【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 )Im＝ Em/R 總 (余 )弦式交變電流有效值： E＝ Em/(2)1/2； U＝ Um/(2)1/2 ； I＝ Im/(2)1/2 U1/U2＝ n1/n2； I1/I2＝ n2/n2； P 入 ＝ P 出 ,采用高壓輸送電能可以減少電能在輸電線上的損失 :P 損 ′＝ (P/U)2R；（ P損 ′:輸電 線上損失的功率， P:輸送電能的總功率， U:輸送電壓， R:輸電線電阻）〔見(jiàn)第二冊(cè)P198〕； 4 中物理量及單位： ω:角頻率 (rad/s)； t:時(shí)間 (s)； n:線圈匝數(shù)； B:磁感強(qiáng)度(T)； S:線圈的面積 (m2)； U:(輸出 )電壓 (V)； I:電流強(qiáng)度 (A)； P:功率 (W)。 注 : (1)交變電流的變化頻率與發(fā)電機(jī)中線圈的轉(zhuǎn)動(dòng)的頻率相同即 :ω 電＝ ω 線， f 電＝ f 線； (2)發(fā)電機(jī)中 ,線圈在中性面位置磁通量最大 ,感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)為零 ,過(guò)中性面電流方向就改變； (3)有效值是根據(jù)電流熱效應(yīng)定義的 ,沒(méi)有特 別說(shuō)明的交流數(shù)值都指有效值； (4)理想變壓器的匝數(shù)比一定時(shí) ,輸出電壓由輸入電壓決定 ,輸入電流由輸出電流決定，輸入功率等于輸出功率 ,當(dāng)負(fù)載的消耗的功率增大時(shí)輸入功率也增大，即 P 出決定 P 入； (5)其它相關(guān)內(nèi)容：正弦交流電圖象〔見(jiàn)第二冊(cè) P190〕 /電阻、電感和電容對(duì)交變電流的作用〔見(jiàn)第二冊(cè) P193〕。 十五、光的反射和折射（幾何光學(xué)） α＝ i ｛ α。反射角， i:入射角｝ (光從真空中到介質(zhì) )n＝ c/v＝ sin /sin ｛光的色散，可見(jiàn)光中紅光折射率小， n:折射率， c:真空中 的光速， v:介質(zhì)中的光速， :入射角， :折射角｝ ： 1）光從介質(zhì)中進(jìn)入真空或空氣中時(shí)發(fā)生全反射的臨界角 C： sinC＝ 1/n 2)全反射的條件：光密介質(zhì)射入光疏介質(zhì)；入射角等于或大于臨界角 高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié) 一、俗名 無(wú)機(jī)部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎ a2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： 熟石膏： 2CaSO4 .H2O 瑩石： CaF2 重晶石： BaSO4（無(wú)毒） 碳銨： NH4HCO3 石灰石 、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食鹽： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝： Na2SO4 7H2O (緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉： NaOH 綠礬： FaSO4 7H2O 干冰： CO2 明礬： KAl (SO4)2 12H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、 CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4 7H2O 膽礬、藍(lán)礬： CuSO4 5H2O 雙氧水： H2O2 皓礬： ZnSO4 7H2O 硅石、石英： SiO2 剛玉： Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2SiO3 鐵紅、鐵礦： Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2 銅綠、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦： FeCO3 赤銅礦： Cu2O 波爾多液： Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合劑： Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO CaSiO SiO2 過(guò)磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重過(guò)磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）： CH4 水煤氣： CO 和 H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧： NO2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃 HNO3 與濃 HCl 按體積比 1： 3混合而成。 鋁熱劑： Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素： CO（ NH2) 2 有機(jī)部分： 氯仿： CHCl3 電石： CaC2 電石氣： C2H2 (乙炔 ) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 O3 層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、 H2S、 CO CO 等。 甘油、丙三醇 ： C3H8O3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）： H CH乙烯、 CO 等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林： 35%— 40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖： C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5） n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 軟脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC— COOH 使藍(lán)墨水 褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成 CO2 和水，使 KMnO4酸性溶液褪色。 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+—— 淺綠色 Fe3O4—— 黑色晶體 Fe(OH)2—— 白色沉淀 Fe3+—— 黃色 Fe (OH)3—— 紅褐色沉淀 Fe (SCN)3—— 血紅色溶液 FeO—— 黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2—— 淡藍(lán)綠色 Fe2O3—— 紅棕色粉末 FeS—— 黑色固體 銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 Cu2+—— 藍(lán)色 CuO—— 黑色 Cu2O—— 紅色 CuSO4（無(wú)水） —白色 CuSO4 5H2O —— 藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 — 綠色 Cu(OH)2 —— 藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4—— 深藍(lán)色溶液 BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl氯水 —— 黃綠色 F2—— 淡黃綠色氣體 Br 2—— 深紅棕色液體 I2—— 紫黑色固體 HF、 HCl、 HBr、 HI 均為 無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4—— 無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4—— 紫色 MnO4—— 紫色 Na2O2— 淡黃色固體 Ag3PO4— 黃色沉淀 S— 黃色固體 AgBr— 淺黃色沉淀 AgI— 黃色沉淀 O3— 淡藍(lán)色氣體 SO2— 無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3— 無(wú)色固體（沸點(diǎn) 0C） 品紅溶液 —— 紅色 氫氟酸： HF—— 腐蝕玻璃 N2O NO—— 無(wú)色氣體 NO2—— 紅棕色氣體 NH3—— 無(wú)色、有剌激性氣味氣體 三、 現(xiàn)象： 鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的， Ba(OH)2 與 NH4Cl 反應(yīng)是吸熱的； Na 與 H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出； (熔、浮、游、嘶、紅 ) 焰色反應(yīng)： Na 黃色、 K 紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、 Cu 綠色、 Ca 磚紅、 Na+（黃色）、K+（紫色）。 