2從鋁土礦到鋁合金(已修改)
2025-01-06 19:43 本頁面
【正文】 考點一 考點二 基礎課時 2 從鋁土礦到鋁合金 考點一 考點二 [最新考綱 ] 1． 理解并能應用常見金屬的活動順序 。 解 Al及其重要化合物的主要性質和重要應用。 。 和實現(xiàn)物質間轉化等方面的實際應用 。 考點一 考點二 考點一 鋁的性質及用途 考點一 考點二 1． 結構和存在 鋁 位于元素周期表 ， 原子結構示意圖為 鋁元素在地殼中含量豐富 ， 僅次于 。 自然界中的鋁 全部以 態(tài)存在 。 第 3周期 Ⅲ A族 硅 化合 考點一 考點二 2．物理性質及用途 物 理性質 狀 態(tài) 色澤 密度 熔點 沸點 硬度 導電、導熱性 延展性 固態(tài) 銀白色 gcm－ 3 ℃ 2 467℃ 較軟 很好 良好 用途 純鋁用作導線，鋁合金用于制備汽車、飛機、生活用品等 考點一 考點二 考點一 考點二 寫 出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式： 考點一 考點二 ② 2A l ＋ 3C l 2 ==== =點燃 2A lCl 3 ③ 考點一 考點二 ④ 2A l ＋ 2N aO H ＋ 2H 2 O == =2N aA lO 2 ＋ 3H 2 ↑ ⑤ 2A l ＋ Fe 2 O 3 ==== =高溫Al 2 O 3 ＋ 2 F e ( 鋁熱反應 ) 4 ． 制備 2A l 2 O 3 ( 熔融 ) ==== =通電冰晶石4A l ＋ 3O 2 ↑ 考點一 考點二 Al2O3 Fe2O3 SiO2 過量鹽酸 過濾 ① SiO2除去 AlCl3 FeCl3 HCl 溶液 過量NaOH 溶液 過濾 ② Fe(OH)3除去 NaAlO2 NaCl NaOH 溶液 過量 CO2 過濾 ③ 濾液除去 Al(OH)3 △ Al2O3 方法 1 Al 通電 ④ 酸溶法 考點一 考點二 Al2O3 Fe2O3 SiO2 過量 NaOH 溶液 過濾 ① Fe2O3除去 NaAlO2 Na2SiO3 NaOH 溶液 過量鹽酸 過濾 ② AlCl3 NaCl HCl 溶液 過量氨水 過濾 ③ 濾液除去 Al(OH)3 方法 2 H2SiO3 除去 ④ △ Al2O3 Al 通電 堿溶法 考點一 考點二 【 互動思考 】 1． 判斷正誤 ， 正確的劃 “ √ ” ， 錯誤的劃 “” (1)鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂 ( ) (2)足量鋁分別與含 1 mol HCl、 1 mol NaOH的溶液反應 ， 產生相同量的氫氣 ( ) (3)工業(yè)上用電解熔融 Al2O3的方法冶煉鋁 ( ) (4)在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后 ， 立即加入鋁片 ， 鋁片表面發(fā)生鈍化 ( ) (5)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式 ( ) √ 考點一 考點二 ( 2) 鋁的化學性質活潑，為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較好的抗腐蝕性能？ 答案 鋁 在常溫下 迅速被氧氣氧化，形成一層致密的氧化膜，保護鋁不再被氧化，因而鋁制品通常具有較強的抗 腐 蝕性能 。 考點一 考點二 [ 示向題組 ] 1 ． ( 2023 山東理綜， 9) 足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是 ( ) 。 A ．氫氧化鈉溶液 B
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