學(xué)年高中化學(xué)選修四第一單元強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)-在線瀏覽
2025-03-02 21:03本頁面
【正文】 ⑦乙酸 ⑧氯化鈉 ⑨碳酸鈣 ⑩氯氣。 序號 符合的條件 物質(zhì)的序號 1 強(qiáng)電解質(zhì) 2 弱電解質(zhì) 3 能導(dǎo)電的物質(zhì) 解析 : 銅是金屬 , 能導(dǎo)電 , 稀硫酸是電解質(zhì)溶液 , 能導(dǎo)電 。 CH 3 CO OH 在水溶液中部分發(fā)生電離 ,屬于弱電解質(zhì) 。 答案 : ③⑤⑧⑨ ⑦ ①② ( 1 ) 純凈的共價型電解質(zhì)在液態(tài)時不電離、不導(dǎo)電 ( 除 H 2 O 外 ) 。 ( 2 ) 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程為化學(xué)變化過程 , 金屬導(dǎo)體和石墨導(dǎo)電是通過自由電子的定向移動實(shí)現(xiàn)的 ,屬于物理變化。溫度一定 , 離子濃度 越大 , 離子帶的電荷數(shù)越多 , 導(dǎo)電能力越強(qiáng)。強(qiáng)酸酸式鹽 , 如 Na HSO 4 也可電離出 H+, 故 B 錯。 2. 下列說法中正確的是 ( D ) 2 的水溶液能導(dǎo)電 , 所以 CO 2 是電解質(zhì) O 4 不溶于水 , 其水溶液的導(dǎo)電能力極弱 , 所以 BaSO 4 是弱電解質(zhì) C. 液溴不導(dǎo)電 , 所以溴是非電解質(zhì) D. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) 解析 :A 中是因 CO 2 +H 2 O H 2 CO 3 , H 2 CO 3 電離出 H+和3H C O?,3H C O?又電離出 H+和23CO?, 從而使溶液導(dǎo)電 ,而不是 CO 2 自身電離 , 因此 H 2 CO 3 是電解質(zhì) , 而 CO 2 是非電解質(zhì) , A 錯 。 電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是根據(jù)其電離的程度 , 而不是根據(jù)其溶解度的大小 , BaS O 4 溶解度很小 ,但溶于水的部分完全電離 , 所以 BaSO 4 是強(qiáng)電解質(zhì) , 但其溶液導(dǎo)電能力差 , B 錯 。 電離方程式的書寫 【問題導(dǎo)引】 1 . B a S O 4 的電離方程式為 : B a S O 4 Ba2++24SO?, 對嗎 ? 2. 能電離出氫離子的溶液一定是酸嗎 ? 【疑難剖析】 1 . 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“ ”連接。 (2) 難溶強(qiáng)電解質(zhì) , 雖然溶解度很小 , 但是溶于水的部分全部電離 , 如C a C O 3 Ca2++23CO?。 H 2 O4NH?+ O H。 (2) 多元弱堿分步電離 , 但書寫電離方程式時一步寫出 , 如 F e ( O H ) 3 Fe3++ 3 O H。如 NaH SO 4 Na++H++24SO? ( 水溶液中 ), N a H S O 4 Na++4H S O? ( 熔融狀態(tài) ) 。如 N a H C O 3 Na++3H C O? ( 完全電離 ) 3H C O?H++23CO? ( 部分電離 ) 【例 2 】
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1