【正文】 ℃，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為 g。則原混合物中 Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)為__________。= N(H)=285247。 答案：(或 )難點6. 奇偶數(shù)法 奇偶數(shù)法是利用數(shù)字間的奇、偶性規(guī)律探討試題答案的一種巧解方法。●殲滅難點訓練1. (★★★)配平下列化學方程式：(1) _____PH3=_____P＋_____H2 (2) _____NH3＋____NO=_____N2＋______H2O：根據(jù)前后氫元素守恒，因為PH3中氫原子數(shù)為3，H2中氫原子數(shù)為2，所以先用奇偶數(shù)法配平氫元素，再用觀察法配平其它元素，同理；(2)也可以用奇偶數(shù)法配平。w g?cm—3 答案：247。=285300 符合題意若嗎啡分子中含有 2 個 N 原子，則：Mr(嗎啡)=247。 答案：% 。 答案：(1)11 a = 12 b－ (2)a，b●錦囊妙計 遇到下列情形，可嘗試用“差量法”解題 1. 反應前后固體或液體的質(zhì)量發(fā)生變化時 、密度、物質(zhì)的量、體積等發(fā)生變化時。試問將pH = 3的H2SO4(aq)稀釋105，其pH為( ) 1. 提示：酸不可能稀釋為堿，也不可能稀釋后pH變小或不變。 知識依托：Ba2+與SO42—、Ag+與 Cl—的反應及過量計算。 解題思路：1個Ca2+所帶電荷數(shù)為2，則根據(jù)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，知原溶液中 2n(Ca2+)=n (Cl—)＋n (Br—) 將各備選項數(shù)值代入上式進行檢驗可知答案。 答案：D●錦囊妙計 化學上，常用的守恒方法有以下幾種 1. 電荷守恒 溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。 錯解分析：數(shù)字運算失誤。 答案：B難點3. 差量法 利用化學反應前后物質(zhì)間所出現(xiàn)的差量關系解決化學問題的方法就是差量法?！駳灉珉y點訓練 1. (★★★) mL 某氣態(tài)烴在 mL O2 中充分燃燒，得到液態(tài)水和 mL 的氣體混合物(所有氣體的體積都是在同溫同壓下測得的)，則該氣態(tài)烴可能是  1. 提示：用體積差進行計算 CxHy(g)＋(x＋4y)O2(g)點燃xCO2(g)＋(y247。 ●錦囊妙計 遇到以下情形，可嘗試用和量法解題 1. 已知混合物反應前后質(zhì)量，求混合物所含成分質(zhì)量分數(shù)時 2. 已知反應前后混合氣體的體積，求混合物所含成分體積分數(shù)時 、物質(zhì)的量比或體積比時。=570300 不符合題意。w g?cm—32.(★★★)—1， g?cm—3，試求該溶液的質(zhì)量分數(shù)。答案：(1) 2 2 3 (2) 4 6 5 6。(103 g)=(或 )。 嗎啡分子中所含 C、H、O 原子個數(shù)分別為 N(C)=285247。若反應產(chǎn)物只有N2(g)和NH4Cl(s)，則反應前后容器中壓強比應接近于( )∶11 ∶1 ∶1 ∶