福建省四地六校20xx-20xx學年高二上學期第二次12月月考化學試題word版含答案-展示頁
2024-12-17 11:48本頁面
【正文】 時間試： 90分鐘 總分： 100分） 可能用到的相對原子質量： Ag108 第 Ⅰ 卷 選擇題（ 16 小題，每小題 3 分，共 48 分） 一、選擇題（本題包括 16小題，每小題 3分，共 48分。每小題只有一個選項符合題意。mol－ 1， ΔS＝＋ 8 JK － 1，該反應在任意溫度下都能自發(fā)進行 2． 能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A．煅燒粉碎的硫鐵礦有利于 SO2生成 B．由 H I HI 三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 C．使用鐵觸媒，使 N2和 H2的混合氣體有利于合成 NH3 D． 實驗室常用排飽和和食鹽水法收集 Cl2 3．為探究鋅與稀硫酸的反應速率 (以 v(H2)表示 )，向反應混合液中加入某 些物質，下列判斷正確的是（ ） A．加入 Na2SO4固體， v(H2)增大 B．加入 NaHSO4固體， v(H2)不變 C．加入 CH3COONa 固體， v(H2)減小 D．滴加少量 CuSO4溶液， v(H2)減小 4． 下列事實不能證明甲酸（ HCOOH，一元酸）為弱酸的是（ ） A． B． 將 pH=2 的甲酸稀釋 100 倍后，溶液的 pH 小于 4 C． 溫度升高，溶液的導電能力增強 D． 等體積等濃度的甲酸和 HCl與足量的鋅反應，產(chǎn)生等量的氫氣 5．已知 CO2(g)＋ CH4(g) 2CO(g)＋ 2H2(g)，達到平衡，若其它條件不變，將體積壓縮至原來的 1/2，達到新的平衡后，下列有關該體系的說法不正確的是 ( ) A．正、逆反應速率都加快 B．氫氣的濃度與原平衡比減少 C．甲烷的物質的量增加 D．重新平衡時 c(CO2) /c(CO)增大 6．已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確是 ( ) ① 生成物的質量分數(shù)一定增加 ② 生成物的產(chǎn)量一定增大 ③ 反應物的轉化率一定增大 ④ 反應物的濃度一定降低 ⑤ 正反應速率一定大于逆反應速率 ⑥ 平衡常數(shù)一定增大 A． ①② B． ③⑤ C． ②⑤ D． ④⑥ 7．下列 關于各圖像的解釋或結論正確的是 （ ） ① ② ③ ④ A．圖 ① 可知：熱化學方程式是 H2(g) +1/2O2(g) = H2O(g) △ H=﹣ kJ/mol B．圖 ② 可知：對于恒溫恒容條件下的反應 2NO2(g) N2O4(g)， A點為平衡狀態(tài) C．圖 ③ 可表示：壓強對 2A(g) + 2B(g) 3C(g) +D(s)的影響 D． 圖 ④ 可表示： Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液導電性的變化 8． 全釩電池以惰性材料做電解，在電解質溶液中發(fā)
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