[工學(xué)] 第十四章 工程熱力學(xué)-文庫吧
2025-01-04 10:37 本頁面
【正文】 化學(xué)反應(yīng)過程中，若正向反應(yīng)能作出有用功，則在逆向反應(yīng)中必須由外界對(duì)反應(yīng)物系作功?？赡鏁r(shí)正向反應(yīng)作出的有用功與逆向反應(yīng)時(shí)所需加入的功絕對(duì)值相同，符號(hào)相反?？赡嬲蚍磻?yīng)作出的有用功最大，其逆向反應(yīng)時(shí)所需輸入的有用功的絕對(duì)值最小。 PEMFC Working Principles167。142 熱一律在化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)中的應(yīng)用一、 化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)的熱一律表達(dá)式本章只考慮容積變化功，忽略動(dòng)、位能變化閉口系容積變化功生成物 反應(yīng)物Chemically reacting systems化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)的 熱一律表達(dá)式閉口系vpv + 絕熱p + 絕熱化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)的 熱一律表達(dá)式開口系pp + 絕熱化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng) Thermal effect 當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程，只作容積變化功，若所得 生成物的溫度 與 反應(yīng)物溫度相等 ，這時(shí) 1kmol主要反應(yīng)物或生成物所吸收或放出的熱量 反應(yīng)熱效應(yīng)取 1kmol CH4 作為基準(zhǔn)定容熱效應(yīng) 定壓熱效應(yīng)常用規(guī)定：吸熱為正，放熱為負(fù)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)定容熱效應(yīng)定壓熱效應(yīng)狀態(tài)量T + v 1atmT + p1atm定壓熱效應(yīng)和定容熱效應(yīng)固體、液體燃料參與反應(yīng)的是理想氣體一般燃燒反應(yīng)分子數(shù)變化不大理想氣體定壓熱效應(yīng)和定容熱效應(yīng)舉例例300K下定壓熱效應(yīng)和定容熱效應(yīng)一般固體、液體、理想氣體同時(shí)參與反應(yīng)只計(jì)氣體反應(yīng)前后固、液一般燃燒工程， 用的最多標(biāo)準(zhǔn)定壓熱效應(yīng)不同的 T, p下，熱效應(yīng)不同，為比較標(biāo)準(zhǔn)態(tài)： 25oC(), 1 atm ()標(biāo)準(zhǔn)定壓熱效應(yīng) 或 查手冊(cè) Standard reference state熱效應(yīng)與反應(yīng)熱 Heat of reaction反應(yīng)熱：系統(tǒng)與外界交換的熱量， 過程量熱效應(yīng)：容積變化功T 1 kmol狀態(tài)量蓋斯定律Hess Law蓋斯定律 (1840年 ) 當(dāng)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類給定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的 熱效應(yīng) ，與中間過程無關(guān)，只與過程初始和終了狀態(tài)有關(guān)。C DA BEQp1Qp2Qp3Qp4 Qp5 某些測(cè)不出（或不易測(cè)）的熱效應(yīng)可由易測(cè)的熱效應(yīng)代替。蓋斯定律舉例測(cè)不準(zhǔn)同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)態(tài)燃燒熱值（發(fā)熱量、熱值）
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