鹵素高考單元復(fù)習(xí)-在線瀏覽
2025-01-10 15:56本頁面
【正文】 2O + 2F2 = 4HF+O2 X2 + H2O = HX +HXO （ X = Cl、 Br、 I） 反應(yīng)程度 爆炸 緩慢 很緩慢 難以察覺 鹵素單質(zhì)水溶液的顏色 : 氯水 :淺黃綠色 溴水 :橙黃色 碘水 :淺黃色 (若溶于 KI溶液 ,則可形成黃褐色溶液 ) 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律 ⑶鹵素單質(zhì)與金屬單質(zhì)的反應(yīng) F2:能氧化所有金屬 Cl2:能氧化除 Au、 Pt外有其它金屬 Br2:能氧化大多數(shù)金屬 (一般要加熱 ) I2:能氧化大多數(shù)金屬 (一般要加熱或用水作催化劑 ) 特殊地 : I2與 Fe反應(yīng)只能生成 FeI2 I2與 Al或 Zn反應(yīng)可用水作催化劑 鹵素離子 (X－ )的檢驗(yàn) :AgF溶于水 方法一 : 向待測(cè)溶液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液 ,若有白色沉淀生成 ,則原溶液中含 Cl－ 。若有黃色沉淀生成 ,則原溶液中含 I－ 。 強(qiáng)調(diào)： X的還原性逐漸增強(qiáng) HXO4酸性逐漸減弱 HF有劇毒能腐蝕玻璃； HClO有漂白性； HF無感光性； HBr HI有還原性， HBr HI不可用濃硫酸制取 三、鞏固練習(xí) : 等物質(zhì)的量的 F2與 NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生NaF、 H2O和一種氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。若將此含O3的氧氣 1L，通入 KI溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，則析出 I2的質(zhì)量為 A、 B、 C、 D、 √ 幾種實(shí)驗(yàn)基本操作 ? 萃取 : ? 萃取劑選擇的條件： ____________ ____________.。 溶質(zhì)在兩溶劑中溶解度差大 溶劑易揮發(fā) 分離不能互溶的兩種液體的方法 分離不溶固體和溶液的方法 氯氣的性質(zhì)
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