【正文】 上對化學反應進行分類。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。設第一篇：高中化學第一冊(人教版)《氧化還原反應》教學設計高中化學第一冊（人教版）《氧化—還原反應》*教學計*大慶四中化學組李其金200735 《氧化—還原反應》教學設計一、教材分析：1．1 教材的地位與作用：氧化—還原反應是高中化學基本理論的重要內(nèi)容之一，本章內(nèi)容是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學反應。在已學的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應。同時也為高三后部電化學的學習打下理論基礎。二、教學目標分析：2．1知識與技能：—還原反應有關概念；—還原反應的特征及氧化—還原反應的本質(zhì)。、態(tài)度和價值觀：、討論，加強學生之間的合作學習； —還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應用，認識并理解化學這門學科 提 高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的重要作用。三、學情分析：3．1 學生學習本節(jié)課的基礎：學生已學習了初中的氧化還原反應的基本概念，已掌握了有關氧化還原反應中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉移到高中擴大的概念的實質(zhì)了來。3．2 學生學習本課內(nèi)容的能力：通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會使學生對氧化還原反應有更深層次的認識，一定會理解許多反應的進行的實質(zhì)，對電化學知識也一定會達到一定的理解程度。3．3學生學習本課內(nèi)容的心理： 新上高一的學生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉變過來，理解能力還不十分強，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進取心，特別是考入重高的學生更是如此，因此，正確引導，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。四、教學過程： 提出問題串，創(chuàng)設學習情境；引導思考，自主探究:[問題1]鐵是大家所熟悉的物質(zhì)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應用。[投影]實驗課件，反應原理。由此可見，采用僅僅是依據(jù)反應物與生成物 的種類和數(shù)目（四種基本反應類型的分類依據(jù)）來對所有的化學反應進行分類是不可 行的。[巡視并指導學生正確書寫化學方程式][點評學生書寫化學方程式情況][問題5]你們能夠正確標出所寫的化學方程式（包括鐵的冶煉）中各物質(zhì)組成元素的化合價 嗎？[問題6]針對你們所標的化合價，你們有沒有發(fā)現(xiàn)什么問題？[針對學生回答點評] 并指出]在化學反應中，有些反應的元素化合價在反應前后發(fā)生改變；而有反應的所有元素的化合價在反應前后不發(fā)生變化。于是化學上對所有的反應從元素 化的化合價在反應前后是否有改變來進行劃分。[問題7]請同學們嘗試對氧化還原反應和非氧化還原反應下個定義。[課堂練習，投影]下列反應屬于氧化還原反應的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、Na2O+H2O=2NaOH C、CaCO3高溫CaO+CO2↑ D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ [根據(jù)學生練習情況進行點評][問題9]根據(jù)你前面書寫的四種基本類型反應的反應方程式以及反應物與生成物組成元素在反應前后元素化合價的變化情況，你能總結出氧化還原反應和四種基本反應類型之 間的關系嗎？[根據(jù)學生回答情況點評，并歸納總結，投影]氧化還原反應和四種基本類型之間的關系：[問題9]根據(jù)化合價變化可以判斷一個反應是否為氧化還原反應，氧化還原反應的特征是化合價的升降。那么氧化還原反應的本質(zhì)又是什么呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認識氧化還原反應。閱讀時請注意以下幾個問題：（1）氯化鈉形成過程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？