高考化學(xué)快速解題技巧-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 Ba2+ ＋ SO42— = BaSO4↓ mol mol mol。由 CuSO4?5H2O 的質(zhì)量是3位有效數(shù)字，及溶液的體積也是3位有效數(shù)字可推知c(Cu2+)應(yīng)為3位有效數(shù)字，D項(xiàng)不可選。嘗試用估算法解題是好的，但面對(duì)每一個(gè)題都想用估算法解決，有時(shí)也會(huì)貽誤時(shí)間。 ●案例探究 【例題】在天平左右兩盤(pán)上各放一只同等規(guī)格的燒杯， mol?L—1的H2SO4(aq) mL，調(diào)節(jié)天平使其處于平衡狀態(tài)，然后向兩只燒杯內(nèi)分別放入少量鎂粉、過(guò)量鋁粉（設(shè)鎂、鋁的質(zhì)量分別為a g和b g），假定反應(yīng)后天平仍處于平衡狀態(tài)，則 (1) a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式為_(kāi)______________________； (2) a、b的取值范圍為_(kāi)__________________________。 錯(cuò)解分析：應(yīng)用過(guò)量物質(zhì)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算得出錯(cuò)誤的結(jié)果忽視有效計(jì)算得出不確切的答案。24 mol 11a247。12 g (凈增值相等) 由①③得b，結(jié)合②可知b的范圍。2)H2O(l) V前－V后 1 L 1＋4y L L y = 6。 命題意圖：考查學(xué)生的過(guò)量判斷能力，及計(jì)算混合物所含成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的能力。 判斷NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2能否被NaOH完全吸收是解決問(wèn)題的關(guān)鍵，這首先需要寫(xiě)出NaHCO3與NaOH恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式。124g?mol—1—1 = g 原混合物中 NaOH 質(zhì)量為： g＋ g = g w(NaOH) =（247。●殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練 1. (★★★)某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH3(g)和Cl2(g)恰好完全反應(yīng)。 = % 。已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò) 300，試求：①嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量；②嗎啡的分子式。 錯(cuò)解分析：不注意有效數(shù)字的位數(shù)，有效數(shù)字取舍不合理，再根據(jù)原子個(gè)數(shù)比列式就會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)果。嗎啡分子中含有 2 個(gè)以上的 N 原子更不可能，可見(jiàn)嗎啡分子中只含有一個(gè) N 原子，且嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量為 285。= 嗎啡的分子式為：C17H19NO3。 ●錦囊妙計(jì) 遇到下列情況可用設(shè)一法： 1. c、w、ρ 間的相互轉(zhuǎn)化；2. 根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定化學(xué)式；。w g硫酸溶液的密度為：ρ(硫酸溶液)=98 c/w g247。：為方便計(jì)算，設(shè)有硫酸銅溶液 1 L，則硫酸銅的質(zhì)量為：m(硫酸銅)=—11 L160g?mol—1= g 硫酸銅溶液的質(zhì)量為：m(硫酸銅溶液)= g?cm—31000 mL=10—3g 硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w(硫酸銅)= g247。 知識(shí)依托：元素周期表。ⅢA族元素 B、Al與ⅥA族元素O、S形成的化合物亦符合題干要求，其中Al2O3 中Al與O原子序數(shù)差5，Al2S3中Al與S原子序數(shù)差3。觀察備選項(xiàng)，可知選D
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