【正文】 解析 本題主要考查硅、鋁及其化合物的性質(zhì)等，意在考查考生的分析推理能力。 福建理綜， 9 ① ) C 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 解析 Al( OH) 3 不溶于過量氨水，正確的離子方程式為： Al3 ＋＋ 3N H 3 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 【 互動(dòng)思考 】 1． 中學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到許多既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) ，你還知道有哪些 ？ 答案 ① Al； ② Al2O3； ③ Al(OH)3； ④ 弱酸的銨鹽 ， 如：NH4HCO CH3COONH (NH4)2S等； ⑤ 弱酸的酸式鹽 ， 如：NaHCO KHS、 NaHSO3； ⑥ 氨基酸 。 ③ Na AlO2溶液與 AlC l3溶液混合：離子方程式為： 3A lO－2＋ Al3 ＋＋ 6H2O == = 4A l(OH)3↓ 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式： 6HCl～ 3H 2NaOH～ 3H2， 故當(dāng)HCl、 NaOH物質(zhì)的量相等時(shí) ， 二者產(chǎn)生 H2的體積比為 1∶ 3。 答案 A 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 【 考向揭示 】 由以上題組訓(xùn)練 ， 可得出本考點(diǎn)的常見命題方向有： 1． 有關(guān)鋁的性質(zhì)及用途的正誤判斷 2． 有關(guān)鋁與酸 、 堿反應(yīng)的計(jì)算 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 [跟進(jìn)題組 ] 1． 下 列關(guān)于鋁的敘述中正確的是 ( )。 A ．氫氧化鈉溶液 B ．稀硫酸 C ．鹽酸 D ．稀硝酸 A 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 解析 A 項(xiàng)， 2A l ＋ 2N a OH ＋ 2H 2 O == =2N aA lO 2 ＋ 3H 2 ↑ ， 1 m ol Al 消耗 1 m ol NaOH ； B 項(xiàng)， 2A l ＋ 3H 2 SO 4 == =A l 2 ( S O 4 ) 3＋ 3H 2 ↑ ， 1 m ol A l 消耗 m ol H 2 SO 4 ； C 項(xiàng)， 2A l ＋6HCl == =2A lCl 3 ＋ 3H 2 ↑ ， 1 m ol Al 消耗 3 m ol HCl ； D 項(xiàng)，Al 和稀硝酸反應(yīng)不放 H 2 。 。 自然界中的鋁 全部以 態(tài)存在 。 A ．鋁與 Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)增重 ( 2023 A． 比純鋁熔點(diǎn)高 B． 具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì) C． 各種成分在自然界中含量豐富 ， 容易獲取 D． 質(zhì)量輕 ， 強(qiáng)度大 ， 抗腐蝕能力比較強(qiáng) D 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 解析 A項(xiàng) ， 鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁低 ， 錯(cuò)誤；B項(xiàng) ， 作為制造車廂的材料鋁合金抗腐蝕能力應(yīng)該較強(qiáng) ， 即化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該較穩(wěn)定 ， 錯(cuò)誤； C項(xiàng) ， 鋁的含量豐富 ， 但卻不容易獲取 ， 制取金屬鋁需消耗很多能量 ， 錯(cuò)誤 。 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)二 鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及 應(yīng)用 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 1． 氧化鋁 (1)物 理性質(zhì)： 色固體 ， 溶于水 ， 有很高的 。 12H2O ，它是 無 色晶體， 可溶于水，水溶液 pH 7( 填 “” 、 “” 或 “ ＝ ” ) 。 A ．向 Na AlO2溶液中通入過量 CO2制 Al( OH)3： CO2＋ AlO－2＋ 2H2O == =A l(OH)2＋ HCO－3( 2023大綱理綜 ， 29)鋁 是一種應(yīng)用廣泛的金屬 ， 工業(yè)上用Al2O3和冰晶石 (Na3AlF6)混合熔融電解制得 。 ( 3) 濃硫酸與螢石反應(yīng)生成 HF 和硫酸鈣，故 C 為濃硫酸， D 為 HF ， E 為硫酸鈣；結(jié)合制備冰晶石的反應(yīng)物 HF 、碳酸鈉和氫氧化鋁及生成物 Na3AlF6，由元素守恒可知該反應(yīng)的生成物中還有二氧化碳和水。L－ 1的 AlCl3溶液中逐漸加入濃度為 4 mol1