【正文】 物質的量”、“任意量”以及滴加試 劑的先后順序對反應的影響等。 ：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。 CO Cl SO2 與氫氧化鈉溶液； C2H C2H2 與溴水反應 十四、比較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質； 金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。 Br 2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。 錯誤 !未找到引用源。 六、常見的重要氧化劑、還原劑 氧化劑 還原劑 活潑非金屬單質： X O S 活潑金屬單質： Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe 某些非金屬單質： C、 H S 高價金屬離子： Fe3+、 Sn4+ 不活潑金屬離子： Cu2+、 Ag+［ Ag(NH3)2］ +、新制 Cu(OH)2 低價金屬離子： Fe2+、 Sn2+ 非金屬的陰離子及其化合物： S H2S、 I 、 HI、 NH Cl、 HCl、 Br 、 HBr 含氧化合物： NO N2O MnO Na2OH2O2 HClO、 HNO濃 H2SO NaClO、Ca(ClO) KClO KMnO王水 低價含氧化合物： CO、 SO H2SO Na2SO Na2S2O NaNO H2C2O含 CHO 的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等 既作氧化劑又作還原劑的有： S、 SO3 HSO H2SO SO NO Fe2+及含 CHO 的 七、反應條件對氧化－還原反應的影響． 1． 濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O S+6HNO3(濃 )===H2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O 3S+4 HNO3(稀 )===3SO2+4NO↑+2H2O 2． 溫度 ： 可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3． 溶液酸堿性 . 2S2 ＋ SO32＋ 6H+＝ 3S↓＋ 3H2O 5Cl＋ ClO3＋ 6H+＝ 3Cl2↑＋ 3H2O S SO32， Cl、 ClO3在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存 . Fe2+與 NO3共存 ,但當酸化后即可反應 .3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑＋2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑 ,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強 .故酸性 KMnO4 溶液氧化性較強 . 4． 條件不同，生成物則不同 2P＋ 3Cl2點燃=== 2PCl3(Cl2 不足 ) ； 2P＋ 5Cl2點燃=== 2 PCl5(Cl2 充足 ) 2H2S＋ 3O2點燃=== 2H2O＋ 2SO2(O2 充足 ) ； 2H2S＋ O2點燃=== 2H2O＋ 2S(O2 不充足 ) 4Na＋ O2緩慢氧化 ===== 2Na2O 2Na＋ O2點燃=== Na2O2 Ca(OH)2＋ CO2CO2適量==== CaCO3↓＋ H2O ； Ca(OH)2＋ 2CO2(過量 )==Ca(HCO3)2 C＋ O2點燃=== CO2(O2 充足 ) ； 2 C＋ O2點燃=== 2CO (O2 不充足 ) 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2 ＋ 4H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋ 2H2O AlCl3＋ 3NaOH==Al(OH)3↓＋ 3NaCl ； AlCl3＋ 4NaOH(過量 )==NaAlO2＋2H2O NaAlO2＋ 4HCl(過量 )==NaCl＋ 2H2O＋ AlCl3 NaAlO2＋ HCl＋ H2O==NaCl＋Al(OH)3↓ 冷、稀 4 高溫 Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )==Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ HNO3(冷、濃 )→(鈍化 ) Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )Fe不足==== Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ 4HNO3(熱、濃 )Fe過量==== Fe(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 1 Fe＋ 4HNO3(稀 )Fe不足==== Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O 3Fe＋ 8HNO3(稀 ) Fe過量==== 3Fe(NO3)3＋2NO↑＋ 4H2O 1 C2H5OH CH2=CH2↑＋ H2O C2H5－ OH＋ HO－ C2H5 C2 H5－ O－ C2H5＋ H2O 1 ＋ Cl2 Fe→ ＋ HCl ＋ 3Cl2光→ （六氯環(huán)已烷） 1 C2 H5Cl＋ NaOHH2O→ C2H5OH＋ NaCl C2H5Cl＋ NaOH醇→CH2＝ CH2↑＋ NaCl＋ H2O 1 6FeBr2＋ 3Cl2（不足） ==4FeBr3＋ 2FeCl3 2FeBr2＋ 3Cl2（過量） ==2Br2＋ 2FeCl3 八、離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。舉 例 ： H 4 S i O 4 ； M g （ O H ） 2 ， A l （ O H ） 3 ， C u （ O H ） 2 ， F e （ O H ） 3不 溶 性 碳 酸 鹽 受 熱 分 解 ： C a C O 3 ， M g C O 3 （ 典 型 前 途 是 和 C O 2 的 性 質 聯(lián) 系 ） ，N a N O 3 ， K N O 3 ， K C l O 3 受 熱 分 解 ( 典 型 特 征 是 生 成 單 質 氣 體 ） 。 2環(huán)境污染：大氣污染、水污染 、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。 1氧化性： MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 價的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 1含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、 H2S、 CO CO 等。