【正文】 〕 (Vo＝ 0)： W＝ ΔEK或 qU＝ mVt2/2， Vt＝ (2qU/m)1/2 Vo 進(jìn)入勻強(qiáng)電場時的偏轉(zhuǎn) (不考慮重力作用的情況下 ) 類平 垂直電場方向 :勻速直線運(yùn)動 L＝ Vot(在帶等量異種電荷的平行極板中： E＝ U/d) 拋運(yùn)動 平行電場方向 :初速度為零的勻加速直線運(yùn)動 d＝ at2/2， a＝ F/m＝ qE/m 注 : (1)兩個完全相同的帶 電金屬小球接觸時 ,電量分配規(guī)律 :原帶異種電荷的先中和后平分 ,原帶同種電荷的總量平分； (2)電場線從正電荷出發(fā)終止于負(fù)電荷 ,電場線不相交 ,切線方向?yàn)閳鰪?qiáng)方向 ,電場線密處場強(qiáng)大 ,順著電場線電勢越來越低 ,電場線與等勢線垂直； （ 3）常見電場的電場線分布要求熟記〔見圖 [第二冊 P98]； (4)電場強(qiáng)度（矢量）與電勢（標(biāo)量）均由電場本身決定 ,而電場力與電勢能還與帶電體帶的電量多少和電荷正負(fù)有關(guān)； (5)處于靜電平衡導(dǎo)體是個等勢體 ,表面是個等勢面 ,導(dǎo)體外表面附近的電場線垂直于導(dǎo)體表面，導(dǎo)體內(nèi)部合場強(qiáng)為零 ,導(dǎo)體內(nèi)部沒有 凈電荷 ,凈電荷只分布于導(dǎo)體外表面； (6)電容單位換算： 1F＝ 106μF＝ 1012PF； (7）電子伏 (eV)是能量的單位 ,1eV＝ 1019J； (8)其它相關(guān)內(nèi)容：靜電屏蔽〔見第二冊 P101〕 /示波管、示波器及其應(yīng)用〔見第二冊 P114〕等勢面〔見第二冊 P105〕。 (4)注意 :測量電阻時，要與原電路斷開 ,選擇量程使指針在中央附近 ,每次換擋要重新短接歐姆調(diào)零。質(zhì)譜儀〔見第二冊 P155〕 ｛ f:洛侖茲力 (N)， q:帶電粒子電量(C)， V:帶電粒子速度 (m/s)｝ (不 考慮重力 )的情況下 ,帶電粒子進(jìn)入磁場的運(yùn)動情況 (掌握兩種 )： （ 1）帶電粒子沿平行磁場方向進(jìn)入磁場 :不受洛侖茲力的作用 ,做勻速直線運(yùn)動 V＝ V0 (2)帶電粒子沿垂直磁場方向進(jìn)入磁場 :做勻速圓周運(yùn)動 ,規(guī)律如下 :(a)F 向＝ f 洛＝ mV2/r＝mω2r＝ mr(2π/T)2＝ qVB； r＝ mV/qB； T＝ 2πm/qB； (b)運(yùn)動周期與圓周運(yùn)動的半徑和線速度無關(guān) ,洛侖茲力對帶電粒子不做功 (任何情況下 )； (c)解題關(guān)鍵 :畫軌跡、找圓心、定半徑、圓心角（＝二倍弦切角）。(4)其它相關(guān)內(nèi)容：自感〔見第二冊 P178〕 /日光燈〔見第二冊 P180〕。 注 : (1)交變電流的變化頻率與發(fā)電機(jī)中線圈的轉(zhuǎn)動的頻率相同即 :ω 電＝ ω 線， f 電＝ f 線； (2)發(fā)電機(jī)中 ,線圈在中性面位置磁通量最大 ,感應(yīng)電動勢為零 ,過中性面電流方向就改變； (3)有效值是根據(jù)電流熱效應(yīng)定義的 ,沒有特 別說明的交流數(shù)值都指有效值； (4)理想變壓器的匝數(shù)比一定時 ,輸出電壓由輸入電壓決定 ,輸入電流由輸出電流決定，輸入功率等于輸出功率 ,當(dāng)負(fù)載的消耗的功率增大時輸入功率也增大，即 P 出決定 P 入； (5)其它相關(guān)內(nèi)容：正弦交流電圖象〔見第二冊 P190〕 /電阻、電感和電容對交變電流的作用〔見第二冊 P193〕。反射角， i:入射角｝ (光從真空中到介質(zhì) )n＝ c/v＝ sin /sin ｛光的色散，可見光中紅光折射率小， n:折射率， c:真空中 的光速， v:介質(zhì)中的光速， :入射角， :折射角｝ ： 1）光從介質(zhì)中進(jìn)入真空或空氣中時發(fā)生全反射的臨界角 C： sinC＝ 1/n 2)全反射的條件：光密介質(zhì)射入光疏介質(zhì)；入射角等于或大于臨界角 高中化學(xué)重要知識點(diǎn)詳細(xì)總結(jié) 一、俗名 無機(jī)部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎ a2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： 熟石膏： 2CaSO4 7H2O (緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉： NaOH 綠礬： FaSO4 12H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、 CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4 5H2O 雙氧水： H2O2 皓礬： ZnSO4 鋁熱劑： Al + Fe2O3 或其它氧化物。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、 H2S、 CO CO 等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林： 35%— 40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖： C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5） n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 軟脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC— COOH 使藍(lán)墨水 褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成 CO2 和水，使 KMnO4酸性溶液褪色。 Fe2+—— 淺綠色 Fe3O4—— 黑色晶體 Fe(OH)2—— 白色沉淀 Fe3+—— 黃色 Fe (OH)3—— 紅褐色沉淀 Fe (SCN)3—— 血紅色溶液 FeO—— 黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2—— 淡藍(lán)綠色 Fe2O3—— 紅棕色粉末 FeS—— 黑色固體 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+—— 藍(lán)色 CuO—— 黑色 Cu2O—— 紅色 CuSO4（無水） —白色 CuSO4 Cu 絲在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； H2 在 Cl2 中燃燒是蒼白色的火焰； Na 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； P 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； SO2 通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； NH3 與 HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙； 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在 CO2 中燃燒生成白色粉末（ MgO），產(chǎn)生黑煙； 1鐵絲在 Cl2 中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 1 HF 腐蝕玻璃： 4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 1 Fe(OH)2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 1在常溫下： Fe、 Al 在濃 H2SO4 和濃 HNO3 中鈍化； 1向盛有苯酚溶液的試管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 19．