福建省四地六校20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期第二次12月月考化學(xué)試題word版含答案(存儲(chǔ)版)
【正文】 1 無 2 m n 無 3 無 4 0 無 t 5 5 滴 Fe2(SO4)3 回答下列問題： （ 1）已知：實(shí)驗(yàn) 2的目的是探究 H2O2濃度對(duì) H2O2+2H++2I═2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。 mol1 （ 2） 1/3（或 %）； 1L2 （ 3）若要探究溫度對(duì) H2O2+2H++2I=2H2O+I2反應(yīng)速率影響，在實(shí)驗(yàn)中溫度不宜過高且采用水浴加熱，其原因是 。L1 X 溶液 CH4 甲 乙 （ 3）溫度升至 800℃ ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 ， 則 正反應(yīng)為 反應(yīng)（填 “ 放熱 ”或 “ 吸熱 ” ）。L1的 H2SO4中水電離出的 C(H+)為 ； （ 3） 向 mol?1）： P— P： 198 P— O： 360，則斷開 1molO2所需要的能量為 kJ II． 已知 ： ① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △ H=－ 141kJ下圖是某物理量（ Y）隨時(shí)間（ t）變化的示意圖（圖中 T 表示溫度）， Y 可以是 ( ) A． O2的體積分?jǐn)?shù) B． SO2的轉(zhuǎn)化率 C．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng) D．混合氣體的密度 11．觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的 是（ ） A．裝置 ① 中陽極上析出紅色固體 B．裝置 ② 的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連 C．裝置 ③ 中閉合開關(guān)后，外電路電子由 a 極流向 b 極 D．裝置 ④ 的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過 12． 水的電離平衡為 H2O H+﹢ OH－ ， △ H0，下列敘述不正確的是 （ ） A．將水加熱， pH 減小 B．恒溫下，向水中加入少量固體 KOH， Kw不變 C．向水中滴入稀醋酸， c(H+)增大 D．向水中加入少量固體 NaClO，平衡逆向移動(dòng) 13． 將 2molSO2和 1molO2分別置于相同體積的甲乙兩 密閉 容器中發(fā)生反應(yīng) 2SO2+O2（ g）2SO3（ g），并達(dá)到平衡 。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。L1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積： ① ② 15． 右下圖所示原電池工作時(shí)，右池中 Y2O72轉(zhuǎn)化為 Y3+。mol－ 1 （ 1） 利用 CO、 H2化合制得 1mol氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為 ； （ 2） 若在恒溫 2L 密閉容器中，將 1molCO 與 3mol H2充分反應(yīng) ， 當(dāng)吸收能量為 129KJ時(shí) ， 此時(shí) H2的轉(zhuǎn)化率為 ，平衡常數(shù)為 。 甲烷 是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。 （ 6）若該容器體積不變，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。 實(shí)驗(yàn) 2 中 m= ， n= 。 mol2 1
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