2從鋁土礦到鋁合金-全文預(yù)覽
【正文】 積可能為 ( )。 答案 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 2． 工 業(yè)上用鋁土礦 (主要成分為 Al2O3，含 Fe2O3雜質(zhì) )為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是 ( ) 。 ( 4) 工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁可 制得單質(zhì)鋁，并有氧氣生成；陽極生成物氧氣可與石墨反應(yīng)，生成碳的氧化物。 2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O O2 — e == O2? AlO2 + CO2 + 2H2O == Al(OH)3 + HCO3 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 解析 本題主要考查硅、鋁及其化合物的性質(zhì)等，意在考查考生的分析推理能力。 ① 鋁土礦的主要成分是 Al2O3和 SiO2等 。 福建理綜， 9 ① ) C 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 解析 Al( OH) 3 不溶于過量氨水，正確的離子方程式為： Al3 ＋＋ 3N H 3 江蘇化學(xué)， 7D ) B ．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑 ( 2023 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 【 互動思考 】 1． 中學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到許多既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) ，你還知道有哪些 ？ 答案 ① Al； ② Al2O3； ③ Al(OH)3； ④ 弱酸的銨鹽 ， 如：NH4HCO CH3COONH (NH4)2S等； ⑤ 弱酸的酸式鹽 ， 如：NaHCO KHS、 NaHSO3； ⑥ 氨基酸 。明礬可以凈水。 ③ Na AlO2溶液與 AlC l3溶液混合：離子方程式為： 3A lO－2＋ Al3 ＋＋ 6H2O == = 4A l(OH)3↓ 。 (2)化學(xué)性質(zhì) 白 難 熔點(diǎn)(3)用途：做耐火材料，冶煉鋁的原料 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 2． 氫氧化鋁 (1)物 理性質(zhì) 色膠狀不溶于水的固體 ， 有較強(qiáng)的 性 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式： 6HCl～ 3H 2NaOH～ 3H2， 故當(dāng)HCl、 NaOH物質(zhì)的量相等時(shí) ， 二者產(chǎn)生 H2的體積比為 1∶ 3。 答案 D 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 3． 鋁 是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸 (非氧化性酸 )反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出 H2的金屬 ， 就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題： (1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸 、 氫氧化鈉溶液反應(yīng) ，所得 H2的體積之比是 ________。 答案 A 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 【 考向揭示 】 由以上題組訓(xùn)練 ， 可得出本考點(diǎn)的常見命題方向有： 1． 有關(guān)鋁的性質(zhì)及用途的正誤判斷 2． 有關(guān)鋁與酸 、 堿反應(yīng)的計(jì)算 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 [跟進(jìn)題組 ] 1． 下 列關(guān)于鋁的敘述中正確的是 ( )。 全國新課標(biāo)， 9C ) B ． Al 片溶于 Na O H 溶液，產(chǎn)生氣體： 2A l ＋ 2OH－＋2H2O == =2A lO－2＋ 3H2↑ ( 2023 A ．氫氧化鈉溶液 B ．稀硫酸 C ．鹽酸 D ．稀硝酸 A 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 解析 A 項(xiàng)， 2A l ＋ 2N a OH ＋ 2H 2 O == =2N aA lO 2 ＋ 3H 2 ↑ ， 1 m ol Al 消耗 1 m ol NaOH ； B 項(xiàng)， 2A l ＋ 3H 2 SO 4 == =A l 2 ( S O 4 ) 3＋ 3H 2 ↑ ， 1 m ol A l 消耗 m ol H 2 SO 4 ； C 項(xiàng)， 2A l ＋6HCl == =2A lCl 3 ＋ 3H 2 ↑ ， 1 m ol Al 消耗 3 m ol HCl ； D 項(xiàng)，Al 和稀硝酸反應(yīng)不放 H 2 。 第 3周期 Ⅲ A族 硅 化合 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 2．物理性質(zhì)及用途 物 理性質(zhì) 狀 態(tài) 色澤 密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 硬度 導(dǎo)電、
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