2從鋁土礦到鋁合金-免費(fèi)閱讀
【正文】 答案 BD 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 【易錯警示】 ( 1) 制取 Al( OH) 3 ，一般不用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，因?yàn)閺?qiáng)酸、強(qiáng)堿能溶解生成的 Al( OH) 3 ，而不易控制酸堿的用量，一般使用氨水或 CO 2 制取，也可用 Al3 ＋、 AlO－2 的水解相互促進(jìn)反應(yīng)制取。 A． 明礬水解形成的 Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物 ， 可用于水的凈化 B． 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜 ， 對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用 C． 用 Al(OH)3治療胃酸過多 D． 電解 AlCl3飽和溶液 ， 可制得金屬鋁 D 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 解析 由于 H＋ 的放電能力大于 Al3＋ ， 故電解飽和 AlCl3溶液 ， 得到的是 Al(OH) H2和 Cl2， 無法得到金屬鋁 。 (3)電解制鋁的化學(xué)方程式是 __________________， 以石墨為電極 ，陽極產(chǎn)生的電極式是 __________________。 四川理綜， 3C ) D ．常溫下， Al( OH)3既能與 Na OH 溶液反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng) ( 2023 (2)Al(OH)3具有兩性 ， 能溶于強(qiáng)酸 、 強(qiáng)堿 ， 但不溶于弱酸 (如H2CO3)、 弱堿 (如氨水 )。 ② Na AlO2溶液中通入足量 CO2，離子方程式為 AlO－2＋ CO2＋ 2H2O == = Al( OH)3↓ ＋ HCO－3。 解析 因?yàn)樵诜磻?yīng)中 Al過量 ， 產(chǎn)生的 H2由 HCl和 NaOH的量決定 。 重慶理綜， 8A ) A 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 解析 鋁與 Fe 2 O 3 發(fā)生鋁熱反應(yīng)： 2A l ＋ Fe 2 O 3 ==== =高溫Al 2 O 3 ＋2F e ，反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變。 山東理綜， 9) 足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是 ( ) 。 解 Al及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。 第 3周期 Ⅲ A族 硅 化合 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 2．物理性質(zhì)及用途 物 理性質(zhì) 狀 態(tài) 色澤 密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 硬度 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 延展性 固態(tài) 銀白色 g 全國新課標(biāo)， 9C ) B ． Al 片溶于 Na O H 溶液，產(chǎn)生氣體： 2A l ＋ 2OH－＋2H2O == =2A lO－2＋ 3H2↑ ( 2023 答案 D 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 3． 鋁 是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸 (非氧化性酸 )反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出 H2的金屬 ， 就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題： (1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸 、 氫氧化鈉溶液反應(yīng) ，所得 H2的體積之比是 ________。 (2)化學(xué)性質(zhì) 白 難 熔點(diǎn)(3)用途：做耐火材料，冶煉鋁的原料 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 2． 氫氧化鋁 (1)物 理性質(zhì) 色膠狀不溶于水的固體 ， 有較強(qiáng)的 性 。明礬可以凈水。 江蘇化學(xué)， 7D ) B ．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑 ( 2023 ① 鋁土礦的主要成分是 Al2O3和 SiO2等 。 ( 4) 工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁可 制得單質(zhì)鋁，并有氧氣生成；陽極生成物氧氣可與石墨反應(yīng)，生成碳的氧化物。L－ 1的NaOH溶液 ， 若產(chǎn)生 g白色沉淀 ， 則加入的 NaOH溶液的體積可能為 ( )。 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I B
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