（2）氯化氫的形成過程是不是也和氯化鈉的形成過程一樣存在電子得失問題？為什么？[巡視，了解學生閱讀情況][與學生一道完成下列表格]化合物形成過程 電子得失（偏移）化合價變化情況NaCl Na失去1個電子轉移給氯 化合價升高Cl從鈉中得到1個電子 化合價降HCl H電子對共用，且共用電子發(fā)生偏移（偏向氯）化合價升高 Cl電子對共用，且共用電子發(fā)生偏移（偏向氯）化合價降[問題10]通過上述分析可知，氧化還原反應的實質(zhì)是什么？ [講解并投影]氧化還原反應的實質(zhì)：電子發(fā)生轉移（得失或偏移）[課堂練習，投影]請同學們分析下列氧化還原反應中各物質(zhì)電子轉移情況（任選一組，有關反應的條件省略）：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、S+O2=SO（2）H2+S=H2S、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、N2+3H2=2NH3 [巡視并點評學生完成情況][講解]在上述反應組中，失去電子或共用電子但電子對偏向另一方的物質(zhì)有：（1）中的Fe、S；（2）中的HHCl；（3）中的Na、H2，這類物質(zhì)是還原劑，發(fā)生了氧化反應；另一種物質(zhì)為得到電子或共用電子但共用電子對偏向自己一方，這類物質(zhì)稱為氧化劑，發(fā)生了還原反應。[了解學生回答情況并總結、投影]氧化反應：元素的原子失去（或偏離）電子的過程；還原反應：元素的原子得到（或偏向）電子的過程。[巡視學生完成情況，并投影]得氧 失氧化合價升降 電子轉移氧化反應：得到氧的反應化合價升高的反應失去電子的反應。氧化還原反應：有氧得失的反應——有化合價升降的反應——有電子轉移的反應。在一個化學反應中，能否只發(fā)生氧化反應而無還原反應或者只發(fā)生還原反應而無氧化反應？窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？（挑戰(zhàn)性題目）既然氧化還原反應中既有物質(zhì)得電子，又有物質(zhì)失電子，那么物質(zhì)間得失電子數(shù)目上有怎樣的關系？通過上述問題，你是如何理解氧化還原反應的？氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活之間有何應用？你還能舉出哪些例子說明氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應用。在一個反應中既然有物質(zhì)失去電子，就必然有物質(zhì)得到電子。鐵刷上油漆后，油漆層阻礙了鐵與氧氣等的接觸。采用真空包裝，避免易氧化變質(zhì)的食物與空氣（氧氣）接觸，從而有效地避免食物氧化變質(zhì)；裝入鐵粉后，鐵粉會吸收空氣中的氧氣，有效減緩食物與氧氣的接觸，也起到保護作用。略[作業(yè)布置]各寫一個屬于化合、分解、置換、復分解反應類型的化學反應方程式，并判斷所寫反 應是否屬于氧化還原反應。反應的方程式如下：2K2Cr2O7+3C2H6O+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3C2H4O2+11H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）在氧化還原反應中，金屬一般作還原劑，而活潑的非金屬則通常作氧化劑。答：__________________________________。①人和動物通過呼吸作用提供能量以維持生命活動。在該反應中，作為還原劑的物質(zhì)是__________。工業(yè)中通常用鈉與鈦的鹵化物（TiCl4）共熱來得到金屬鈦（另一產(chǎn)物為NaCl）。（3）有些氧化還原反應卻有危害。因此，要想方設法阻礙此類氧化還原反應的發(fā)生。從氧化還原反應角度看，防腐劑具有__________性。根據(jù)這一知識，如何有效避免有危害的氧化還原反應的發(fā)生（可通過實例說明）?！驹O計思路】氧化還原反應知識是進一步學習化學的基礎，因此是高中化學重點內(nèi)容。該設計從學生熟悉的化學問題出發(fā)，激發(fā)學生學習、探究知識的興趣；通過無法對鐵冶煉反應類型的判斷，指出按反應體系物質(zhì)屬類和數(shù)目進行反應分類的不足，為建立新分類標準奠定基礎；再通過一些典型反應分析，幫助學生建立以反應中元素化合價變化的分類標準，進而認識氧化還原反應的特征。為深化對相關知識的掌握，要求學生從得失氧、化合價升降、電子得失等對比氧化還原反應，有利于優(yōu)化學生認知結構?！窘虒W后記】：由于學生對原子結構知識