【正文】 ｛ V:單分子油膜的體積 (m3)， S:油膜表面積 (m)2｝ ：物質(zhì)是由大量分子組成的；大量分子做無規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)；分子間存在相互作用力。 十一、恒定電流 ： I＝ q/t｛ I:電流強(qiáng)度 (A）， q:在時(shí)間 t 內(nèi)通過導(dǎo)體橫載面的電量 (C）， t:時(shí)間 (s）｝ ： I＝ U/R ｛ I:導(dǎo)體電流強(qiáng)度 (A)， U:導(dǎo)體兩端電壓 (V)， R:導(dǎo)體阻值 (Ω)｝ 阻、電阻定律： R＝ ρL/S｛ ρ:電阻率 (Ω?m)， L:導(dǎo)體的長度 (m)， S:導(dǎo)體橫截面積 (m2)｝ ： I＝ E/(r+R)或 E＝ Ir+IR 也可以是 E＝ U 內(nèi) +U 外 ｛ I:電路中的總電流 (A)， E:電源電動(dòng)勢(shì) (V)， R:外電路電阻 (Ω)， r:電源內(nèi)阻 (Ω)｝ ： W＝ UIt， P＝ UI｛ W:電功 (J)， U:電壓 (V)， I:電流 (A)， t:時(shí)間 (s)， P:電功率(W)｝ ： Q＝ I2Rt｛ Q:電熱 (J)， I:通過導(dǎo)體的電流 (A)， R:導(dǎo)體的電阻值 (Ω)， t:通電時(shí)間(s)｝ :由于 I＝ U/R,W＝ Q，因此 W＝ Q＝ UIt＝ I2Rt＝ U2t/R 、電源輸出功率、電源效率： P 總＝ IE， P 出＝ IU， η＝ P 出 /P 總｛ I:電路總電流 (A)， E:電源電動(dòng)勢(shì) (V)， U:路端電壓 (V)， η：電源效率｝ /并聯(lián) 串聯(lián)電路 (P、 U 與 R 成正比 ) 并聯(lián)電路 (P、 I 與 R 成反比 ) 電阻關(guān)系 (串同并反 ) R 串＝ R1+R2+R3+ 1/R 并＝ 1/R1+1/R2+1/R3+ 電流關(guān)系 I 總＝ I1＝ I2＝ I3 I 并＝ I1+I2+I3+ 電壓關(guān)系 U 總＝ U1+U2+U3+ U 總＝ U1＝ U2＝ U3 功率分配 P 總＝ P1+P2+P3+ P 總＝ P1+P2+P3+ (1)電路組成 (2)測(cè)量原理 兩表筆短接后 ,調(diào)節(jié) Ro 使電表指針滿偏，得 Ig＝ E/(r+Rg+Ro) 接入被測(cè)電阻 Rx 后通過電表的電流為 Ix＝ E/(r+Rg+Ro+Rx)＝ E/(R 中 +Rx) 由于 Ix 與 Rx 對(duì)應(yīng)，因此可指示被測(cè)電阻大小 (3)使用方法 :機(jī)械調(diào)零、選擇量程、歐姆調(diào)零、測(cè)量讀數(shù)｛注意擋位 (倍率 )｝、撥 off 擋。 十三、電磁感應(yīng) 1.[感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)的大小計(jì)算公式 ] 1)E＝ nΔΦ/Δt（普適公式）｛法拉第電磁感應(yīng)定律， E：感應(yīng)電動(dòng)勢(shì) (V)， n：感應(yīng)線圈匝數(shù)，ΔΦ/Δt:磁通量的變化率｝ 2)E＝ BLV 垂 (切割磁感線運(yùn)動(dòng) ) ｛ L:有效長度 (m)｝ 3)Em＝ nBSω（交流發(fā)電機(jī)最大的感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)） ｛ Em:感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)峰值｝ 4)E＝ BL2ω/2（導(dǎo)體一端固定以 ω 旋轉(zhuǎn)切割） ｛ ω:角速度 (rad/s)， V:速度 (m/s)｝ Φ＝ BS {Φ:磁通量 (Wb),B:勻強(qiáng)磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度 (T),S:正對(duì)面積 (m2)} 方向判定｛電源內(nèi)部的電流方向：由負(fù)極流向正極｝ * E 自＝ nΔΦ/Δt＝ LΔI/Δt｛ L:自感系數(shù) (H)(線圈 L 有鐵芯比無鐵芯時(shí)要大 )， ΔI:變化電流， ?t:所用時(shí)間， ΔI/Δt:自感電流變化率 (變化的快慢 )｝ 注： (1)感應(yīng)電流的方向可用楞次定律或右手定則判定，楞次定律應(yīng)用要點(diǎn)〔見第二冊(cè) P173〕；(2)自感電流總是阻礙引起自感電動(dòng)勢(shì)的電流的變化； (3)單位換算： 1H＝ 103mH＝ 106μH。 十五、光的反射和折射（幾何光學(xué)） α＝ i ｛ α。 7H2O 干冰： CO2 明礬： KAl (SO4)2 7H2O 硅石、石英： SiO2 剛玉： Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2SiO3 鐵紅、鐵礦： Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2 銅綠、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦： FeCO3 赤銅礦： Cu2O 波爾多液： Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合劑： Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO CaSiO SiO2 過磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）： CH4 水煤氣： CO 和 H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧： NO2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃 HNO3 與濃 HCl 按體積比 1： 3混合而成。 甘油、丙三醇 ： C3H8O3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）： H CH乙烯、 CO 等。 5H2O —— 藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 — 綠色 Cu(OH)2 —— 藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4—— 深藍(lán)色溶液 BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl氯水 —— 黃綠色 F2—— 淡黃綠色氣體 Br 2—— 深紅棕色液體 I2—— 紫黑色固體 HF、 HCl、 HBr、 HI 均為 無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4—— 無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4—— 紫色 MnO4—— 紫色 Na2O2— 淡黃色固體 Ag3PO4— 黃色沉淀 S— 黃色固體 AgBr— 淺黃色沉淀 AgI— 黃色沉淀 O3— 淡藍(lán)色氣體 SO2— 無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3— 無色固體（沸點(diǎn) 0C） 品紅溶液 —— 紅色 氫氟酸： HF—— 腐蝕玻璃 N2O NO—— 無色氣體 NO2—— 紅棕色氣體 NH3—— 無色、有剌激性氣味氣體 三、 現(xiàn)象： 鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的， Ba(OH)2 與 NH4Cl 反應(yīng)是吸熱的； Na 與 H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出； (熔、浮、游、嘶、紅 ) 焰色反應(yīng)： Na 黃色、 K 紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、 Cu 綠色、 Ca 磚紅、 Na+（黃色）、K+（紫色）。 