20xx-20xx學(xué)年度哈三中-高三第二次驗(yàn)收考試化學(xué)試卷-在線瀏覽
2024-09-14 07:21本頁(yè)面
【正文】 A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C．283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?8．常溫時(shí)， molL－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜719．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮溶液體積微小變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法不正確的是( )A．反應(yīng)后所得溶液呈酸性B．混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等C．原氨水中約有1%的含氮粒子為NH4＋D．所得溶液中NH4＋、NH3L－120．某溶液中除水電離出的離子外只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO3SO42中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)25 ℃時(shí)，用pH試紙檢驗(yàn)溶液pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生(4)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入稀HNO3和AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是( )A．肯定含有的離子是Na＋、SO3Br－、Cl－B．肯定含有的離子是SO3Br－、Cl－C．不能確定的離子是Na＋、Cl－、SO42D．不能確定的離子是Cl－、SO42Ⅱ卷（非選擇題 共 50 分）21．（14分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。L－ mol CH3COONa固體，溶液中 (填“增大”、“減小”或“不變”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式 。土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 。2H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。L－ molL－1，當(dāng)溶液中c(HCO3－):c(CO32)=2:1時(shí)，溶液的pH= 。mol2106K1K2(1) K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”） (2)下列各項(xiàng)可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 、HNH3濃度比為1:3:2 (N2)正=3v(H2)逆 d. 混合氣體密度保持不變 (3)某溫度下，在1L恒溫恒容容器中充入1mol N2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，10min達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/8。23．（12分）鈦被稱為“21世紀(jì)的金屬”，其比強(qiáng)度位于金屬之首。制取鈦：①TiO2 + 2Cl2 + 2CTiCl4 + 2CO ②2Mg+ TiCl4 2MgCl2 +Ti③Ti+2Cl2TiCl4 ④TiCl4 2Cl2↑ +Ti鋁還原法制取TiCl3：136℃反應(yīng)器控溫加熱裝置鋁產(chǎn)品TiCl3TiCl4反應(yīng)混合物AlCl3升華TiCl4
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