【正文】 ＋c(HSO)＋c(H2SO3)c．c(Na＋)c(HSO)c(H＋)c(SO)d．水電離出c(H＋)＝110－8 mol/L(3)電化學(xué)處理法①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應(yīng)式為__________________；② mol e－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。Ⅰ.(1)將題中方程依次標(biāo)記為①②③④，由蓋斯定律知④＝③2－①－②：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s)　ΔH＝－ kJⅡ.①0～20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)＝＝ mol/(L (2)①Na2SO3溶液吸收SO2生成亞硫酸氫鈉；②根據(jù)電荷守恒，則c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，a正確；亞硫酸氫鈉溶液中Na與S一定符合物料守恒，b正確；吸收至NaHSO3時，溶液顯酸性，c(Na＋)c(HSO)c(H＋)c(SO)，C正確；吸收至NaHSO3時，溶液顯酸性，抑制水的電離，則溶液中水電離出來的氫離子濃度小于10－7 mol/L，但不一定等于10－8 mol/L，d錯誤；故選abc；(3)根據(jù)裝置圖可知Pt(I)發(fā)生的是二氧化硫被氧化為硫酸的反應(yīng)，所以該電極是陽極，則Pt(I)電極的反應(yīng)式為SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋，根據(jù)SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋可知， mol電子時， mol離子增加， mol H＋， mol離子。mol－1Ⅱ.(1)① mol/(L請考生任選一題做答。江西省重點中學(xué)協(xié)作體第五次聯(lián)考)【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可或缺的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。(1)天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑，常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵等，其凈水作用的原理是____________________________________。(3)目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是電滲析法，如圖是利用電滲析法對海水進行淡化處理的原理圖。①陽離子交換膜(只允許陽離子通過)是________(填“A”或“B”)；②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：__________________。由海水制備無水氯化鎂主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。(5)海水電解制得的氫氣可用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程如圖所示：①第(1)個設(shè)備中先把N2和H2壓縮的目的是__________________；②在第(3)個設(shè)備中用冷卻方法分離出____________________________，其目的是_________________________________。(1)混凝劑能吸附水中的微小懸浮顆粒，凝聚成較大的顆粒，從而快速沉降；(2)水的凈化是用混凝劑(如用明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；(3)①電解池中陽離子向陰極移動，故陽離子通過B，B為陽離子交換膜；②陽極是Cl－放電，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑；(4)海水制備無水氯化鎂，首先要把海水中的鎂離子變成沉淀后利用鹽酸生成氯化鎂。答案：(1)鋁鹽和鐵鹽在水中水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電荷的膠體，使其沉降，從而達(dá)到凈化目的(2)除去水中的鈣離子和鎂離子(3)①B?、?Cl－－2e－===Cl2↑(4)②④③⑤①(5)①使平衡向生成氨的方向移動　②液態(tài)氨　使平衡右移，提高N2和H2的平衡轉(zhuǎn)化率12．(2016(1)A基態(tài)原子的電子排布式為__________________。(3)C的單質(zhì)和某化合物甲的微觀部分結(jié)構(gòu)分別如圖所示，C微粒周圍等距離且距離最近的C微粒有________個；甲的化學(xué)式為________(用M、N表示)。(5)C元素的最高價氧化物的水化物能溶于氨水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律，涉及原子的電子排布式、化學(xué)鍵、化學(xué)方程式的書寫等知識。(2)N2的結(jié)構(gòu)是N≡N，含1個σ鍵，2個π鍵，等電子體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，即CO中的σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1∶2；(3)與Cu原子最近且等距的Cu有38247。答案：1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1(2)1∶2(3)12　MN2或N2M(4)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(5)Cu(OH)2＋4NH3湖南省岳陽市3月質(zhì)檢)【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)迷迭香酸(F)的結(jié)構(gòu)簡式為它是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效。(2)反應(yīng)③的試劑為__________________。(4)E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。①苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；②1 mol該物質(zhì)分別與NaHCONa2CO3反應(yīng)時，最多消耗NaHCONa2CO3的量分別是1 mol和4 mol。由A、B的分子式及第3個物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知A的結(jié)構(gòu)為，B是，由第3個物質(zhì)和F的結(jié)構(gòu)式可知D的結(jié)構(gòu)為，C是，E是。故1 mol F分別與足量的溴水和NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗Br2 7 mol，NaOH 6 mol。答案：(1) 　消去反應(yīng)(2)新制氫氧化銅(或銀氨溶液)、稀鹽酸(或稀硫酸)(3)7　6(4)n＋(n－1)H2OOOHOH(5)42017高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場二附答案解析50分鐘　100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　Al—27　P—31　S—32　Fe—56　Cu—64　Br—80　Ag—108一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分)1．(2016下列有關(guān)做法與此不相符的是(　　)A．在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源問題B．回收廢棄的飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長椅C．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴D．鼓勵購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車解析：本題考查綠色化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展。答案：C2．(2016下列說法正確的是(　　)A．1 mol甲苯含有6NA個C－H鍵B．18 g H2O含有10NA個質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L氨水含有NA個NH3分子D．56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算。答案：B3．(20164H2O解析：本題考查化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識。4H2O，D錯誤。河北省石家莊市第二次質(zhì)檢)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為2Na－2e－===2Na＋，電極A為負(fù)極、B為正極，A、B錯誤；充電時，電極A接電源的負(fù)極，C錯誤；充電時電極B接電源的正極，S失去電子轉(zhuǎn)化為S，D正確。東北三省三校二模)四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍。X、Y、Z、W短周期原子序數(shù)依次增大。O的原子半徑小于C的原子半徑，即XY，A錯誤；C的氫化物種類很多，常溫下的固態(tài)烴，沸點比水高，B錯誤；H2O的穩(wěn)定性比H2S強，C錯誤；短周期元素中Na的金屬性最強，所以對應(yīng)的最高價氧化物的水化物堿性最強，D正確。云南省第二次統(tǒng)考)一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為ccc3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、 molL－ molL－1c1 mol設(shè)X轉(zhuǎn)化了x mol/L，　　　X(g)＋3Y(g)  2Z(g)起始： c1 c2 c3轉(zhuǎn)化： x 3x 2x平衡： 所以c1∶c2＝(x＋)∶(3x＋)＝1∶3，A錯誤；反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同，符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)平衡后，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，B錯誤；平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，Y和Z的生成速率之比為3∶2，C錯誤；反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，則0 molL－1，D正確。甘肅省天水一中一模)①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，而且①、②的氫離子濃度與③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，酸或堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的c(H＋)：①＝②＝③＝④，A正確；pH＝2的HCl溶液和pH＝12的氨水，氨水的濃度大于鹽酸，若將二者等體積混合，氨水過量溶液呈堿性，B錯誤；和足量鋁粉反應(yīng)，醋酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進行，電離出的