鈣鎂離子滴定方法-在線瀏覽
2024-09-05 06:24本頁(yè)面
【正文】 DTA滴定時(shí)，EDTA先與Ca2+和游離Mg2+反應(yīng)形成無(wú)色的配合物，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，EDTA奪取指示劑配合物中的Mg2+，是指示劑游離出來(lái)，溶液有酒紅色變成純藍(lán)色即為終點(diǎn)。216。然后加人鈣指示劑, Ca2+與鈣指示劑形成紅色配合物。由消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V2計(jì)算鈣的含量。干擾及消除水中若含有Fe3+、A13+, 可加三乙醇胺掩蔽；若有Cu2+、Pb2+、Zn2+等 , 可用Na2S或KCN掩蔽。試劑a) 鈣離子指示劑：，充分混合，研磨后通過(guò)4050目篩，盛放在棕色瓶中，塞緊。c) 乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液（c= mol/L）：,加熱溶于足夠量的水中，冷卻，稀釋至1000ml，儲(chǔ)存于聚乙烯容器中。H20NH4Cl緩沖溶液（pH =10）10ml。按下式計(jì)算其準(zhǔn)確濃度：C=*式中：CEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol/L）； VEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液用量（ml）。e) 10%氫氧化鈉溶液：稱取10g氫氧化鈉，用適量的水溶解，放冷至室溫，用水稀釋至100ml，搖勻既得。H20NH4Cl緩沖溶液（PH=10）：稱取NH4Cl 54g，加適量水溶解，再加NH3儀器a) 酸式滴定管：50ml。加10ml PH=10的NH3平行測(cè)定3 次。2) 鈣和鎂含量的測(cè)定：用移液管移取水樣 , 置于錐形瓶 ,加5ml 三乙醇胺 (無(wú)Fe3+、 A13+ 時(shí)可不加), 搖勻。平行測(cè)定 3 次。*1000 *1000VS取水樣的體積存在的問(wèn)題和注意事項(xiàng)本實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)不夠敏銳，特別是滴定鈣。用EDTA測(cè)定水的總硬度及鈣鎂含量時(shí)，要控制好PH。注：上述計(jì)算方法不適用于污水及復(fù)雜體系中碳酸鹽和重碳酸鹽的計(jì)算干擾及消除水樣渾濁有色均干擾測(cè)定，遇
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