化學(xué)平衡的標(biāo)志和特征-在線瀏覽
2025-03-07 10:51本頁(yè)面
【正文】 N2O4 (g)(1)平衡常數(shù) K與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)， 由 K隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。若正反應(yīng)是放熱反應(yīng) ,升高溫度 ,K 減少 。 K 值越大， 表示反應(yīng) 進(jìn)行的程度越大， 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大； K 值越小， 表示反應(yīng) 進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率越小。 一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的平衡常數(shù) K≥10 5，認(rèn)為 正反應(yīng)進(jìn)行得基本完全； K ≤10 5則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的 正反應(yīng)很難進(jìn)行 (逆反應(yīng)較完全）。（ 2）生成物：平衡濃度 =初始濃度 +轉(zhuǎn)化濃度 生成物 D: c平 (D) = c0(D) +△ c(D)（ 3）各物質(zhì)的 轉(zhuǎn)化濃度之比 等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。方法：三段式答案：（ 1） H2+I2 2HI K=（ 2） 、 、 用平衡常數(shù)來(lái)表示反應(yīng)的限度有時(shí)不夠直觀，常用平衡轉(zhuǎn)化率 α來(lái)表示反應(yīng)限度。注意： 反應(yīng)物 A的平衡轉(zhuǎn)化率是該條件最大轉(zhuǎn)化率。 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率受外界條件（溫度和濃度）的影響。 以 xA+yB zC為例，化學(xué)平衡到達(dá)的標(biāo)志有： VA生 速率 ( V正 =V逆 ) VA耗 =x:z VA生 =x:y； 各物質(zhì)的百分含量保持不變。間接反映出 v正 ＝ v逆 的說(shuō)法常常有： (1)單位時(shí)間內(nèi)某化學(xué)鍵斷裂的條數(shù)與單位時(shí)間內(nèi)生成該化學(xué)鍵 (或另外的化學(xué)鍵 )的條數(shù)關(guān)系； (2)單位時(shí)間內(nèi)消耗某物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成該物質(zhì) (或其他物質(zhì) )的物質(zhì)的量關(guān)系； (3)給出在同一反應(yīng)的同一時(shí)間內(nèi)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率等等。判斷 某時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)平衡及反應(yīng)方向Qc k， 未達(dá)平衡， 逆向進(jìn)行Qc = k, 達(dá)平衡， 平衡不移動(dòng) 。 1)混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量 不隨時(shí)間的改變而改變； 2)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的改變而改變； 3)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變； 4)體系密度、溫度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等間接的化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法 ⑴⑴項(xiàng)項(xiàng)目目 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 是否是否平衡平衡混混 合合體系體系中各中各組組 分分的的含量含量各各 物物 質(zhì)質(zhì) 的物的物 質(zhì)質(zhì) 的量的量或物或物 質(zhì)質(zhì) 的量的分?jǐn)?shù)一定的量的分?jǐn)?shù)一定各物各物 質(zhì)質(zhì) 的的 質(zhì)質(zhì) 量或量或 質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)一定
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