20xx年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鹵素講練析新人教版-在線瀏覽
2025-03-15 04:03本頁面
【正文】 電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）分析整個過程中化合價升高的都是I元素，還原劑為：KI和I2；3）KI換成KBr時，得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl4中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3，故其氧化性強(qiáng)弱順序為：HBrO3Cl2HIO3；4）綜合寫出反應(yīng)方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)化學(xué)方程式計算，按最小值計算時，1000kg加碘食鹽中含碘20g，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為：，物質(zhì)的量為：，則需要消耗Cl2的體積為：（20g/）3/mol=。在化學(xué)反應(yīng)中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。電荷守恒即反應(yīng)前后陰陽離子所帶電荷數(shù)必須相等；原子守恒（或稱質(zhì)量守恒），也就是反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子數(shù)一定等于得電子數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒?！纠?】（2009全國卷Ⅱ13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。2Fe2＋ + Cl2 2Fe3＋ + 2Cl－,2Br－ + Cl2 Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。當(dāng)x/a ≥,Fe2＋和Br－合部被氧化，D項正確；當(dāng)介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)?；A(chǔ)過關(guān)第2課時 鹵族元素鹵族元素1．鹵素及化合物的性質(zhì)比較:氟氯溴碘單質(zhì)物理性質(zhì)狀態(tài)氣氣（易液化）液（易揮發(fā)）固（易升華）熔、沸點熔、沸點逐漸升高顏色淡黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色密度密度逐漸增大X2與H2化合條件冷暗處光照加熱持續(xù)加熱程度劇烈爆炸爆炸緩慢化合同時分解X2與H2O化合反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2X2 + H2O = HX + HXO程度劇烈緩慢微弱極弱水溶性反應(yīng)生成氫氟酸水溶性依次減小，有機(jī)溶劑中溶解性依次增大化合價只有1價有++++7等含氧酸化學(xué)式無含氧酸有HXO、HXOHXOHXO4等強(qiáng)弱程度同一價態(tài)的酸性依次減弱鹵化銀顏色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黃）AgI（黃）水溶性易溶均難溶，且溶解度依次減小感光性難分解見光均易分解，且感光性逐漸增強(qiáng)2．鹵素元素的有關(guān)特性：（1）F2遇水發(fā)生置換反應(yīng)，生成HF并放出O2。（3）溴是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液溴保存要用水封。（5）AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaF2中只有CaF2難溶。 比 水 輕 比 水 輕比 水 重（3）X離子的檢驗 Cl 白色沉淀 Br + AgNO3 + HNO3 淺黃色沉淀 I 黃色沉淀典型例題【例1】（2010四川理綜卷） (16分) 碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。請回答下列問題：(1)碘是 (填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用 方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I—。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：步驟②的操作名稱是 ，步驟⑤的操作名稱是 。答案：（1）紫黑色 升華（2） 有氣泡產(chǎn)生（3）實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍(lán)。（如果變藍(lán)，說明有。（2）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子。（3）考查I的檢驗此題借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色這一特性，要設(shè)法將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。要求考生對整個流程分析透徹。C項，若原溶液中含有SO32 －，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO3－ 結(jié)合，相當(dāng)于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯；D項，加熱時，F(xiàn)eCl3會水解，錯。下列說法正確的是 （ ）A． 反應(yīng)的△H0B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大答案 BC解析 隨著溫度的不斷升高，的濃度逐漸的減小，說明反應(yīng)向逆方向移動，也就意味著該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以，所以A項錯；因為，所以當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)向逆方向移動，即；C項，從圖中可以看出D點并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點移動，這時的濃度在增加，所以，C項正確；D項，從狀態(tài)A到狀態(tài)B，的濃度在減小，那么的濃度就在增加。該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學(xué)反應(yīng)有（ ） ①2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑ ②Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ③H2+Cl2＝2HCl ④Cl2+H2O＝HCl+HClO ⑤2HClO＝2HCl+O2↑ A. ①④⑤ B. ①② C. ③④⑤ D. ②③④2．將一盛
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