【正文】 中， c（ H+） = mol/L C． a=b D．混合溶液中， c（ H+） +c（ B+） =c（ OH﹣ ） +c（ A﹣ ） 【考點(diǎn)】 酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān) ph的計(jì)算． 【專題】 電離平衡與溶液的 pH專題． 【 分析】 溫度 T時(shí)水的離子積常數(shù)為 KW，濃度為 a mol/L的一元酸 HA與 b mol/L的一元堿BOH等體積混合，若溶液呈中性，反應(yīng)后的溶液中應(yīng)存在 c（ H+） =c（ OH﹣ ） = mol/L． 【解答】 解： A．因溫度未知，則 pH=7不一定為中性，故 A錯(cuò)誤； B、混合溶液中， c（ H+） = mol/L，根據(jù) c（ H+） c（ OH﹣ ） =KW，可知溶液中 c（ H+） =c（ OH﹣ ） ═ mol/L，溶液呈中性，故 B正確； C．因酸堿的強(qiáng)弱未知， a=b，只能說明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故 C錯(cuò)誤； D．任何溶液都存在電荷守恒，即 c（ H+） +c（ B﹣ ） =c（ OH﹣ ） +c（ A﹣ ），不能確定溶液的酸堿性，故 D錯(cuò)誤． 故選 B． 【點(diǎn)評】 本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意溶液呈中性應(yīng)存在 c（ H+） =c（ OH﹣ ），由于溫度未知，且酸堿的強(qiáng)弱未知，不能根據(jù) pH以及酸堿的物質(zhì)的量關(guān)系判斷． 16．某氣體的摩爾質(zhì)量為 M g/mol， NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為 V L的該氣體所含有的分子數(shù)為 X．則 表示的是（ ） A． V L該氣體的質(zhì)量（以 g為單位） B． 1 L該氣體的質(zhì)量（以 g為單位） C． 1 mol該氣體的體積（以 L為單位） D． 1 L該氣體的物質(zhì)的量（以 mol為單位） 【考點(diǎn)】 阿伏加德羅定律及推論． 【專題】 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 根據(jù)題給條件，在一定的溫 度和壓強(qiáng)下，體積為 VL的該氣體所含有的分子數(shù)為 X，則氣體物質(zhì)的量 n= mol，乘以氣體摩爾質(zhì)量得到氣體的質(zhì)量，再除以氣體體積得到的是氣體的密度． 【解答】 解： A、以 g為單位 VL，該氣體的質(zhì)量為： n= molM gmol ﹣ 1，故 A錯(cuò)誤； B、以 g為單位 1L該氣體的質(zhì)量即氣體的密度 = molM gmol ﹣ 1/VL= ，故 B正確； C、該氣體的物質(zhì)的量為： n= mol，體積為 V L， 1mol該氣體的體積是 ，故 C錯(cuò)誤； D、由于 V L的該氣體所含有的分子數(shù)為 X，故 1L 氣體中含有的分子數(shù)為 個(gè)，則物質(zhì)的量為 = mol，故 D錯(cuò)誤． 故選 B． 【點(diǎn)評】 本題考查了物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體體積、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系和計(jì)算． 17．某溶液中可能含有 Na+、 NH4+、 Ba2+、 SO42﹣ 、 I﹣ 、 S2﹣ ．分別取樣： ① 用 pH 計(jì)測試，溶液顯弱酸性； ② 加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（ ） A． Na+ B． SO42﹣ C． Ba2+ D． NH4+ 【考點(diǎn)】 離子共存問題；常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)． 【專題】 綜合實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)． 【分析】 根據(jù)離子的水解來分析溶液顯酸性的原因，并利用離子的水解來判斷離子的存在，再利用淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)來結(jié)合信息加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象來分析存在的離子，然后利用離子的共存及溶液呈電中性來分析還存在的離子和一定沒有的離子，而對于不能確定的離子，則是還需檢驗(yàn)的離子來解答． 【解答】 解：由 ① 可知溶液顯弱酸性，上述離子只有 NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+， 而 S2﹣ 能水解顯堿性，即 S2﹣ 與 NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有 S2﹣ ； 再由氯水能氧化 I﹣ 生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉 變藍(lán)，而 ② 中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有 I﹣ ； 又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有 NH4+，必須同時(shí)存在陰離子，即 SO42﹣﹣必然存在， 而 Ba2+、 SO42﹣ 能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在 Ba2+； 顯然剩下的 Na+是否存在無法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是 Na+， 故選： A． 