2從鋁土礦到鋁合金(參考版)
2024-12-31 19:43本頁面
【正文】 考點一 考點二 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH 。 考點一 考點二 ( 2) AlO－2與 HCO－3不能大量共存，原因是 Al O－2能與 HCO－3電離出的 H＋發(fā)生復分解反應： Al O－2＋ HCO－3＋ H2O == =A l(OH)3↓＋ CO2 －3，而不能認為是 AlO－2與 HCO－3發(fā)生相互促進的水解反應。 由兩者反應的離子方程式Al3＋ ＋ 3OH－ ===Al(OH)3↓ ， Al(OH)3＋ OH－ ===AlO＋ 2H2O可知， 當堿的量不足時 ， 則 V(NaOH)＝ L＝ 5 L＝ mL；當堿過量時 ， 則 V(NaOH)＝ L＝ 5 L＝ mL。L－ 1的NaOH溶液 ， 若產生 g白色沉淀 ， 則加入的 NaOH溶液的體積可能為 ( )。 答案 D 考點一 考點二 3． 向 30 mL 1 mol 答案 考點一 考點二 2． 工 業(yè)上用鋁土礦 (主要成分為 Al2O3，含 Fe2O3雜質 )為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是 ( ) 。 下列說法中不正確的是 ( )。 ( 4) 工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁可 制得單質鋁，并有氧氣生成；陽極生成物氧氣可與石墨反應，生成碳的氧化物。 ( 2) Ca O 與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出的 Ca2 ＋與 S iO2 －3反應生成 Ca S iO3；反應 2 為偏鋁酸鈉與 CO2反應生成氫氧化鋁。 2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O O2 — e == O2? AlO2 + CO2 + 2H2O == Al(OH)3 + HCO3 考點一 考點二 解析 本題主要考查硅、鋁及其化合物的性質等，意在考查考生的分析推理能力。 (2)濾液 Ⅰ 中加入 CaO生成的沉淀是 ________， 反應 2的離子方程式為 _____________________。 ① 鋁土礦的主要成分是 Al2O3和 SiO2等 。 答案 C 考點一 考點二 2． (2023 福建理綜， 9 ① ) C 考點一 考點二 解析 Al( OH) 3 不溶于過量氨水，正確的離子方程式為： Al3 ＋＋ 3N H 3 H2O == =A lO－2＋ 4N H＋4＋ 2H2O ( 2023 江蘇化學， 7D ) B ．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑 ( 2023H2O == =A l(OH)3↓ ＋ 3N H＋4或 Al3 ＋＋ 3OH－== =A l(OH)3↓ ② Al( OH)3＋ 3H＋== =A l3 ＋＋ 3H2O ③ Al( OH)3＋ OH－== =A lO－2＋ 2H2O ④ AlO－2＋ 2H2O ＋ CO2== =A l(OH)3↓ ＋ HCO－3 或 2A lO－2＋ 3H2O ＋ CO2== =2 Al( OH)3↓ ＋ CO2 －3 ⑤ AlO－2＋ 4H＋== =A l3 ＋＋ 2H2O ⑥ Al3 ＋＋ 4OH－== =A lO－2＋ 2H2O ⑦ Al3 ＋＋ 3A lO－
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