配位平衡及其影響因素-在線瀏覽
2025-07-13 20:36本頁面
【正文】 附錄可查得 : [Ag(NH3)2]+ K? 穩(wěn) = [Ag(CN)2] K? 穩(wěn) = 同型配離子 ,一般是穩(wěn)定性大的配離子先形成 .故 [Ag(CN)2]會先形成 . 休息 2021/6/16 12 ?配離子轉(zhuǎn)化 ,通常是穩(wěn)定性小的向穩(wěn)定性大的轉(zhuǎn)化 .轉(zhuǎn)化的完全程度可用轉(zhuǎn)化反應(yīng)常數(shù)衡量 . 如 :[Ag(NH3)2]+ + 2CN ? [Ag(CN)2] + 2NH3 休息 K? = [Ag(CN)2][NH3]2 [Ag(NH3)2+][CN]2 [Ag+] [Ag+] = K? 穩(wěn) ([Ag(CN)2])/K? 穩(wěn) ([Ag(NH3)2]+) = / = 能發(fā)生配離子的轉(zhuǎn)化 . 2021/6/16 13 例 3:25℃ 時 [Ag(NH3)2]+溶液中 c([Ag(NH3)2]+) = molL1. 現(xiàn)加入 Na2S2O3 , 使c(S2O32) = mol [NH3] ≈ molL1游離 NH3及 ?103 mol K? sp(Cu(OH)2) = ?1020 Cu2+ + 4NH3 ? [Cu(NH3)4]2+ K? 穩(wěn) = [Cu(NH3)42+]/[Cu2+][NH3]4 [Cu2+] = ?103/()4 = ?1016 molL1. [Cu2+][S2] = ?1016 ? ?103 休息 解 : . 2021/6/16 16 = ?1019 K? sp(CuS) AgCl的溶解反應(yīng)為 : 休息 ?若加入 ?103mol NaOH,[OH]≈?103 mol K? 穩(wěn) (Ag(NH3)2+) = . 解 : 2021/6/16 17 AgCl + 2NH3 ? [Ag(NH3)2]+ + Cl K? = [Ag(NH3)2+][Cl] [NH3]2 [Ag+] [Ag+] 休息 = K? 穩(wěn) {Ag(NH3)2+} ? K? sp(AgCl) = ? ?1010 = ?103 達(dá)到平衡時 : [NH3]2 = [Ag(NH3)2+][Cl]/K? 假定 AgCl溶解后 ,全部轉(zhuǎn)化為 [Ag(NH3)2]+ . 2021/6/16 18 [Cl] = molL1 溶解 AgCl所需要的氨水濃度為 : 2 ? = molL1 休息 [Ag(NH3)2+]≈ mol 例 6:1L 6 molL1 的 KCN溶液 ,哪個可溶解較多的 AgCl? 2021/6/16 19 已知 K? sp(AgCl) = ?1010。 K? 穩(wěn) (Ag(CN)2) = . 解 : 休息 AgCl在氨水中的溶解反應(yīng)為 : AgCl + 2NH3 ? [Ag(NH3)2]+ + Cl 反應(yīng)前 n 平衡時 n 6 0 0 x x 62x K? = [Ag(NH3)2+][Cl] [NH3]2 = ?103 x 2/(6 2x)2 = ?103 ,解得 : x = mol 2021/6/16 20 (4)判斷氧化還原性質(zhì)的改變 : y AgCl在 KCN中的溶解反應(yīng)為 : AgCl + 2CN ? [Ag(CN)2] + Cl 反應(yīng)前 n 平衡時 n 1 0 0 12y y 同理可得 K? = ?1011 同樣可解得 : y = mol. 1L 1molL1氨水溶解較多的 AgCl. 休息 2021/6/16 21 EAu+/Au = E ? Au+/Au + [Au+] Au+ + 2CN ? [Au(CN)2]
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