[可愛清新]原子結(jié)構(gòu)-免費(fèi)閱讀
【正文】 (m≠2) 5. 在下列各組中填入合適的量子數(shù) . (1) n =? , l = 2 , m = 2 , ms = +1/2。 二、三、四 元素電負(fù)性 electronegativity H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Ru Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At 本章小結(jié) 掌握四個(gè)量子數(shù)取值及意義 掌握 136號(hào)元素電子排布及電子排布三個(gè)原理 根據(jù)外圍電子構(gòu)型判斷元素周期表中的位置 作業(yè)： P 32,33 習(xí)題－ 6, 7, 8, 9 練 習(xí) 1. 微觀粒子運(yùn)動(dòng)具有哪些特點(diǎn)？ 答： a. 能量是量子化的； b. 運(yùn)動(dòng)是二象性的（波粒二象性）； c. 微粒子運(yùn)動(dòng)的統(tǒng)計(jì)性。 電子親和能 :某氣態(tài)原子與一個(gè)電子結(jié)合成一個(gè)氣態(tài)的負(fù)一價(jià)離子所放出的能量。 副族元素 , subgroup elements, B： ? 電子最后填充在 d 和 f 軌道上的元素 ? 原子未滿的電子層不止一個(gè) ? 最外層、次外層 d電子和外數(shù)第三層 f電子都可參加反應(yīng) ? 副族元素的族數(shù)，與不同族的特點(diǎn)有關(guān) . IIIB— VIIB元素原子的 價(jià)電子總數(shù)等于其族數(shù) ， IB、 IIB由于其(n 1)d亞層排滿，所以 最外層上電子數(shù)等于其族數(shù)。 門捷列夫所制的早期元素周期表 螺旋式元素周期表 三角形周期表 印在杯子上的元素周期表 （ 1）元素所在的周期數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)，且周期數(shù)與各能級(jí)組的組數(shù)一致。 鈮： 5s14d4。 2) 洪特規(guī)則實(shí)際上是最低能量原理的補(bǔ)充。 1) 定義：在同一原子中沒有四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子，或者在同一原子中沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子。 7s 5f 6d 能級(jí)圖是按能量高低順序，不是按原子軌道距核遠(yuǎn)近排列。 能級(jí)交錯(cuò)： 鉆穿越深的電子對(duì)其它電子的屏蔽越大，使不同軌道上的電子能級(jí)發(fā)生變化，從而引起能級(jí)上的交錯(cuò)。 ms =1/2 例：下列各組量子數(shù)哪些不合理？ 1. n = 2, l = 1, m = 0 2. n = 2, l = 0, m = 1 3. n = 2, l = 2, m = 1 4. n = 2, l = 3, m = 2 5. n = 3, l = 1, m = 1 6. n = 3, l = 0, m = 1 2 3 4 6 電子云的徑向分布圖： 電子出現(xiàn)幾率與離核遠(yuǎn)近的關(guān)系 ，玻爾半徑 電子云圖 電子在空間出現(xiàn)的概率密度 Ψ 2 第三節(jié) 多電子原子的結(jié)構(gòu) 討論多電子原子的能級(jí)和核外電子的排布規(guī)律。 177。2px, 2py, 2pz 3s。 0, 177。E Na(+11) 2 8 1 n 1 2 3 …n l 0 0； 1 0； 1； 2 0…n 1 亞層 1s 2s； 2p 3s； 3p； 3d m 0 0； 0, 177。 l 亞層符號(hào) 0 s 1 p 2 d 3 f Na(+11) 2 8 1 n 1 2 3 l 0 0, 1 0, 1, 2 亞層 1s 2s, 2p 3s, 3p, 3d 多電子原子 l也是決定電子能量高低的因素。 (二 ) 量子數(shù) 在求解 ψ的過程中，必須引進(jìn) n， l， m三個(gè)量子數(shù)。 嚴(yán)格地說原子軌道在空間是無限擴(kuò)展的，但一般把電子出現(xiàn)概率在 99%的空間區(qū)域的界面作為原子軌道的大小。 電子可以在不同軌道間躍遷。 Niels Bohr (18851962) ? 一、 微觀粒子的波粒二象性 ? 1924年， de Broglie提出所有微觀粒子也具有波粒二象性。 Orbitals. Boundary surface diagrams for Hatom electron densities 二、氫原子的 量子力學(xué)模型 (一 ) 原子軌道和波函數(shù) 薛定諤 二階偏微分 方程 m為粒子的質(zhì)量； x、 y和 z為粒子在空間的坐標(biāo)； E為總能量（勢(shì)能＋動(dòng)能）； V為勢(shì)能； h為普朗克常數(shù)；方程的解 ψ稱為波函數(shù) (描述微觀領(lǐng)域中具有波動(dòng)性的粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)， 當(dāng) 薛定諤方程為描述核外電子運(yùn)動(dòng)的方程時(shí) ，則它的解是描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的函數(shù)， ψ即被稱為原子軌道函數(shù)， 簡稱 原子軌道 ) 。若此三個(gè)值確定，則波函數(shù)就確定了。 Ens Enp End Enf E1s E2s E3s E4s 5. l表示原子軌道（或電子云）的形狀 。 1 0； 0,177。Uhlenbeck）和哥施密特（ S 1
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