常見的化學(xué)反應(yīng)浙教版-在線瀏覽
2025-01-10 15:56本頁(yè)面
【正文】 ，并盡量貼近地面逃離， D)在山林中遇火時(shí)，向順風(fēng)方向奔跑，脫離火災(zāi)區(qū)。按照這種定義，下列各組屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ） ? A. Fe+2HCl= FeCl2+ H2 ↑ B. BaCl2+H2SO4 =Ba SO4 ↓ + 2HCl ? C. 3C O+Fe2O3 =2 Fe+3 C O2 ? D. Cu(OH） 2 ==Cu O+ H2O 高溫 A、 C 化學(xué)反應(yīng)的基本類型 ? 從化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類及多少的變化，將化學(xué)反應(yīng)可以分成四個(gè)基本類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。 置換反應(yīng) — ? — 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng) AB+CD==AD+CB ? （酸、堿、鹽之間） ? 其實(shí)質(zhì)是兩種化合物 相互交換離子 生成兩種新化合物。 [例 1] 下列反應(yīng)中，前者一定包括后者的是（ ） A. 復(fù)分解反應(yīng)，分解反應(yīng) B. 復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng) C. 氧化反應(yīng)，化合反應(yīng) D. 置換反應(yīng)，還原反應(yīng) B B ? （ 2020．上海）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的敘述中正確的是 （ ） A．凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有單質(zhì)參加 C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定 是置換反應(yīng) D．分解反應(yīng)的生成物一定是單質(zhì) B ? 下列敘述正確的是 （ ） A. 氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng) B. 碳跟氧化物的反應(yīng)，不一定都是置換反應(yīng) C. 單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) D. 有沉淀生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) B ? 在 CO還原 CuO的反應(yīng)中， Cu元素由＋ 2價(jià)變?yōu)榱銉r(jià)， C元素由＋ 2價(jià)變?yōu)椋?4價(jià)，在高中化學(xué)課本里把元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，上述反應(yīng)中 CuO為氧化劑，CO為還原劑。測(cè)知洗滌液中有 Mn2＋ ，可以推知擦洗的過(guò)程發(fā)生了 ，反應(yīng)中維生素 C起了 作用。 （ 2）舉例說(shuō)明催化劑和催化作用 如： MnO2 2H2O+O2↑ 2H2O2 ＝＝ 在上述反應(yīng)中，二氧化錳只起到改變（加快）反應(yīng)速率 的作用，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變， 所以二氧化錳在過(guò)氧化氫分解反應(yīng)中起到催化作用。 質(zhì)量守恒定律微觀解釋 ? 守恒的原因： ? 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。 質(zhì)量守恒定律 ? 從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒定律，可將化學(xué)反應(yīng)過(guò)程歸納為“五個(gè)不變，兩個(gè)
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