2從鋁土礦到鋁合金-文庫吧
2024-12-19 19:43 本頁面
【正文】 ．稀硫酸 C ．鹽酸 D ．稀硝酸 A 考點一 考點二 解析 A 項， 2A l ＋ 2N a OH ＋ 2H 2 O == =2N aA lO 2 ＋ 3H 2 ↑ ， 1 m ol Al 消耗 1 m ol NaOH ； B 項， 2A l ＋ 3H 2 SO 4 == =A l 2 ( S O 4 ) 3＋ 3H 2 ↑ ， 1 m ol A l 消耗 m ol H 2 SO 4 ； C 項， 2A l ＋6HCl == =2A lCl 3 ＋ 3H 2 ↑ ， 1 m ol Al 消耗 3 m ol HCl ； D 項，Al 和稀硝酸反應(yīng)不放 H 2 。綜上所述，符合題意的是 A 項。 答案 A 考點一 考點二 2 ． 下 列說法錯誤的是 ( ) 。 A ．鋁與 Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)增重 ( 2023 全國新課標(biāo)， 9C ) B ． Al 片溶于 Na O H 溶液，產(chǎn)生氣體： 2A l ＋ 2OH－＋2H2O == =2A lO－2＋ 3H2↑ ( 2023 北京理綜， 9D ) C ．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的 Al2O3制備 Al ( 201 2 廣東理綜，10B) D ．鋁制容器可盛裝濃 H2SO4( 2023 重慶理綜， 8A ) A 考點一 考點二 解析 鋁與 Fe 2 O 3 發(fā)生鋁熱反應(yīng)： 2A l ＋ Fe 2 O 3 ==== =高溫Al 2 O 3 ＋2F e ，反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變。 答案 A 考點一 考點二 【 考向揭示 】 由以上題組訓(xùn)練 ， 可得出本考點的常見命題方向有： 1． 有關(guān)鋁的性質(zhì)及用途的正誤判斷 2． 有關(guān)鋁與酸 、 堿反應(yīng)的計算 考點一 考點二 [跟進(jìn)題組 ] 1． 下 列關(guān)于鋁的敘述中正確的是 ( )。 A． 由于鋁在空氣中不會銹蝕 ， 所以鋁制品的使用壽命都很長 B． 由于鋁具有強(qiáng)還原性 ， 所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬 C． 常溫下 ， 鋁被濃硫酸鈍化 ， 所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層 D． 由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng) ， 所以常用鋁制造電線 、 電纜 B 考點一 考點二 解析 鋁在空氣中與 O2反應(yīng) ， 生成致密的氧化物薄膜 ， 本身就易于銹蝕 ， A錯誤；銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng) ， C錯誤；鋁的導(dǎo)電性能雖然比銅差但價格相對低廉且密度較小 ， 故常用鋁制造電線 、電纜 ， D錯誤；由于鋁具有強(qiáng)還原性 ， 可利用鋁熱反應(yīng)來冶煉難熔金屬 ， B正確 。 答案 B 考點一 考點二 2． 世 界上一次性建成的最長高速鐵路 —— 京滬高鐵 ， 列車時速高達(dá) 380公里 ， 車廂大部分采用鋁合金材料制造 ， 這是因為鋁合金 ( )。 A． 比純鋁熔點高 B． 具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì) C． 各種成分在自然界中含量豐富 ， 容易獲取 D． 質(zhì)量輕 ， 強(qiáng)度大 ， 抗腐蝕能力比較強(qiáng) D 考點一 考點二 解析 A項 ， 鋁合金的熔點比純鋁低 ， 錯誤；B項 ， 作為制造車廂的材料鋁合金抗腐蝕能力應(yīng)該較強(qiáng) ， 即化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該較穩(wěn)定 ， 錯誤； C項 ， 鋁的含量豐富 ， 但卻不容易獲取 ， 制取金屬鋁需消耗很多能量 ， 錯誤 。 答案 D 考點一 考點二 3． 鋁 是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸 (非氧化性酸 )反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出 H2的金屬 ， 就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題： (1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸 、 氫氧化鈉溶液反應(yīng) ，所得 H2的體積之比是 ________。 解析 根據(jù)化學(xué)方程式： 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑、 2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑得 Al與 H2的關(guān)系式均為2Al～ 3H2， 故只要參加反應(yīng)的
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