【正文】 加 入 過(guò) 量 稀 氨 水 ： Al3 ＋＋4N H3 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 【 考向揭示 】 由以上題組訓(xùn)練 ， 可得出本考點(diǎn)的常見(jiàn)命題方向有： 1． 鋁的化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 2． 有關(guān)鋁及其化合物的工藝流程分析 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 [跟進(jìn)題組 ] 1． 化 學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用 。 ( 3) 往 Na AlO2溶液中通入少量 CO2得正鹽 ( CO2 －3) ，通入足量CO2得酸式鹽 ( HCO－3) 。 ( 1) 因?yàn)殇X土礦的主要成分為二氧化硅、氧化鋁，前者與 Na OH 反應(yīng)生成硅酸鈉，后者與 Na OH 反應(yīng)生成偏鋁酸鈉 ( Na AlO2) 。 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 2．完成下列三角轉(zhuǎn)化關(guān)系中的代表反應(yīng) 答案 ① Al3 ＋＋ 3N H3 答案 1∶ 3 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 解析 因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生 H2相等 ， 根據(jù)關(guān)系式 n(HCl)∶ n(NaOH)＝3∶ 1， 又因?yàn)閮扇芤后w積相等 ， 故物質(zhì)的量濃度 c(HCl)∶ c(NaOH)＝ n(HCl)∶ n(NaOH)＝ 3∶ 1。綜上所述，符合題意的是 A 項(xiàng)。 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)一 鋁的性質(zhì)及用途 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 1． 結(jié)構(gòu)和存在 鋁 位于元素周期表 ， 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 鋁元素在地殼中含量豐富 ， 僅次于 。 答案 B 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 2． 世 界上一次性建成的最長(zhǎng)高速鐵路 —— 京滬高鐵 ， 列車時(shí)速高達(dá) 380公里 ， 車廂大部分采用鋁合金材料制造 ， 這是因?yàn)殇X合金 ( )。 ( 2) 明礬的化學(xué)式為 K Al( S O4)2 答案 C 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 2． (2023 答案 D 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 3． 向 30 mL 1 molL－ 1的NaOH溶液 ， 若產(chǎn)生 g白色沉淀 ， 則加入的 NaOH溶液的體積可能為 ( )。 ① 鋁土礦的主要成分是 Al2O3和 SiO2等 。明礬可以凈水。 答案 D 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 3． 鋁 是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸 (非氧化性酸 )反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出 H2的金屬 ， 就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問(wèn)題： (1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸 、 氫氧化鈉溶液反應(yīng) ，所得 H2的體積之比是 ________。 第 3周期 Ⅲ A族 硅 化合 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 2．物理性質(zhì)及用途 物 理性質(zhì) 狀 態(tài) 色澤 密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 硬度 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 延展性 固態(tài) 銀白色 g 山東理綜， 9) 足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是 ( ) 。 解析 因?yàn)樵诜磻?yīng)中 Al過(guò)量 ， 產(chǎn)生的 H2由 HCl和 NaOH的量決定 。 (2)Al(OH)3具有兩性 ， 能溶于強(qiáng)酸 、 強(qiáng)堿 ， 但不溶于弱酸 (如H2CO3)、 弱堿 (如氨水 )。 (3)電解制鋁的化學(xué)方程式是 __________________， 以石墨為電極 ，陽(yáng)極產(chǎn)生的電極式是 __________________。 答案 BD 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 【易錯(cuò)警示】 ( 1) 制取 Al( OH) 3 ，一般不用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，因?yàn)閺?qiáng)酸、強(qiáng)堿能溶解生成的 Al( OH) 3 ，而不易控制酸堿的用量，一般使用氨水或 CO 2 制取，也可用 Al3 ＋、 AlO－2 的水解相互促進(jìn)反應(yīng)制取。 A． 明礬水解形成的 Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物 ， 可用于水的凈化 B． 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜 ， 對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用 C