蘇教版高中化學(xué)選修6單元測試-專題六-展示頁
2024-11-27 17:59本頁面
【正文】 1和 V2的關(guān)系正確的是 ( ) A． V1＞ V2 B． V1＜ V2 C． V1＝ V2 D． V1≤ V2 解析：選 A。L－ 1的鹽酸滴定 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為 ( ) A． mL B． mL C． mL D． mL 解析：選 B。根據(jù)鋅、鎂、鐵與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)的方程式 Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ ， Mg＋ 2HCl===MgCl2＋ H2↑ ， Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑可知，硫酸鋅、 氯化鎂、氯化亞鐵都可通過相應(yīng)的金屬跟稀酸發(fā)生置換反應(yīng)制得。 7．下列物質(zhì)不可能是通過相應(yīng)的金屬跟稀酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的是 ( ) A．硫酸鐵 B．硫酸鋅 C．氯化鎂 D．氯化亞鐵 解析：選 A。 pH＝ 2 的 H2SO4與 pH＝ 12 的 Ba(OH)2溶液等體積混合后， pH＝ 7， A錯誤；加入等體積的 pH＝ 12 的氨水，由于反應(yīng)后氨水過量，溶液顯堿性， B 錯誤；加入等體積的 molL－ 1 NaOH 溶液 D． pH＝ 12 的 NaOH 溶液 解析：選 C。H 2O===Al(OH)3↓ ＋ 3NH＋4，沉淀不溶于氨水； ⑥ 銀氨溶液的制備，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶于氨水，得到銀氨溶液； ⑦ 首先是膠體 的凝聚，得到氫氧化鐵的沉淀，然后沉淀溶于酸。 5．在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先出現(xiàn)沉淀后 變澄清的是 ( ) ① 氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 ② 四羥基合鋁酸鈉溶液中加鹽酸 ③ 氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋅溶液 ④ 蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液 ⑤ 氯化鋁溶液中滴加氨水 ⑥ 硝酸銀溶液中滴加氨水 ⑦ 氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸 A． ①②⑥⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①②④⑥ D． ③④⑤⑥ 解析：選 A。常見指示劑及變色范圍有：甲基橙(～ )，石蕊 (～ )，酚酞 (～ )，由于此實(shí)驗(yàn)是用標(biāo)準(zhǔn)堿滴定弱酸，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，強(qiáng)堿弱酸鹽呈弱堿性，故用酚酞作指示劑最好。 4． (2020 年宿遷高二檢測 )用已知物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列說法正確的是 ( ) A．用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 B．用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬? C．用石蕊作 指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙? D．在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在 pH 試紙上，至混合液 pH 為 8 解析：選 A。 ①③ 有水存在不影響測量結(jié)果，因?qū)嶒?yàn)過程中還需加水。但實(shí)際上，吸收 CO2后的 NaOH溶液混有的 Na2CO3在滴定過程中也與 HCl溶液作用，此時若用酚酞作指示劑，兩個作用是等效的，因此，此操作不一定引起實(shí)驗(yàn)偏差。L－ 1的 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液因與空氣接觸吸收了少量 CO2， 用此標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知物質(zhì)的量濃度的 HCl溶液 解析：選 C。 2．下列操作一定會引起實(shí)驗(yàn)偏差的是 ( ) A．用鹽酸滴定氫氧 化鈉溶液時，滴定前，酸式滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后也無氣泡 B．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，用甲基橙作指示劑，接近滴定終點(diǎn)，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬蛔惆敕昼娪洲D(zhuǎn)為黃色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液顏色又轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?，持續(xù)半分鐘后顏色不變 C．某學(xué)生要配制 mol該學(xué)生實(shí)際取出的液體體積 ( ) A．大于 mL B．小于 mL C．等于 mL D．等于 mL 解析：選 A。 一、選擇題 (本題包括 15 小題，每小題 3 分，共 45 分 ) 1． (2020年溫州高二檢測 )某學(xué)生用堿式滴定管量取 molL－ 1 NaOH溶液，開始時仰視讀數(shù)，讀數(shù)為 mL，取出部分溶液后俯視讀數(shù)，讀數(shù)為 mL。放液前仰視，放液后俯視，讀出體積比實(shí)際體積小。L－ 1的稀硫酸 100 mL，當(dāng)加蒸餾水到離容量瓶刻度線 1～ 2 cm 處時，改用膠頭滴管滴加，結(jié)果不慎使液面稍稍超過刻度線一點(diǎn)，將多余部分吸出，使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切 D．物質(zhì)的量濃度為 mol A中操作正確； B中操作正確； C 中操作減少了溶液中溶質(zhì)，使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低； D 中操作極容易引起思維的混亂，認(rèn)為 NaOH 吸收了 CO2后，溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，再滴定 HCl溶液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏高。 3．以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差的是 ( ) ① 中和滴定用 的錐形瓶 ② 中和滴定用的滴定管 ③ 容量瓶 ④ 配制一定量物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液，用于稱量的小燒杯 ⑤ 量筒 (量濃硫酸用 ) A． ①②⑤ B． ①③ C． ①③⑤ D． ②④⑤ 解析：選 B。 ②④⑤ 有水影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。滴定終點(diǎn)的判斷直接取決于指示劑的選擇。當(dāng)?shù)斡蟹犹拇姿嵊脴?biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液滴定時，溶液由無色轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。 ① 首先發(fā)生反
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