 B． pH＝ 12 的氨水 C． mol滴入甲基橙出現(xiàn)紅色，說明溶液 pH＜ 。L－ 1 NaOH 溶液， H2SO4過量，溶液 pH＝ ，則 pH＜ ， C 正確；加入等體積 pH＝ 12 的 NaOH 溶液后溶液呈中性，溶液呈黃色， D 錯誤。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。 8． (2020年高考海南卷 )用 mol由題給滴定管液面示意圖可知，圖中每一小格代表 mL，滴定管液面讀數(shù)介于 ～ 之間，只有 B 項符合。本題的考查點為酸堿中和反應(yīng)，但要用強弱電解質(zhì)的規(guī)律。醋酸為弱酸，部分電離，所以 pH＝ 2 的醋酸中 c(醋酸 )＞ 10－ 2 mol/L，所以中和 NaOH 溶液所需醋酸的體積要小于鹽酸的體積。L－ 1的氫氧化鈉溶液 200 mL C．將硝酸銀溶液放于棕色細口瓶中保存 D．用托盤天平稱 g碳酸鈉固體配制 100 mL mol A項眼睛應(yīng)觀察容量瓶中溶液顏色變化。 D 項托盤天平不能精確至 g。用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)使數(shù)據(jù)偏大；酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值偏高；只做了一次滴定實驗，實驗結(jié)果不一定偏低；達到滴定終點時，俯視讀數(shù)一定使實驗結(jié)果偏低。鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物 a g最后得固體 (不含結(jié)晶水 )b g即為相應(yīng)金屬的硫酸鹽， (b－ a)g 為 SO2－4 的質(zhì)量，綜合電荷守恒和電子守恒 “ SO2－4 ～ 2H＋ ～ H2” ， m(H2)＝ (b－ a)/48 g。苯酚沾在手上，應(yīng)該用酒精洗滌，不能直接用 NaOH 溶液洗，因為 NaOH 溶液具有強烈的腐蝕性；把 NH4Cl 溶液滴在干燥的 pH 試紙上，應(yīng)測得 pH＜ 7，因為 NH4Cl溶液顯酸性。H 2C2O4若用 molH 2C2O4L－ 1)為 ( ) 提示： ① H2C2O4是二元弱酸 ② 10[KHC2O4據(jù)題意并結(jié)合提示， H2C2O4 為二元 弱酸，可寫出氫氧化鈉與KHC2O42H2O 反應(yīng)的方程式： 6NaOH＋ 2KHC2O42H2O===3Na2C2O4＋K2C2O4＋ 8H2O； 10[KHC2O4 設(shè)需要 KMnO4溶液體積為 V L，則需要 NaOH 溶液為 3V L，由以上兩個方程式可得關(guān)系式 10KHC2O4L－ 1 本題容易忽略酸式鹽 KHC2O4與 NaOH的反應(yīng)而導(dǎo)致錯選 C。 15．用 molL－ 1的鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴的 NaOH溶液 (1滴溶液的體積約為 mL)，繼續(xù)加水至 50 mL，所得溶液的 pH是 ( ) A． 4 B． C． 10 D． 解析：選 C。L－ 150 mL ＝ 10－ 4 mol 二、非選擇題 (本題包括 5 小題，共 55 分 ) 16． (11 分 )用已知濃度的強酸滴定未知濃度的強堿時，下列操作對測定結(jié)果的影響，用 “ 偏低 ” 、 “ 偏高 ” 或 “ 無影響 ” 填空。 解析： (1)酸式滴定管水洗后未用標準酸潤洗就直接盛入標準酸，勢必使滴定管中標準酸被稀釋，滴定待測堿液時消耗標準酸的體積數(shù)增大，因而測出待測堿液的濃度偏高。 (3)酸式滴定管尖嘴處的氣體未排出就去滴定待測堿液，導(dǎo)致多算了 標準酸消耗的體積，這樣測出的待測堿液濃度偏高。 (5)錐形瓶內(nèi)水未倒凈就直接用來盛放待測堿液，雖使堿液濃度變稀，但錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量并沒有改變，所以滴定時所用酸的體積不變，故對待測堿液的濃度無影響。因此滴定時用去標準酸的體積數(shù)增大，測出待測堿液濃度偏高。 (8)滴定剛達終點時立即讀數(shù)，由于附在滴定管內(nèi)壁的標準液尚未完全流下，會使讀數(shù)偏大，使記錄的用去標準酸的體積數(shù)大于真實的用去標準酸的體積數(shù)，所以導(dǎo)致測出待測堿液濃度偏高。 (10)滴定前仰視時視線偏低，初讀數(shù)偏大，滴定后俯視時視線偏高，終讀數(shù)偏小， V 標 的記錄值小于真實值，所以待測堿液濃度偏低。 答案： (1)偏高 (2)偏低 (3)偏高 (4)偏低 (5)無影響 (6)偏高 (7)偏低 (8)偏高 (9)偏高 (10)偏低 (11)偏高 17． (10 分 )(2020 年廈門高二檢測 )某學(xué)習(xí)小組用 DIS 系統(tǒng) (DI
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