河北省邢臺(tái)市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)12月月考試題-展示頁
2024-12-13 01:57本頁面
【正文】 A．凡是中心原子采取 sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型都是正四面體型 B．在 SCl2中，中心原子 S采取 sp雜化軌道成鍵 C．雜化軌道只用于形成 ? 鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對 D．凡 AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子 A均采用 sp3雜化軌道成鍵 10．關(guān)于晶體的敘述中，正確的是 ( ) A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高 B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定 C．分子晶體中，共價(jià)鍵的 鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高 D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體 (NA為阿伏加德羅常數(shù) ) ( ) g P4中含有 P— P鍵的個(gè)數(shù)為 4NA g石墨中含有 C— C鍵的個(gè)數(shù)為 g金剛石中含有 C— C鍵的個(gè)數(shù)為 4NA g SiO2中含有 Si— O鍵的個(gè)數(shù)為 2NA ( ) ① H3O＋ ② [B(OH)4]－ ③ CH3COO－ ④ NH3 ⑤ CH4 A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④ 13． X和 Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為 22， X的原子核外電子數(shù)比 Y的少 6個(gè)。下列推測不正確的是 ( ) A．由價(jià)層電子對互斥理論可確定 NF3分子呈三角錐型 B． C3F8在 CCl4中的溶解度比水中大 C． CHClFCF3存在手性異構(gòu) D．第一電離能： N＜ O＜ F ( ) 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ( ) 選項(xiàng) Na2B2O7 CaF2 H3BO3 NH3 A 原子晶體 金屬晶體 原子晶體 分子晶體 B 離子晶體 分子晶體 離子晶體 分子晶體 C 離子晶體 離子晶體 分子晶體 分子晶體 D 分子晶體 離子晶體 分子晶體 離子晶體 5． 下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是 A． 乙醚 的沸點(diǎn) B．乙醇在水中的溶解度 C． 對羥基苯甲醛的沸點(diǎn) D． DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu) 6． 某晶 體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯(cuò)誤的是（ ） A．不可能有很高的熔沸點(diǎn) B．不可能是 金屬晶體 C．可能是有機(jī)物 D．可能是離子晶體 7．下列晶體分類中正確的一組是 ( )。 邢臺(tái)一中 20212021 學(xué)年上學(xué)期第四次月考 高二年級(jí)化學(xué)試題 可能用到的相對原子質(zhì)量： N14 O16 Na23 Al27 Cu64 第Ⅰ卷（選擇題共 50分） 一． 選擇題：（每小題 2 分，共 50 分） 1．下列說法不正確的是 ( )。 A． ? 鍵比 π 鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè) ? 鍵 C．氣體單質(zhì)中，一定有 ? 鍵，可能有 π 鍵 D． N2分子中有一個(gè) ? 鍵， 2個(gè) π 鍵 2. 在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸出氣體 如： NF CHClFCF C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體。 選項(xiàng) 離子晶體 原子晶體 分子晶體 A NaOH Ar SO2 B K2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2 金剛石 玻璃 8． 下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是 ( ) A． Na2O和 SiO2熔化 B． 碘和干冰升華 C．氯化鈉和蔗糖熔化 D． Mg和 S熔化 9．下列說法正確的是 ( )。下列說法中不正確的是 ( ) A． X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體 B． Y的單質(zhì)為原子晶體 C． X與 Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體 D． X與碳形成的化合物為分子晶體 14．下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是 ( ) ① Na、 K、 Rb ② CO、 KCl、 SiO2 ③ O I Hg ④ Na、 Mg、 Al A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 15．離子晶體穩(wěn)定性取決于晶體中晶格能的大小。試 判斷屬于 NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的圖像為 ( ) (H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色
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