鹵素高考單元復(fù)習(xí)(文件)
【正文】 X2 + H2O = HX +HXO （ X = Cl、 Br、 I） 反應(yīng)程度 爆炸 緩慢 很緩慢 難以察覺 鹵素單質(zhì)水溶液的顏色 : 氯水 :淺黃綠色 溴水 :橙黃色 碘水 :淺黃色 (若溶于 KI溶液 ,則可形成黃褐色溶液 ) 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律 ⑶鹵素單質(zhì)與金屬單質(zhì)的反應(yīng) F2:能氧化所有金屬 Cl2:能氧化除 Au、 Pt外有其它金屬 Br2:能氧化大多數(shù)金屬 (一般要加熱 ) I2:能氧化大多數(shù)金屬 (一般要加熱或用水作催化劑 ) 特殊地 : I2與 Fe反應(yīng)只能生成 FeI2 I2與 Al或 Zn反應(yīng)可用水作催化劑 鹵素離子 (X－ )的檢驗(yàn) :AgF溶于水 方法一 : 向待測溶液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液 ,若有白色沉淀生成 ,則原溶液中含 Cl－ 。若有淺黃色沉淀生成 ,則原溶液中含 Br－ 。 2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O +OF2↑ 標(biāo)況下有 750mL含有 O3的氧氣，將其中的 O3完全分解后其體積在標(biāo)況下為 780mL。若將新制氯水滴入下列溶液或?qū)⑾铝形镔|(zhì)加入新制氯水中，試完成下表： 反應(yīng)物 氯水中的反 應(yīng)微粒 現(xiàn)象 離子方程式 石蕊溶液 CaCO3 NaOH AgNO3 NaBr Na2SO3 光照氯水 H+、 HClO 先變紅后褪色 H+ 溶解產(chǎn)生氣泡 CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O Cl2 氯水顏色褪去 2OH－ +Cl2=Cl－ +ClO－ +H2O Cl－ 產(chǎn)生白色沉淀 Ag+ + Cl－ = AgCl Cl2 溶液變橙黃色 2Br－ +Cl2 = Br2 +2Cl－ Cl H2O 氯水顏色褪去 SO32－ +Cl2+H2O=SO42－ +2Cl－ +2H+ HClO 有氣泡產(chǎn)生 2HClO = 2H++ 2Cl－ + O2 二、知識小結(jié) : 氯氣
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