特征反應(yīng)現(xiàn)象： ])([])([ 32 OHFeOHFe 紅褐色白色沉淀 空氣 ?? ?? 20．淺黃色固體： S 或 Na2O2 或 AgBr 21．使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、 Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色） 22．有色溶液： Fe2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）、 Cu2+（藍(lán)色）、 MnO4（紫色） 有色固體：紅色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、紅褐色 [Fe(OH)3] 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、Ag2S、 PbS） 藍(lán)色 [Cu(OH)2] 黃色（ AgI、 Ag3PO4） 白色 [Fe(0H) CaCO BaSOAgCl、 BaSO3] 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 溶解性規(guī)律 —— 見溶解性表； 常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH 的變色范圍 甲基橙 ＜ 紅色 —— 橙色 黃色 酚酞 ＜ 無色 —— 淺紅色 紅色 石蕊 ＜ 紅色 —— 紫色 藍(lán)色 在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰 極 （ 奪 電 子 的 能 力 ） ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽極（失電子的能力）： S2 I Br– Cl OH 含氧酸根 注意：若用金屬作陽極 ，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ Pt、 Au 除外） 雙水解離子方程式的書寫：（ 1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （ 2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） H、 O 不平則在那邊加水。 例：電解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（ 2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 寫出二個半反應(yīng)： Pb – 2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中 ，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極： Pb + SO42 2e = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極： PbSO4 +2e = Pb + SO42 陽極： PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一 法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因?yàn)樵影霃剑?Si C O） . 分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 1氧化性： MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 價的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 1含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 1氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越大，密度越大， 98%的濃硫酸 的密度為： 。 1地殼中：含量最多的金屬元素是 — Al 含量最多的非金屬元素是 — O HClO4(高氯酸 )— 是最強(qiáng)的酸 1熔點(diǎn)最低的金屬是 Hg (。 1雨水的 PH 值小于 時就成為了酸雨。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。恒等于單一成分該質(zhì) 量時產(chǎn)生的 CO H2O 和耗 O2量。 2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（ HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 常見的膠體：液溶膠： Fe(OH) AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 2環(huán)境污染：大氣污染、水污染 、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。 2在室溫（ 20C。 人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 3生鐵的含 C 量在： 2%—— % 鋼的含 C 量在： %—— 2% 。濃 HNO3 在空氣中形成白霧。 3氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下， 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 7．與 Na2O2 反應(yīng) 8． 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓ +2HCl 9．電解 ?????????????????????????????? ?????? ???????????? ??????? ??????????? ?????? ????? ??2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金屬、金屬單質(zhì)濃濃濃濃濃??? ???? ????22222 42 222 OHFOHF HNaOHOHNa? ?? ?? ?????????????????????????22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa? ? ? ?? ? ? ?? ????????? ??????? ??????? ????????32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH與????? ???? ?? ???? ?? NaOHO CONaOOHCO232222? ????????????? ?????? ??????? ??22232222HClNaOHNaClOAlOAl