質譜儀〔見第二冊 P155〕 ｛ f:洛侖茲力 (N)， q:帶電粒子電量(C)， V:帶電粒子速度 (m/s)｝ (不 考慮重力 )的情況下 ,帶電粒子進入磁場的運動情況 (掌握兩種 )： （ 1）帶電粒子沿平行磁場方向進入磁場 :不受洛侖茲力的作用 ,做勻速直線運動 V＝ V0 (2)帶電粒子沿垂直磁場方向進入磁場 :做勻速圓周運動 ,規(guī)律如下 :(a)F 向＝ f 洛＝ mV2/r＝mω2r＝ mr(2π/T)2＝ qVB； r＝ mV/qB； T＝ 2πm/qB； (b)運動周期與圓周運動的半徑和線速度無關 ,洛侖茲力對帶電粒子不做功 (任何情況下 )； (c)解題關鍵 :畫軌跡、找圓心、定半徑、圓心角（＝二倍弦切角）。 (6)安培力與洛侖茲力方向均用左手定則判定。人教版 高中物理知識點總結 +高中化學知識點總結（精品） 最佳答案 一、質點的運動（ 1） 直線運動 1）勻變速直線運動 V 平＝ s/t（定義式） Vt2Vo2＝ 2as Vt/2＝ V 平＝ (Vt+Vo)/2 Vt＝ Vo+at Vs/2＝ [(Vo2+Vt2)/2]1/2 s＝ V 平 t＝ Vot+at2/2＝ Vt/2t a＝ (VtVo)/t ｛以 Vo 為正方向， a 與 Vo 同向 (加速 )a0；反向則 a0｝ Δs＝ aT2 ｛ Δs 為連續(xù)相鄰相等時間 (T)內位移之差｝ :初速度 (Vo):m/s；加速度 (a):m/s2；末速度 (Vt):m/s；時間 (t)秒 (s)；位移 (s):米（ m）；路程 :米；速度單位換算： 1m/s=。 2）力的合成與分解 :F＝ F1+F2， 反向： F＝ F1F2 (F1F2) ： F＝ (F12+F22+2F1F2cosα)1/2（余弦定理） F1⊥ F2 時 :F＝ (F12+F22)1/2 ： |F1F2|≤F≤|F1+F2| ： Fx＝ Fcosβ， Fy＝ Fsinβ（ β 為合力與 x 軸之間的夾角 tgβ＝ Fy/Fx） 注： (1)力 (矢量 )的合成與分解遵循平行四邊形定則 。 十三、電磁感應 1.[感應電動勢的大小計算公式 ] 1)E＝ nΔΦ/Δt（普適公式）｛法拉第電磁感應定律， E：感應電動勢 (V)， n：感應線圈匝數(shù)，ΔΦ/Δt:磁通量的變化率｝ 2)E＝ BLV 垂 (切割磁感線運動 ) ｛ L:有效長度 (m)｝ 3)Em＝ nBSω（交流發(fā)電機最大的感應電動勢） ｛ Em:感應電動勢峰值｝ 4)E＝ BL2ω/2（導體一端固定以 ω 旋轉切割） ｛ ω:角速度 (rad/s)， V:速度 (m/s)｝ Φ＝ BS {Φ:磁通量 (Wb),B:勻強磁場的磁感應強度 (T),S:正對面積 (m2)} 方向判定｛電源內部的電流方向：由負極流向正極｝ * E 自＝ nΔΦ/Δt＝ LΔI/Δt｛ L:自感系數(shù) (H)(線圈 L 有鐵芯比無鐵芯時要大 )， ΔI:變化電流， ?t:所用時間， ΔI/Δt:自感電流變化率 (變化的快慢 )｝ 注： (1)感應電流的方向可用楞次定律或右手定則判定，楞次定律應用要點〔見第二冊 P173〕；(2)自感電流總是阻礙引起自感電動勢的電流的變化； (3)單位換算： 1H＝ 103mH＝ 106μH。 甘油、丙三醇 ： C3H8O3 焦爐氣成分（煤干餾）： H CH乙烯、 CO 等。 1能形成氫鍵的物質： H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。B ＋ C ＋ D ： 屬 于 鹽 的 熱 穩(wěn) 定 性 問 題 。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的 均不能大量共存。 S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O 錯誤 !未找到引用源。瓶蓋嚴密。 注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致， 同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族 中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強； 依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強； 依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）； 常溫下與酸反應劇烈程度； 常溫下與水反應的劇烈程度； 與鹽溶液之間的置換反應； 高溫下與金屬氧化物間的置換反應。 HNO3， AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 錯誤 !未找到引用源。如 CH3COO、 F、 CO3 SO3 S PO4 AlO2均與 H+ 不能大量共存 . 3． 弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存 .它們遇強酸（ H+）會生成弱 酸分子；遇強堿（ OH）生成正鹽和水 . 如： HSO HCO HS、 H2PO HPO42等 4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存 .如： Ba2+、 Ca2+與 CO3 SO3 PO4 SO42等； Ag+與 Cl、 Br 、 I 等； Ca2+與 F， C2O42 等 5． 若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存 .如： Al3+與 HCO CO3 HS、S AlO ClO、 SiO32 等 Fe3+與 HCO CO3 AlO ClO、 SiO3 C6 H5O等； NH4+與 AlO SiO3ClO、 CO32等 濃 H2SO4 170℃ 濃 H2SO4 140℃ Cl Cl l Cl Cl Cl Cl Cl 6． 若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存 .如： Fe3+與 I、 S2； MnO4（ H+）與 I、 Br 、 Cl、 S SO3 Fe2+等； NO3（ H+）與上述陰離子； S SO3 H+ 7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存 如： Fe3+與 F、 CN、 SCN等； H2PO4與 PO43會生成 HPO42，故兩者不共存 . 九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 1． 離子方程式書寫的基本規(guī)律要 求 ：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫） （ 1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。 6 H 2 O ， A l C l 3 ）時溶解度在