例：當(dāng) Na2CO3 與 AlCl3 溶液混和時(shí)： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多） 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小； 晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、 SiC 、 SiO2=和金剛石。 1能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。 ),；熔點(diǎn)最高的是 W（鎢 3410c）；密度最小（常見）的是 K；密度最大（常見） 是 Pt。 2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 2最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO H2O 及耗 O2 的量是不變的。（也可同 Cu(OH)2 反應(yīng)） 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為： — CHO —— 2Ag 注意：當(dāng)銀氨溶液 足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為： HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑ + 2H2O 2膠體的聚沉方法：（ 1）加入電解質(zhì)；（ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。地面淡水總量不到總水量的 1%。粗鹽：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，因?yàn)?MgCl2 吸水，所以粗鹽易潮解。 五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng) 1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2）銨鹽： OHNHNH 234 ??? ??? 堿 ???????????????????? ?? ?232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、單質(zhì) 2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2）? ?? ?? ?23 3 22223 3 2HHHC O HC O C OS HS H SSO HSO SO?????????? ??? ?????? ??? ??? ???化 合 物 3． Na2S2O3 與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O 4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1）單質(zhì) （ 2）化合物 5．強(qiáng)烈雙水解 6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。B ＋ C ＋ D ： 屬 于 鹽 的 熱 穩(wěn) 定 性 問 題 。 F e S O 4N H 4 I ， N H 4 H S ( 分 解 的 典 型 特 征 是 生 成 兩 種 單 質(zhì) 。 ： A ＋ BC ＋ D ： 固 體 和 固 體 反 應(yīng) 的 ： A l 和 不 活 潑 的 金 屬 氧 化 物 反 應(yīng) 。氣 體 和 液 體 ： C O 和 水 蒸 氣 。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的 均不能大量共存。 （ 3）號(hào)實(shí)際： “=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。 例如： (1)違背反應(yīng)客觀事實(shí) 如： Fe2O3 與氫碘酸： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O 錯(cuò)因：忽視了 Fe3+與 I發(fā)生氧化一還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如： NaOH 溶液中通入 HI： OH＋ HI＝ H2O＋ I錯(cuò)因： HI 誤認(rèn)為弱酸 . (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液 :Ba2+＋ OH＋ H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ H2O 正確： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O (6)“＝”“ ? ”“↑”“↓”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) 如： Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3 量少，故不能打“↓” ，審題一定要注意題中給出的附加條件。 有色離子 MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O 錯(cuò)誤 !未找到引用源。 十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 1．“從下往上”原則。 5．先驗(yàn)氣密性 (裝入藥口前進(jìn)行 )原則。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。瓶蓋嚴(yán)密。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 +鹽溶液、 H2SO3 及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 小數(shù)點(diǎn)為一位 0。 注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致， 同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族 中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)； 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)； 依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）； 常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度； 常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。 小數(shù)點(diǎn)為一位 十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體 NH HCl、 HBr、 HI 等極易溶于水的氣體均可