Cu 絲在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； H2 在 Cl2 中燃燒是蒼白色的火焰； Na 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； P 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； SO2 通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； NH3 與 HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙； 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在 CO2 中燃燒生成白色粉末（ MgO），產(chǎn)生黑煙； 1鐵絲在 Cl2 中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 1 HF 腐蝕玻璃： 4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 1 Fe(OH)2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 1在常溫下： Fe、 Al 在濃 H2SO4 和濃 HNO3 中鈍化； 1向盛有苯酚溶液的試管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 1蛋白質(zhì)遇濃 HNO3 變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味； 1在空氣中燃燒： S—— 微弱的淡藍(lán)色火焰 H2—— 淡藍(lán)色火焰 H2S—— 淡藍(lán)色火焰 CO—— 藍(lán)色火焰 CH4—— 明亮并呈藍(lán)色的火焰 S 在 O2 中燃燒 —— 明亮的藍(lán)紫色火焰。 19．特征反應(yīng)現(xiàn)象： ])([])([ 32 OHFeOHFe 紅褐色白色沉淀 空氣 ?? ?? 20．淺黃色固體： S 或 Na2O2 或 AgBr 21．使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、 Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色） 22．有色溶液： Fe2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）、 Cu2+（藍(lán)色）、 MnO4（紫色） 有色固體：紅色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、紅褐色 [Fe(OH)3] 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、Ag2S、 PbS） 藍(lán)色 [Cu(OH)2] 黃色（ AgI、 Ag3PO4） 白色 [Fe(0H) CaCO BaSOAgCl、 BaSO3] 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 溶解性規(guī)律 —— 見(jiàn)溶解性表； 常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH 的變色范圍 甲基橙 ＜ 紅色 —— 橙色 黃色 酚酞 ＜ 無(wú)色 —— 淺紅色 紅色 石蕊 ＜ 紅色 —— 紫色 藍(lán)色 在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰 極 （ 奪 電 子 的 能 力 ） ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽(yáng)極（失電子的能力）： S2 I Br– Cl OH 含氧酸根 注意：若用金屬作陽(yáng)極 ，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ Pt、 Au 除外） 雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（ 1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物； （ 2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） H、 O 不平則在那邊加水。 例：當(dāng) Na2CO3 與 AlCl3 溶液混和時(shí)： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。 例：電解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；（ 2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池 (放電 )時(shí)的電極反應(yīng)。 寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)： Pb – 2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中 ，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極： Pb + SO42 2e = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極： PbSO4 +2e = Pb + SO42 陽(yáng)極： PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一 法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多） 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??； 晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、 SiC 、 SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因?yàn)樵影霃剑?Si C O） . 分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 1膠體的 帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。 1氧化性： MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 價(jià)的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 1含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 1能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。 15