分析化學(xué)復(fù)習(xí)題-在線瀏覽
2025-07-25 16:18本頁面
【正文】 兩位 4鉻黑T指示劑屬于 （ ）A、吸附指示劑 B、金屬指示劑C、酸堿指示劑 D、自身指示劑 E、鐵銨釩指示劑4間接碘量法可根據(jù)（）確定滴定終點 （ ）A、紅色出現(xiàn) B、藍色消色 C、藍色的出現(xiàn) D、紅色消失 E、紫色出現(xiàn)4在氧化還原滴定中氧化劑是 （ ）A、給出電子 B、化合價為零C、得到電子 D、不得失電子 E、得失電子均可以4標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)?？捎?（ ）A、ZnO B、苯甲酸C、碳酸 D、鹽酸 E、甲酸 4酸堿溶液濃度愈大，突躍范圍（），可供選擇的指示劑愈多 （ ）A、愈大 B、愈小C、保持不變 D、無法測定 E、先大后小4滴定分析中，把指示劑變色而停止滴定的這一點，稱為 （ ）A、中和點 B、化學(xué)計量點C、計量點 D、滴定終點 E、平衡點 50、在氧化還原反應(yīng)中將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為 （ ）A、電磁效應(yīng) B、電解池C、電感應(yīng) D、熱效應(yīng) E、原電池5佛爾哈德法法測定時，在（ ）介質(zhì)中，以鐵銨釩為指示劑 （ ）A、鹽酸 B、醋酸C、硝酸 D、硫酸 E、氫硫酸5金屬離子形與指示劑生成難溶性顯色配合物，使終點延長這種現(xiàn)象稱為 （ ）A、指示劑失效 B、指示劑變質(zhì)C、指示劑僵化 D、指示劑封閉 E、指示劑增效 5在配位滴定中，酸度愈小，平衡向右移動,[Y4 ] （ ）A、愈大 B、不變C、愈小 D、等于0E、不等于05直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時一定使用的是 （ ）A、廣口瓶 B、容量瓶C、試劑瓶 D、量筒 E、燒杯5氧化還原滴定的反應(yīng)實質(zhì)是 （ ）A、2H++ Zn = H2 + Zn2+ B、OH + H+ = H2O C、Ag+ + Cl = AgCl D、2NaCl+ZnSO4 = Na2SO4+ZnCl2 E、上述反應(yīng)均可以5酸堿指示劑的理論變色范圍 （ ）A、7~ 10 B、1~7 C、pH＝pKHIn 177。8 （ ）A、179。 0、36 vC、＜0、36 v D、＞0、36 v E、=0、36 v5氧化還原△φ值愈小，反應(yīng)過程中電子得失愈少，lgK值 （ ）A、越大 B、等于0C、大于0 D、小于0 E、越小60、以鉻黑T為指示劑測定時，為排除Al3+的干擾可加掩蔽劑 （ ）A、二乙醇胺 B、一乙醇胺 C、乙醇 D、三乙醇胺 E、乙二醇6MnO4－在弱酸性、中性或弱堿性溶液中與還原劑反應(yīng)的產(chǎn)物，一般是 （ ）A、Mn2＋ B、MnO42－C、MnO2 D、以上都不是E、Mn 6在標(biāo)定HCl溶液時，基準(zhǔn)物質(zhì)選用了草酸，則屬于（）誤差 （ ）A、方法誤差 B、儀器誤差C、試劑誤差 D、操作誤差 E、隨機誤差 6按酸堿質(zhì)子理論判斷下列物質(zhì)中具有酸性的是 （ ）A、NaOH
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