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2從鋁土礦到鋁合金(更新版)

2025-01-24 19:43上一頁面

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【正文】 解析 本題主要考查硅、鋁及其化合物的性質(zhì)等,意在考查考生的分析推理能力。 福建理綜, 9 ① ) C 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 解析 Al( OH) 3 不溶于過量氨水,正確的離子方程式為: Al3 ++ 3N H 3 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 【 互動(dòng)思考 】 1. 中學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到許多既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) ,你還知道有哪些 ? 答案 ① Al; ② Al2O3; ③ Al(OH)3; ④ 弱酸的銨鹽 , 如:NH4HCO CH3COONH (NH4)2S等; ⑤ 弱酸的酸式鹽 , 如:NaHCO KHS、 NaHSO3; ⑥ 氨基酸 。 ③ Na AlO2溶液與 AlC l3溶液混合:離子方程式為: 3A lO-2+ Al3 ++ 6H2O == = 4A l(OH)3↓ 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式: 6HCl~ 3H 2NaOH~ 3H2, 故當(dāng)HCl、 NaOH物質(zhì)的量相等時(shí) , 二者產(chǎn)生 H2的體積比為 1∶ 3。 答案 A 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 【 考向揭示 】 由以上題組訓(xùn)練 , 可得出本考點(diǎn)的常見命題方向有: 1. 有關(guān)鋁的性質(zhì)及用途的正誤判斷 2. 有關(guān)鋁與酸 、 堿反應(yīng)的計(jì)算 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 [跟進(jìn)題組 ] 1. 下 列關(guān)于鋁的敘述中正確的是 ( )。 A .氫氧化鈉溶液 B .稀硫酸 C .鹽酸 D .稀硝酸 A 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 解析 A 項(xiàng), 2A l + 2N a OH + 2H 2 O == =2N aA lO 2 + 3H 2 ↑ , 1 m ol Al 消耗 1 m ol NaOH ; B 項(xiàng), 2A l + 3H 2 SO 4 == =A l 2 ( S O 4 ) 3+ 3H 2 ↑ , 1 m ol A l 消耗 m ol H 2 SO 4 ; C 項(xiàng), 2A l +6HCl == =2A lCl 3 + 3H 2 ↑ , 1 m ol Al 消耗 3 m ol HCl ; D 項(xiàng),Al 和稀硝酸反應(yīng)不放 H 2 。 。 自然界中的鋁 全部以 態(tài)存在 。 A .鋁與 Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)增重 ( 2023 A. 比純鋁熔點(diǎn)高 B. 具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì) C. 各種成分在自然界中含量豐富 , 容易獲取 D. 質(zhì)量輕 , 強(qiáng)度大 , 抗腐蝕能力比較強(qiáng) D 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 解析 A項(xiàng) , 鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁低 , 錯(cuò)誤;B項(xiàng) , 作為制造車廂的材料鋁合金抗腐蝕能力應(yīng)該較強(qiáng) , 即化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該較穩(wěn)定 , 錯(cuò)誤; C項(xiàng) , 鋁的含量豐富 , 但卻不容易獲取 , 制取金屬鋁需消耗很多能量 , 錯(cuò)誤 。 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)二 鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及 應(yīng)用 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 1. 氧化鋁 (1)物 理性質(zhì): 色固體 , 溶于水 , 有很高的 。 12H2O ,它是 無 色晶體, 可溶于水,水溶液 pH 7( 填 “” 、 “” 或 “ = ” ) 。 A .向 Na AlO2溶液中通入過量 CO2制 Al( OH)3: CO2+ AlO-2+ 2H2O == =A l(OH)2+ HCO-3( 2023大綱理綜 , 29)鋁 是一種應(yīng)用廣泛的金屬 , 工業(yè)上用Al2O3和冰晶石 (Na3AlF6)混合熔融電解制得 。 ( 3) 濃硫酸與螢石反應(yīng)生成 HF 和硫酸鈣,故 C 為濃硫酸, D 為 HF , E 為硫酸鈣;結(jié)合制備冰晶石的反應(yīng)物 HF 、碳酸鈉和氫氧化鋁及生成物 Na3AlF6,由元素守恒可知該反應(yīng)的生成物中還有二氧化碳和水。L- 1的 AlCl3溶液中逐漸加入濃度為 4 mol1
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