【正文】 D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為O2；K為紅棕色固體粉末，K為Fe2O3；由于電解A得到C與D，則C與K生成A的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故A為Al2O3，L為Fe，C為Al；黃綠色氣體G為Cl2，與C反應(yīng)得到H為AlCl3；B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，B中含有K元素，B在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成氧氣，則B為KClO3，E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，過量的F與氯化鋁反應(yīng)得到J，則I為H2，F(xiàn)為KOH，J為KAlO2；（1）H為AlCl3，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故工業(yè)上制Al用氧化鋁不用氯化鋁，故答案為氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；（2）C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故答案為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3）Fe是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，F(xiàn)e作陰極，接通電源(短時(shí)間)電解KCl水溶液的化學(xué)方程式為：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案為2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）E為KCl，KCl的電子式為，故答案為；（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓；（6）G為Cl2，G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。推斷題中常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象有：（1）焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(紫色)；（2）使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)；（3）白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色[Fe(OH)3](由白色→灰綠→紅褐色)；（4）在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO；（5）氣體燃燒火焰呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：CO、HCH4；（6）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：NH3；（7）空氣中出現(xiàn)白煙：NH3與酸性氣態(tài)物質(zhì)(或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸)反應(yīng)等。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；E是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液。請回答：（1）A是__________，B是__________，C是__________（請?zhí)顚懟瘜W(xué)式）；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________；（3）反應(yīng)③的離子方程式______________________________；（4）反應(yīng)④的離子方程式______________________________。F是淡綠色溶液，F(xiàn)溶液中含有亞鐵離子，所以A是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，D是氯化鐵，據(jù)以上分析解答。F是淡綠色溶液，F(xiàn)溶液中含有亞鐵離子，所以A是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，D是氯化鐵，(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C分別是Fe、ClH2；(2)反應(yīng)①為鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反應(yīng)③為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；(4)反應(yīng)④為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①B的化學(xué)式是___，②向燒堿溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___?！敬鸢浮縃2 NH3+HCl=NH4Cl SO2 H2S+OH=HS+H2O S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl 【解析】【分析】(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，應(yīng)是氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，則C為NH4Cl，A、B分別為HCl、NH3中的一種，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Y為H2；(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，Y為S、X為HA為H2S、B為SO2。5．A、B和C為常見氣體，A是所有氣體中密度最小的氣體；B是黃綠色氣體；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。請回答下列問題：(1)A是________(填化學(xué)式)(2)實(shí)驗(yàn)室制取C時(shí)，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；(3)B與D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________【答案】H2 向下 2Fe+3Cl22FeCl3 【解析】【分析】A是密度最小的氣體，則A為H2；B是黃綠色氣體，則B為Cl2；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則C為NH3；D是目前用量最大，用途最廣的金屬，則D為Fe?！军c(diǎn)睛】本題考查元素化合物，掌握元素化合物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____。①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是_________。（4）若A、B、X、Y均為化合物。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為___________。⑵若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C，B的溶液為某濃酸，B為濃硝酸。⑷若A、B、X、Y均為化合物。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)，A為AlClB為NaOH。⑴若Y是黃綠色氣體，Y為Cl2，則Y的電子式是，該反應(yīng)的離子方程式是；故答案為：；。⑶若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，A為鐵，B為濃硝酸。②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，根據(jù)離子方程式2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，設(shè)被還原的X為bmol，則有a – b = ，b=；故答案為：。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。7．現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色 沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A__________B_________C___________D_________。把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀AgCl，純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒。8．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。【答案】HCl Fe 催化 氧化 KClO3 H2O2 2∶1 【解析】【分析】根