【正文】 2020 年上海市閘北區(qū)高考化學(xué)一模試卷 一、選擇題（本題共 10分，每小題 2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 1．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．地球上 99%以上的溴蘊(yùn)藏在海洋中 B．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢 C．在水庫(kù)鐵閘門上接裝銅塊可減緩鐵閘門腐蝕 D．將煤氣化或液化可減少污染、提高燃燒效率 2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能表示甲烷的分子組成，但不能反映其分子空間構(gòu)型的是（ ） A．結(jié)構(gòu)示意圖： B．電子式： C．球棍模型： D．比例模型： 3．丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于 1g/mL，沸點(diǎn)約 55℃ ，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是（ ） A．蒸發(fā) B．分液 C．過(guò)濾 D．蒸餾 4．能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ） A．氯化鈉溶液 B．金屬銅 C．熔融硝酸鉀 D．酒精 5．金屬能導(dǎo)電的原因是（ ） A．金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用較弱 B．金屬在外加電場(chǎng)作用下可失去電子 C．金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) D．自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) 二、選擇題（本題共 36分，每小題 3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 6．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．分子式 C7H16的烴，分子中有 4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有 4種（不考慮立體異構(gòu)） B． 的名稱為： 2， 2， 4﹣三甲基﹣ 4﹣戊烯 C．化合 物 是苯的同系物 D．植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸 7．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ） A．酸性： H2SO4＞ H3PO4 B．非金屬性： Cl＞ Br C．堿性： NaOH＞ Mg（ OH） 2 D．熱穩(wěn)定性： Na2CO3＞ NaHCO3 8．下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是（ ） A．弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力弱 B．共價(jià)化合物：含有共價(jià)鍵 C．離子化合物：含有離子鍵 D．金屬晶體： 能夠?qū)щ? 9．已知：（ 1） Al（ OH） 3的電離方程式為： AlO2﹣ +H++H2O?Al（ OH） 3?Al3++3OH﹣ （ 2）無(wú)水 AlCl3晶體的沸點(diǎn)為 ℃ ，溶于水的電離方程式為： AlCl3=Al3++3Cl﹣ （ 3） PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（ CH3COO） 2Pb 則下列關(guān)于 Al（ OH） AlCl3和（ CH3COO） 2Pb的說(shuō)法中正確的是（ ） A．均為強(qiáng)電解質(zhì) B．均為弱電解質(zhì) C． 均為離子化合物 D．均為共價(jià)化合物 10．在盛有稀 H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極 X、 Y，外電路中電子流向如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．外電路的電流方向?yàn)椋?X→ 外電路 →Y B． X極上發(fā)生的是還原反應(yīng) C．溶液中氫離子向 X極移動(dòng) D．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?X＞ Y 11．可以描述兩種一元酸：甲（ Ki=10 ﹣ 5）和乙（ Ki=10 ﹣ 3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的曲線是 （ ） A． B． C． D． 12．下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（ X代表鹵素）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A． Q3＞ 0 B． Q1=Q2+Q3 C．按 Cl、 Br、 I的順序， Q2依次增大 D． Q1越大， HX越穩(wěn)定 13．下列實(shí)驗(yàn)所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（ ） 選項(xiàng) 目的 分離方法 原理 A 提取碘水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中溶解度比水中大 B 除去純堿中的碳酸氫銨 加熱 純堿熱穩(wěn)定性大于碳酸氫銨 C 分離 KNO3和 NaCl 重結(jié)晶 KNO3的溶解度大于 NaCl D 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯密度大于乙醇 A． A B． B C． C D． D 14．