【點(diǎn)評】 本題考查學(xué)生推斷溶液中的離子，學(xué)生明確離子的共存、離子的檢驗(yàn)、溶液呈電中性等知識是解答的關(guān)鍵，有助于訓(xùn)練學(xué)生解決問題時(shí)思維的嚴(yán)密性． 三、選擇題 （本題共 20分，每小題 4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)．只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給 2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分） 18．氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH 3， CaH2+H2O→Ca （ OH） 2+H2．有關(guān)它們的敘述正確的是（ ） A．離子半徑的大?。?Na+＞ N3﹣ ＞ H﹣ B．它們與水發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng) C．兩種化合物均只含離子鍵，不含共價(jià)鍵 D．兩固體混合物溶于足量鹽酸中 可得到三種鹽 【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)；元素周期律的作用；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別． 【專題】 氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 【分析】 A．根據(jù)離子半徑的判斷標(biāo)準(zhǔn)，核外電子層數(shù)多的大于核外電子層數(shù)少的，當(dāng)核外電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大的離子半徑??； B．氧化還原反應(yīng)中一定有電子的轉(zhuǎn)移和化合價(jià)的升降； C． Na3N、 CaH2只含有離子鍵； D．氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉． 【解答】 解： A．電子層越多，半徑越 大，所以氫離子半徑最小，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以 Na+＜ N3﹣ ，即 N3﹣ ＞ Na+＞ H+，故 A錯(cuò)誤； B． Na3N+H2O→NaOH+NH 3 該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤； C． Na3N、 CaH2只含有離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故 C正確； D．氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉，可得到三種鹽，故 D正確． 故選 CD． 【點(diǎn)評】 本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，涉及離子半徑大小比較、氧化還原反應(yīng)的判斷、原子 結(jié)構(gòu)的判斷，題目難度不大，把握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，準(zhǔn)確判斷元素的化合價(jià)是解題關(guān)鍵． 19． 25℃ 時(shí)，某溶液中由水電離的氫離子為 110 ﹣ 12mol/L，關(guān)于該溶液的說法正確的是（ ） A． HCO3﹣ 一定不能大量存在 B． pH一定是 12 C．加入鋁片一定能產(chǎn)生氫氣 D．一定不是 NH4Cl 溶液 【考點(diǎn)】 離子積常數(shù)；水的電離． 【專題】 電離平衡與溶液的 pH專題． 【分析】 根據(jù)水電離出的 c（ H+） =110 ﹣ 12 mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿或鹽的溶液 ； A．根據(jù)離子之間結(jié)合生成水、氣體、沉淀，等，則離子不能大量共存； B．水電離出的 c（ H+） =110 ﹣ 12 mol/L，溶液也可為強(qiáng)酸溶液； C．該溶液的溶質(zhì)可能為強(qiáng)氧化性酸； D．該溶液的溶質(zhì)可能為鹽溶液，但一定不是水解的鹽； 【解答】 解： A．水電離出的 c（ H+） =110 ﹣ 12 mol/L，該溶液可能為酸或堿的溶液，當(dāng)溶液為堿性時(shí)： HCO3﹣ +OH﹣ ═CO 32﹣ +H2O，當(dāng)溶液為酸性時(shí)： H++HCO3﹣ =H2O+CO2↑ ，所以在該溶液中一定不能大量共存，故 A正確； B．當(dāng)該溶液為 pH=2的鹽酸溶液，水電離出的 c（ H+）也為 110 ﹣ 12 mol/L，故 B錯(cuò)誤； C．可能是 pH=2的 HNO3這樣的強(qiáng)氧化性酸，加入鋁片后，一定不能生成氫氣，故 C錯(cuò)誤； D．可能是 pH=2的 NaHSO4這樣的鹽溶液，但一定不是 NH4Cl溶液，因?yàn)槁然@溶液中銨根離子水解促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，故 D正確； 故選 AD． 【點(diǎn)評】 本題考查水電離出的氫離子濃度為 110 ﹣ 12mol/L的溶液，則溶液可能為酸或 堿或鹽的溶液，明確由水電離出的氫離子濃度及利用該信息來分析問題是解答的關(guān)鍵，難度不大． 20．