2從鋁土礦到鋁合金-在線瀏覽
2025-01-30 19:43本頁面
【正文】 因而鋁制品通常具有較強的抗 腐 蝕性能 。 山東理綜， 9) 足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是 ( ) 。綜上所述，符合題意的是 A 項。 A ．鋁與 Fe2O3發(fā)生鋁熱反應后固體物質增重 ( 2023 北京理綜， 9D ) C ．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的 Al2O3制備 Al ( 201 2 重慶理綜， 8A ) A 考點一 考點二 解析 鋁與 Fe 2 O 3 發(fā)生鋁熱反應： 2A l ＋ Fe 2 O 3 ==== =高溫Al 2 O 3 ＋2F e ，反應前后固體物質的質量不變。 A． 由于鋁在空氣中不會銹蝕 ， 所以鋁制品的使用壽命都很長 B． 由于鋁具有強還原性 ， 所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬 C． 常溫下 ， 鋁被濃硫酸鈍化 ， 所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層 D． 由于鋁的導電性能比銅強 ， 所以常用鋁制造電線 、 電纜 B 考點一 考點二 解析 鋁在空氣中與 O2反應 ， 生成致密的氧化物薄膜 ， 本身就易于銹蝕 ， A錯誤；銅與濃硫酸常溫下不反應 ， C錯誤；鋁的導電性能雖然比銅差但價格相對低廉且密度較小 ， 故常用鋁制造電線 、電纜 ， D錯誤；由于鋁具有強還原性 ， 可利用鋁熱反應來冶煉難熔金屬 ， B正確 。 A． 比純鋁熔點高 B． 具有比較活潑的化學性質 C． 各種成分在自然界中含量豐富 ， 容易獲取 D． 質量輕 ， 強度大 ， 抗腐蝕能力比較強 D 考點一 考點二 解析 A項 ， 鋁合金的熔點比純鋁低 ， 錯誤；B項 ， 作為制造車廂的材料鋁合金抗腐蝕能力應該較強 ， 即化學性質應該較穩(wěn)定 ， 錯誤； C項 ， 鋁的含量豐富 ， 但卻不容易獲取 ， 制取金屬鋁需消耗很多能量 ， 錯誤 。 解析 根據(jù)化學方程式： 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑、 2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑得 Al與 H2的關系式均為2Al～ 3H2， 故只要參加反應的 Al的量相等 ， 所得 H2的量必相等 。 解析 因為在反應中 Al過量 ， 產(chǎn)生的 H2由 HCl和 NaOH的量決定 。 答案 1∶ 3 考點一 考點二 解析 因為鋁足量且產(chǎn)生 H2相等 ， 根據(jù)關系式 n(HCl)∶ n(NaOH)＝3∶ 1， 又因為兩溶液體積相等 ， 故物質的量濃度 c(HCl)∶ c(NaOH)＝ n(HCl)∶ n(NaOH)＝ 3∶ 1。 考點一 考點二 考點二 鋁的重要化合物的主要性質及 應用 考點一 考點二 1． 氧化鋁 (1)物 理性質： 色固體 ， 溶于水 ， 有很高的 。 (2)化學性質 白 吸附 ① 考點一 考點二 ② Al(OH)3的電離 考點一 考點二 ( 3) 制備 ① 向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為 Al3 ＋＋ 3N H3 ② Na AlO2溶液中通入足量 CO2，離子方程式為 AlO－2＋ CO2＋ 2H2O == = Al( OH)3↓ ＋ HCO－3。 考點一 考點二 3 ． 常見的鋁鹽 ( 1) 硫 酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復鹽。 12H2O ，它是 無 色晶體， 可溶于水，水溶液 pH 7( 填 “” 、 “” 或 “ ＝ ” ) 。其凈水的原理是 Al3 ＋＋ 3H2O Al( OH)3( 膠體 ) ＋ 3H＋， A l(O H )3膠體吸附水中懸浮雜質形成沉淀而凈水 。 (2)Al(OH)3具有兩性 ， 能溶于強酸 、 強堿 ， 但不溶于弱酸 (如H2CO3)、 弱堿 (如氨水 )。 考點一
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