2從鋁土礦到鋁合金(編輯修改稿)
2025-01-16 19:43 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Al的量相等 ， 所得 H2的量必相等 。 答案 1∶ 1 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 (2)足量的兩份鋁分別投入到等體積 、 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸 、 氫氧化鈉溶液中 ， 產(chǎn)生 H2的體積之比是 ________。 解析 因?yàn)樵诜磻?yīng)中 Al過(guò)量 ， 產(chǎn)生的 H2由 HCl和 NaOH的量決定 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式： 6HCl～ 3H 2NaOH～ 3H2， 故當(dāng)HCl、 NaOH物質(zhì)的量相等時(shí) ， 二者產(chǎn)生 H2的體積比為 1∶ 3。 答案 1∶ 3 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 解析 因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生 H2相等 ， 根據(jù)關(guān)系式 n(HCl)∶ n(NaOH)＝3∶ 1， 又因?yàn)閮扇芤后w積相等 ， 故物質(zhì)的量濃度 c(HCl)∶ c(NaOH)＝ n(HCl)∶ n(NaOH)＝ 3∶ 1。 答案 3∶ 1 (3)足 量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的 HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的 H2相等，則 HCl和 NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是 ________。 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)二 鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及 應(yīng)用 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 1． 氧化鋁 (1)物 理性質(zhì)： 色固體 ， 溶于水 ， 有很高的 。 (2)化學(xué)性質(zhì) 白 難 熔點(diǎn)(3)用途：做耐火材料，冶煉鋁的原料 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 2． 氫氧化鋁 (1)物 理性質(zhì) 色膠狀不溶于水的固體 ， 有較強(qiáng)的 性 。 (2)化學(xué)性質(zhì) 白 吸附 ① 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 ② Al(OH)3的電離 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 ( 3) 制備 ① 向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為 Al3 ＋＋ 3N H3H2O == =A l ( OH)3↓ ＋ 3N H＋4。 ② Na AlO2溶液中通入足量 CO2，離子方程式為 AlO－2＋ CO2＋ 2H2O == = Al( OH)3↓ ＋ HCO－3。 ③ Na AlO2溶液與 AlC l3溶液混合：離子方程式為： 3A lO－2＋ Al3 ＋＋ 6H2O == = 4A l(OH)3↓ 。 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 3 ． 常見(jiàn)的鋁鹽 ( 1) 硫 酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。 ( 2) 明礬的化學(xué)式為 K Al( S O4)2 12H2O ，它是 無(wú) 色晶體， 可溶于水，水溶液 pH 7( 填 “” 、 “” 或 “ ＝ ” ) 。明礬可以凈水。其凈水的原理是 Al3 ＋＋ 3H2O Al( OH)3( 膠體 ) ＋ 3H＋， A l(O H )3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)形成沉淀而凈水 。 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 要點(diǎn)提取 (1)Al(OH)3是一種不溶于水的白色膠狀物 ， 能作凈水劑 ， 能中和胃酸 ， 也是一種阻燃材料 。 (2)Al(OH)3具有兩性 ， 能溶于強(qiáng)酸 、 強(qiáng)堿 ， 但不溶于弱酸 (如H2CO3)、 弱堿 (如氨水 )。 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 【 互動(dòng)思考 】 1． 中學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到許多既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) ，你還知道有哪些 ？ 答案 ① Al； ② Al2O3； ③ Al(OH)3； ④ 弱酸的銨鹽 ， 如：NH4HCO CH3COONH (NH4)2S等； ⑤ 弱酸的酸式鹽 ， 如：NaHCO KHS、 NaHSO3； ⑥ 氨基酸 。 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 2．完成下列三角轉(zhuǎn)化關(guān)系中的代表反應(yīng) 答案 ① Al3 ＋＋ 3N H3H2O == =A l(OH)3↓ ＋ 3N H＋4或 Al3 ＋＋ 3OH－=
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