[可愛清新]原子結構-在線瀏覽
2025-05-09 02:39本頁面
【正文】 能量較高的軌道 ， 以使原子處于能量最低的穩(wěn)定狀態(tài) 。當時距愛因斯坦發(fā)表“廣義相對論”（ 1916年）才 5年，人們認為他這么年輕卻有如此獨到的見解，震驚了整個物理學界，從此一舉成名。 1) 定義：在同一原子中沒有四個量子數(shù)完全相同的電子，或者在同一原子中沒有運動狀態(tài)完全相同的電子。 2) 結論： 在每一個原子軌道中 ， 最多只能容納自旋方向相反的兩個電子 。 l 軌道數(shù) 1 1 1 1 n2 s +1/2 1/2 +1/2 1/2 +1/2 1/2 +1/2 1/2 177。 3. 洪特規(guī)則 Hund39。 2) 洪特規(guī)則實際上是最低能量原理的補充。 例 : 寫出 6C的電子排布式。 全充滿： p6， d10， f14 半充滿： p3， d5， f7 全空： p0， d0， f0 p0 全空 p3 半滿 p6 全滿 d 0 f 0 d 5 f 7 d10 f 14 3 Li Lithium 鋰 1s2 2s1 4 Be Berylium 鈹 1s2 2s2 5 B Boron 硼 1s2 2s22p1 6 C Carbon 碳 1s2 2s22p2 7 N Nitrogen 氮 1s2 2s22p3 8 O Oxygen 氧 1s2 2s22p4 9 F Fluorin 氟 1s2 2s22p5 10 Ne Neon 氖 1s2 2s22p6 1 H Hydrogen 氫 1s1 2 He Helium 氦 1s2 原子 序數(shù) 元素 符號 英文名稱 中文 名稱 電子結構式 Partial Orbital Diagrams for Period 3 Elements ** 21 Sc Scandium 鈧 [Ar] 4s23d1 22 Ti Titanium 鈦 [Ar] 4s23d2 23 V Vanadium 釩 [Ar] 4s23d3 24 Cr Chromium 鉻 [Ar] 4s13d5 25 Mn Manganese 錳 [Ar] 4s23d5 26 Fe Iron 鐵 [Ar] 4s23d6 27 Co Cobalt 鈷 [Ar] 4s23d7 28 Ni Nickel 鎳 [Ar] 4s23d8 29 Cu Copper， cuprum 銅 [Ar] 4s13d10 30 Zn Zinc 鋅 [Ar] 4s23d10 * 19 K Potassium 鉀 [Ar] 4s1 20 Ca Calcium 鈣 [Ar] 4s2 原子序數(shù) 元素符號 英文名稱 中文名稱 電子結構式 1. 4s 和 3d 都有電子時，失去電子時，先失去 4s電子。 ns電子激發(fā)到 (n1)d軌道上只需很少的能量。 鈮： 5s14d4。最外層為 K層時，最多只有兩個電子。 (3)原子的 外數(shù)第三層 (倒數(shù)第三層） 最多只有 32個電子。 內層 → 原子芯 [稀有氣體符號 ] 如： 11Na 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2 ? 注意： A、 電子填充順序 B、 電子排布式的書寫順序 C、 失電子順序 15P 的 價層電子 型可表示為 : 指原子參加化學反應時，能提供成鍵的電子 , 也指原子核外 最高能級組 的電子 元素 核外電子分布 最外
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