常見的化學(xué)反應(yīng)浙教版(參考版)
2024-11-11 15:56本頁面
【正文】 如氧化反應(yīng)總 是向環(huán)境放出熱量，光合作用要吸收利用太陽能， 在黑暗的環(huán)境里就無法進行光合作用，呼吸作用是 緩慢氧化的一種，也要釋放能量。 （ 5）檢查是否遵守質(zhì)量守恒定律（即是否配平）。 （ 3）檢查所注反應(yīng)條件是否正確。 判斷一個化學(xué)方程式是否正確，一般應(yīng)從以下幾個方面進行： （ 1）是否符合客觀事實（如：① 金屬活動順序 ② 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 ③ 有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等）。還能表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)之間的定量關(guān)系 。②“質(zhì)量守恒”不等于“體積守恒”， ? 將含有 15g A， 10g B， 9g C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后， A剩余3g， B增加到 25g， C已消耗完，并有氣體D放出，反應(yīng)過程中，各物質(zhì)質(zhì)量變化的比值， ? A ： B： C： D為 （ ） A. 5:4:3:2 B. 4:5:3:2 C. 3:2:4:5 D. 2:3:5:4 B ? 3克的鎂粉和 10克的氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂的質(zhì)量為（ ） A. 13克 B. 8克 C. 7克 D. 5克 D ? 化學(xué)方程式是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 ? ①對于反應(yīng)前的物質(zhì)來講，強調(diào)的是“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)質(zhì)量，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計入。也就是說，在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減，各原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 質(zhì)量守恒定律 ? 定律內(nèi)容： ? 參加 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 氧化還原反應(yīng) 還原劑 催化作用和催化劑 （ 1）催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中，能改變其他物質(zhì)的 反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后 都沒有改變?，F(xiàn)有下列事實：衣物上沾上了KMnO4溶液的污跡不易洗去，若用維生素 C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污跡。 ? 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中 ↓析出，或者有 ↑ 放出，或有 水 生成， 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與四個基本反應(yīng)類型的關(guān)系 ? 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)沒有必然關(guān)系，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。 化合反應(yīng) 兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì) A + B == C 分解反應(yīng) 一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì) A == B + C ? 一種單質(zhì)與一種化
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