高考化學(xué)快速解題技巧-在線瀏覽
2025-06-04 13:05本頁面
【正文】 00 mL 溶有 g CuSO4?5H2O 的溶液，充分反應(yīng)。 知識(shí)依托：Ba2+與SO42—、Ag+與 Cl—的反應(yīng)及過量計(jì)算。 解題思路：本題有以下兩種解法。208g?mol—1= n(Cl—) = 2n(BaCl2) = mol n(SO42—) = n(CuSO4?5H2O) = 247。其次 Ba2+與SO42—發(fā)生反應(yīng)生成白色 BaSO4沉淀 Ba2+ ＋ SO42— = BaSO4↓ mol mol mol。(3L) = mol?L—1與備選項(xiàng)對(duì)照，可知答案。由 CuSO4?5H2O 的質(zhì)量是3位有效數(shù)字，及溶液的體積也是3位有效數(shù)字可推知c(Cu2+)應(yīng)為3位有效數(shù)字，D項(xiàng)不可選。 答案：B 評(píng)注：就解題效率而言，估算法大大優(yōu)于計(jì)算法。嘗試用估算法解題是好的，但面對(duì)每一個(gè)題都想用估算法解決，有時(shí)也會(huì)貽誤時(shí)間。試問將pH = 3的H2SO4(aq)稀釋105，其pH為( ) 1. 提示：酸不可能稀釋為堿，也不可能稀釋后pH變小或不變。 ●案例探究 【例題】在天平左右兩盤上各放一只同等規(guī)格的燒杯， mol?L—1的H2SO4(aq) mL，調(diào)節(jié)天平使其處于平衡狀態(tài)，然后向兩只燒杯內(nèi)分別放入少量鎂粉、過量鋁粉（設(shè)鎂、鋁的質(zhì)量分別為a g和b g），假定反應(yīng)后天平仍處于平衡狀態(tài)，則 (1) a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式為_______________________； (2) a、b的取值范圍為___________________________。 知識(shí)依托：Mg、Al與H2SO4的反應(yīng)。 錯(cuò)解分析：應(yīng)用過量物質(zhì)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算得出錯(cuò)誤的結(jié)果忽視有效計(jì)算得出不確切的答案。則可根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差進(jìn)行計(jì)算。24 mol 11a247。根據(jù)題意 ①a247。12 g (凈增值相等) 由①③得b，結(jié)合②可知b的范圍。 答案：(1)11 a = 12 b－ (2)a，b●錦囊妙計(jì) 遇到下列情形，可嘗試用“差量法”解題 1. 反應(yīng)前后固體或液體的質(zhì)量發(fā)生變化時(shí) 、密度、物質(zhì)的量、體積等發(fā)生變化時(shí)。2)H2O(l) V前－V后 1 L 1＋4y L L y = 6。●案例探究 【例題】 g NaOH和NaHCO3 固體混合物，在密閉容器中加熱到約 250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為 g。 命題意圖：考查學(xué)生的過量判斷能力，及計(jì)算混合物所含成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的能力。 錯(cuò)解分析：過量判斷失誤，導(dǎo)致計(jì)算過程和計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤。 判斷NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2能否被NaOH完全吸收是解決問題的關(guān)鍵，這首先需要寫出NaHCO3與NaOH恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式。 設(shè)固體
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