[工學]第十四章工程熱力學-在線瀏覽
2025-03-08 10:37本頁面
【正文】 p + 絕熱化學反應系統(tǒng)的 熱一律表達式開口系pp + 絕熱化學反應熱效應 Thermal effect 當系統(tǒng)經(jīng)歷一個化學反應過程，只作容積變化功，若所得 生成物的溫度 與 反應物溫度相等 ，這時 1kmol主要反應物或生成物所吸收或放出的熱量 反應熱效應取 1kmol CH4 作為基準定容熱效應 定壓熱效應常用規(guī)定：吸熱為正，放熱為負化學反應熱效應定容熱效應定壓熱效應狀態(tài)量T + v 1atmT + p1atm定壓熱效應和定容熱效應固體、液體燃料參與反應的是理想氣體一般燃燒反應分子數(shù)變化不大理想氣體定壓熱效應和定容熱效應舉例例300K下定壓熱效應和定容熱效應一般固體、液體、理想氣體同時參與反應只計氣體反應前后固、液一般燃燒工程， 用的最多標準定壓熱效應不同的 T, p下，熱效應不同，為比較標準態(tài)： 25oC(), 1 atm ()標準定壓熱效應 或 查手冊 Standard reference state熱效應與反應熱 Heat of reaction反應熱：系統(tǒng)與外界交換的熱量， 過程量熱效應：容積變化功T 1 kmol狀態(tài)量蓋斯定律Hess Law蓋斯定律 (1840年 ) 當反應前后物質(zhì)的種類給定時，化學反應的 熱效應 ，與中間過程無關(guān)，只與過程初始和終了狀態(tài)有關(guān)。蓋斯定律舉例測不準同時產(chǎn)生標準態(tài)燃燒熱值（發(fā)熱量、熱值） 1kmol燃料完全燃燒時的熱效應的絕對值標準狀態(tài)CO的 標準熱值例放熱為負CompleteHeating value of the fuel高熱值與低熱值若含 H的燃料燃燒，會有 H2O產(chǎn)生如果如果高熱值生成物是液態(tài)水生成物是氣態(tài)水低熱值Higher heating value and Lower heating value 高熱值與低熱值例標準態(tài)1kmol H2O在 25oC時的汽化潛熱標準生成焓定容反應定容反應理想氣體定壓反應閉口系統(tǒng)定壓反應開口系統(tǒng)為什么引入標準生成焓 無化學反應，物質(zhì)數(shù)量不變，當狀態(tài)變化，物質(zhì)間焓的基準點可以不一樣，把各物質(zhì)的焓差相加即可。 標準熱效應 —standard ther
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