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的組數(shù)是（ ） ① 亞硫酸鈉溶液與稀鹽酸 ② 偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 ③ 二氧化碳與氫氧化鈉溶液 ④ 氯化鋁與氨水 ⑤ 碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水 ⑥ 碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水 ⑦ 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳． A． 2組 B． 3組 C． 4組 D． 5組 15．已知溫度 T時(shí)水的離子積常數(shù)為 KW，該溫度下，將濃度為 a mol/L的一元酸 HA與 b mol/L一元堿 BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ） A．混合溶液的 pH=7 B．混合溶液中， c（ H+） = mol/L C． a=b D．混合溶液中， c（ H+） +c（ B+） =c（ OH﹣ ） +c（ A﹣ ） 16．某氣體的摩爾質(zhì)量為 M g/mol， NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為 V L的該氣體所含有的分子數(shù)為 X．則 表示的是（ ） A． V L該氣體的質(zhì)量（以 g為單位） B． 1 L該氣體的質(zhì)量（以 g為單位） C． 1 mol該氣體的體積（以 L為單位） D． 1 L該氣體的物質(zhì)的量（以 mol為單位） 17．某溶液中可能含有 Na+、 NH4+、 Ba2+、 SO42﹣ 、 I﹣ 、 S2﹣ ．分別取樣： ① 用 pH 計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性； ② 加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（ ） A． Na+ B． SO42﹣ C． Ba2+ D． NH4+ 三、選擇題（本題共 20分，每小題 4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)．只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給 2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分） 18．氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH 3， CaH2+H2O→Ca （ OH） 2+H2．有關(guān)它們的敘述正確的是（ ） A．離子半徑的大?。?Na+＞ N3﹣ ＞ H﹣ B．它們與水發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng) C．兩種化合物均只含離子鍵，不含共價(jià)鍵 D．兩固體混合物溶于足量鹽酸中可得到三種鹽 19． 25℃ 時(shí)，某溶液中由水電離的氫離子為 110 ﹣ 12mol/L，關(guān)于該溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A． HCO3﹣ 一定不能大量存在 B． pH一定是 12 C．加入鋁片一定能產(chǎn)生氫氣 D．一定不是 NH4Cl 溶液 20．已知 2NO2═N 2O4+Q （ Q＞ 0），將一定量的 NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。铝姓f(shuō)法正確的是（ ） A． c點(diǎn)的操作是拉伸注射器 B． b點(diǎn)與 a點(diǎn)相比， c（ NO2）增大， c（ N2O4）減小 C．若反應(yīng)在一絕熱容器中進(jìn)行，則 a、 b兩點(diǎn)的平衡常數(shù) Ka＞ Kb D． d點(diǎn)： v（正）＞ v（逆） 21．科學(xué)家曾預(yù)言一種可用作炸藥的物質(zhì)，分子 式為 C（ N3） 4，其爆炸反應(yīng)方程式為： C（ N3）4→C+6N 2↑ ，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（ ） A．該物質(zhì)為離子晶體 B．該物質(zhì)可用通過(guò) C60吸附 N2而制得 C． C（ N3） 4中碳元素為正價(jià) D． 18g該物質(zhì)完全分解可以產(chǎn)生 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)? 22．向 NaOH溶液中通入 CO2氣體后得到溶液 M，因 CO2通入的量不同，溶液 M的組成也不同．若向 M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積 V（ CO2）與加入鹽酸的體積 V（ HCl）的關(guān)系如圖．則下列分析正確的是（不計(jì) CO2溶解）（ ） A．若 OB=0，則溶液 M為 Na2CO3溶液 B．若 OB=BC，則形成溶液 M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 OH﹣ +CO2→HCO 3﹣ C．若溶液 M中 c（ NaHCO3） =2c（ Na2CO3），則 3OB=BC D．