已知 2NO2═N 2O4+Q （ Q＞ 0），將一定量的 NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是（ ） A． c點(diǎn)的操作是拉伸注射器 B． b點(diǎn)與 a點(diǎn)相比， c（ NO2）增大， c（ N2O4）減小 C．若反應(yīng)在一絕熱容器中進(jìn)行，則 a、 b兩點(diǎn)的平衡 常數(shù) Ka＞ Kb D． d點(diǎn)： v（正）＞ v（逆） 【考點(diǎn)】 化學(xué)平衡的影響因素． 【專題】 化學(xué)平衡專題． 【分析】 該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動(dòng)，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺， A．據(jù)圖分析， c點(diǎn)后透光率增大， c點(diǎn)是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大； B． b點(diǎn)與 a點(diǎn)相比， a到 b是透光率減小后增加，說明是壓縮體積，氣體濃度增大，平衡正向進(jìn)行后略有變淺，但比開始顏色深，所以 c（ NO2）增大， c（ N2O4）增大； C．若反應(yīng)在一絕熱容器中進(jìn)行，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度不同，平衡常數(shù)隨之變化， b點(diǎn)氣體顏色變深，透光率變小，說明平衡逆向進(jìn)行，此時(shí)溫度高； D． d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動(dòng)過程，據(jù)此分析． 【解答】 解： A． c點(diǎn)氣體顏色變淺，透光率增大， c點(diǎn)操作是拉伸注射器的過程，故 A正確； B． b點(diǎn)與 a點(diǎn)相比， a到 b是透光率減小后增加，說明是壓縮體積，氣體濃度增大，平衡正向進(jìn)行后略有變淺，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故 B錯(cuò)誤； C．若反應(yīng)在一絕熱容器中進(jìn) 行，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度不同，平衡常數(shù)隨之變化， b點(diǎn)氣體顏色變深，透光率變小，說明平衡逆向進(jìn)行，此時(shí)溫度高，則 a、 b兩點(diǎn)的平衡常數(shù) Ka＞ Kb，故 C正確； D． d點(diǎn)是透光率減小，氣體顏色加深，平衡向氣體體積增大的逆向移動(dòng)過程， v（正）＜ v（逆），故 D錯(cuò)誤； 故選 AC． 【點(diǎn)評】 本題通過圖象和透光率考查了壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響，注意勒夏特列原理的應(yīng)用，題目難度較大． 21．科學(xué)家曾預(yù)言一種可用作炸藥的物質(zhì)，分子式為 C（ N3） 4，其爆炸反應(yīng)方程式為： C（ N3）4→C+6N 2↑ ，下列說法一 定錯(cuò)誤的是（ ） A．該物質(zhì)為離子晶體 B．該物質(zhì)可用通過 C60吸附 N2而制得 C． C（ N3） 4中碳元素為正價(jià) D． 18g該物質(zhì)完全分解可以產(chǎn)生 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)? 【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別． 【專題】 氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】 A．根據(jù)物質(zhì) C（ N3） 4的微粒構(gòu)成來確定所述的晶體類型； B． C60吸附 N2的過程是物理變化； C．根據(jù) C、 N得電子能力來確定價(jià)態(tài)的正負(fù)情況； D．根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合 Vm=． 【解答】 解： A．該物質(zhì)由非金屬元素構(gòu)成，沒有陰陽離子，故不為離子晶體，故 A錯(cuò)誤； B． C和 N之間存在共價(jià)鍵，不能是吸附作用的結(jié)果，故 B錯(cuò)誤； C． C、 N得電子能力： C＜ N，所以 C顯示正價(jià)， N顯示負(fù)價(jià)，故 C正確； D．根據(jù)化學(xué)方程式， 18g即 氣，故 D正確． 故選 AB． 【點(diǎn)評】 本題考查較為綜合，涉及晶體類型、氧化還原反應(yīng)的判斷、原子結(jié)構(gòu)的判斷，題目難度不大，把握氧化還原反 應(yīng)的規(guī)律，準(zhǔn)確判斷元素的化合價(jià)是解題關(guān)鍵． 22．向 NaOH溶液中通入 CO2氣體后得到溶液 M，因 CO2通入的量不同，溶液 M的組成也不同．若向 M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積 V（ CO2）與加入鹽酸的體積 V（ HCl）的關(guān)系如圖．則下列分析正確的是（不計(jì) CO2溶解）（ ） A．若 OB=0，則溶液 M為 Na2CO3溶液 B．若 OB=BC，則形成溶液 M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 OH﹣ +CO2→HCO 3﹣ C．若溶液 M中 c（ NaHCO3） =2c（ Na2CO3），則 3OB=BC D．若溶液 M中大量存在的陰離子為 CO32﹣ 和 HCO3﹣ ，則 OB＞ BC 【考點(diǎn)】 離子方程式的有關(guān)計(jì)算． 【專題】 利用