若溶液 M中大量存在的陰離子為 CO32﹣ 和 HCO3﹣ ，則 OB＞ BC 四、（本題共 12分） 23．農(nóng)業(yè)對(duì)化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動(dòng)力． （ 1）氮原子最外電子層上有 種能量不同的電子， 其原子核外存在 對(duì)自旋相反的電子． （ 2）一定溫度、壓強(qiáng)下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成 1mol氨氣的過(guò)程中能量變化示意圖如圖 1，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ．（ Q的數(shù)值用含字母 a、 b的代數(shù)式表示） （ 3）如圖 2表示 500℃ 、 ，原料氣 H2和 N2的投料比與平衡時(shí) NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系． ① 工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在 500℃ ，原因是 ． 根據(jù)圖中 a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算 N2的平衡體積 分?jǐn)?shù)為 ． ② 硫化銨晶體與晶體硅相比較， 的熔點(diǎn)較高，原因是 ． ③ 寫(xiě)出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與硫化銨溶液反應(yīng)的離子方程式 ． 五、（本題共 12分） 24．海洋化學(xué)資源的研究和合理利用具有廣闊前景，從海水中可提取氯、溴、碘等鹵族元素． （ 1）氯原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，碘在元素周期表中的位置是 ， HI的穩(wěn)定性比 HBr （填寫(xiě) “ 強(qiáng) ” 或 “ 弱 ” ）． （ 2）向濃縮的海水中通入 Cl2，可將 Br﹣ 轉(zhuǎn)化為 Br2．再用 “ 空氣吹出法 ” 將 Br2從濃海水中吹出，并用純堿濃溶液吸收，生成 NaBr、 NaBrO3等．當(dāng)有 1mol Br2被純堿吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ． （ 3）如圖是 NaClO的發(fā)生裝置．該裝置主要利用了電解飽和食鹽水的原理，可實(shí)現(xiàn)對(duì)海水的消毒和滅藻． ① 寫(xiě)出裝置中產(chǎn)生 NaClO的化學(xué)方程式 ． 海水中含有 Ca2+、 Mg2+、 HCO3﹣ 等雜質(zhì)離子，處理過(guò)程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是 Mg（ OH） 2和 CaCO3．生成 CaCO3的離子方程式是 ． 若 每隔 5﹣ 10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問(wèn)題．試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋 ． NaOH溶液吸收 SO2得 Na2SO3，可用 Na2SO3吸收 SO2．在 SO2被吸收的過(guò)程中， pH隨 n（ SO32﹣ ）、n（ HSO3﹣ ）變化關(guān)系如下： n（ SO32﹣ ）： n（ HSO3﹣ ） 91： 9 1： 1 1： 91 pH ② 從上表可判斷， NaHSO3溶液呈 （填 “ 酸性 ” 、 “ 堿性 ” 、 “ 中性 ” ），請(qǐng)用平衡原理解釋： ． ③ 當(dāng)吸收液呈中性時(shí)， 溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （選填字母）． a． c（ Na+） =2c（ SO32﹣ ） +c（ HSO3﹣ ） b． c（ Na+）＞ c（ HSO3﹣ ）＞ c（ SO32﹣ ）＞ c（ H+） =c（ OH﹣ ） c． c（ Na+） +c（ H+） =c（ SO32﹣ ） +c（ HSO3﹣ ） +c（ OH﹣ ） d． c（ Na+）＞ c（ SO32﹣ ）＞ c（ HSO3﹣ ）＞ c（ H+） =c（ OH﹣ ） 六、（本題共 12分） 25．麥秸桿、木屑等廢料經(jīng)干餾 制燃料氣過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢液，俗稱木醋液（主要成分乙酸，還含少量的甲醇、苯酚、焦油等）．以木醋液與白云石（主要成分 2MgCO33CaCO3，還含 有 SiO2等雜質(zhì)）等為原料，可制備出綠色環(huán)保型融雪劑 CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）． CMA生產(chǎn)流程如圖 1： （ 1）步驟 ① 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ． （ 2）濾渣 1的主要成分為 （寫(xiě)化學(xué)式）；步驟 ② 所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色焦油外，產(chǎn)生顏色 的另一主要原因是 ． （ 3）步驟 ③ 是往濾液中加活性炭粉，可使濾液脫色，這是利用了活性炭具有 ．實(shí)驗(yàn)測(cè)知 CMA中鈣、鎂離子的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）的關(guān)系如圖． （ 4）由圖 2知，當(dāng) CMA中 n（ Ca2+）： n（ Mg2+）約為 時(shí)融雪的效果最好．（選填字母） a． 1： 2