【正文】 與乙酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽，乙酸乙酯不溶于水溶，用分液的方法分離，故② 正確； ③ 石油的分餾是物理過程，石油的裂化、煤的干餾是化學(xué)變化，故 ③ 錯誤； ④ 溴乙烷在堿性環(huán)境下水解，所以檢驗溴乙烷中的溴原子應(yīng)先加入硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，故 ④ 錯誤； ⑤ 淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖含有醛基能與新制 Cu（ OH） 2發(fā)生反應(yīng)，故 ⑤ 正確； ⑥ 橡膠和纖維素有天然的也有合成的，故 ⑥ 錯誤； ⑦ 向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和 Na2SO4溶液，可以降低蛋白質(zhì)的溶解度，該過程是蛋白質(zhì)的鹽析，故 ⑦ 正確； 故選 A． 【點評】 本題綜合考查有機化學(xué)基本概念，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握與識記． 6．芳香族化合物 X的結(jié)構(gòu) 如圖所示，下列敘述不正確的是（ ） A． X分子中最多可有 9個碳原子共平面 B． X可以發(fā)生取代、加成、消去、聚合等反應(yīng) C． 1 mol X與足量 NaHCO3溶液反應(yīng)所得物質(zhì)的分子式為 C9H7O4Na D．苯環(huán)上的取代基與 X完全相同的 X的同分異構(gòu)體有 5種 【分析】 該分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵、羧基，具有苯、酚、烯烴和羧酸的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，據(jù)此分析解答． 【解答】 解： A．苯環(huán)中所用碳原子共平面，與 C=C 鍵連接的 C原子共平面，則 X分子中最多可有 9個碳原子共平面，故 A正確； B．不能發(fā)生消去反應(yīng)，故 B錯誤； C．只有﹣ COOH可與碳酸氫鈉反應(yīng)，則 1 mol X與足量 NaHCO3溶液反應(yīng)所得物質(zhì)的化學(xué)式為 C9H7O4Na，故 C正確； D．對應(yīng)的含有相同基團的同分異構(gòu)體中，官能團可能的位置如圖 ，如固定﹣ CH=CH﹣ COOH，則兩個﹣ OH 可有 2； 3； 4； 5； 3； 4等 6種不同的位置，則對應(yīng)的同分異構(gòu)體有 5種，故 D正確； 故選 B． 【 點評】 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查苯、酚、烯烴和羧酸的性質(zhì)，難點是碳原子共面?zhèn)€數(shù)及同分異構(gòu)體種類判斷，易錯選項是 D． 7．為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇不正確的是（ ） 選項 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液 B 淀粉溶液（ NaCl） 水 滲析 C CH3CH2OH （ CH3COOH） CaO 蒸餾 D 肥皂（甘油） NaCl 過濾 A． A B． B C． C D． D 【分析】 A．己烯與溴水發(fā) 生加成反應(yīng)后，與己烷不分層； B．淀粉不能透過半透膜，而離子能； C．乙酸與 CaO反應(yīng)，增大與乙醇的沸點差異； D．加 NaCl降低肥皂的溶解度，發(fā)生鹽析． 【解答】 解： A．己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)后，與己烷不分層，則分液不能分離，應(yīng)選高錳酸鉀除雜，故 A錯誤； B．淀粉不能透過半透膜，而離子能，則利用滲析法可分離，故 B正確； C．乙酸與 CaO反應(yīng)，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可除雜，故 C正確； D．加 NaCl降低肥皂的溶解度，發(fā)生鹽析，然后過濾可除雜，故 D正確； 故選 A． 【點評】 本題考查混合物分離提純方法的 選擇，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意有機物的性質(zhì)，題目難度不大． 二、簡答題． 8．有 A、 B、 C、 D四種元素， A元素的氣態(tài)氫化物分子式為 RH4，其中 R的質(zhì)量分數(shù)為 75%，該元素核內(nèi)有 6個中子，能與 B形成 AB2型化合物， B在它的氫化物中含量為 %，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等， C、 D為同周期元素， D的最高價氧化物的水化物為酸性最強的酸， C的氧化物為兩性氧化物． （ 1） A元素的一種無色透明的單質(zhì)，名稱叫 金剛石 ，其晶體類型是 原子晶 體 ； （ 2） B的電子排布式為 1s22s22p4 其簡單氫化物的穩(wěn)定性比 H2S強的原因是 O的非金屬性比 S強（或 H﹣ O鍵鍵能比 H﹣ S強） ，其沸點比 H2S高的原因是 H2O分子之間有氫鍵，故沸點比 H2S高 ．以一個該分子為中心畫出其晶體中微粒間的相互作用力 ；該微粒還可與 Cu2+形成 [Cu（ H2O） 4]+ （填化學(xué)式）而使 CuCl2溶液呈藍色； （ 3） A和 B形成化合物的分子空間構(gòu)型為 直線型 ，屬 非極性 分子（極性或非極性），其晶體的俗名為 干 冰 ．其中心原子的雜化方式為 sp ．晶體中與之緊鄰的微粒個數(shù)是 12 個； （ 4） C和 D的化合物溶于水后滴入過量 KOH，現(xiàn)象是 先生成沉淀后沉淀消失 ，離子方程式 Al3++3OH﹣ ═Al （ OH） 3↓ 、 Al（ OH） 3+OH﹣ ═AlO 2﹣ +2H20 ． 【分析】 A、 B、 C、 D四種短周期元素， A元素的氣態(tài)氫化物分子式為 AH4，其中 A元素的質(zhì)量分數(shù)為 75%，設(shè) A的相對原子質(zhì)量為 x，則 100%=75% ，解得 x=12，該元素原子核內(nèi)有 6個中子，故 A為碳元素； A能與 B形成 AB2型化合物，則 B為﹣ 2價， B的氫化物為 H2B，B在它的氫化物中含量為 %，設(shè) B的相對原子質(zhì)量為 y，則 100%=% ，解得 y=16，B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則 B為氧元素； C、 D為同周期元素， D的最高價氧化物的水化物為酸性最強的酸， C的氧化物為兩性氧化物，則 D為 Cl元素、 C為 Al元素，據(jù)此進行解答． 【解答】 解： A、 B、 C、 D四種短周期元素， A元素的氣態(tài)氫化物分子式為 AH4，其中 A元素的質(zhì)量分數(shù)為 75%，令 A的相對原子質(zhì)量為 x，則 100%=75% ，解得 x=12，該元素原子核內(nèi)有 6個中子，故 A為碳元素； A能與 B形成 AB2型化合物，則 B為﹣ 2價， B的氫化物為H2B， B在它的氫化物中含量為 %，令 B的相對原子質(zhì)量為 y，則 % ，解得 y=16，B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則 B為氧元素； C、 D為同周期元素， D的最高價氧化物的水化物為酸性最強的酸， C的氧化物為兩性氧化物，則 D為 Cl元素、 C為 Al元素， （ 1）碳元素的一種無色透明的單質(zhì)是金剛石，屬于原子晶體， 故答案為：金剛石；原子晶體； （ 2）氧原子的核外電子總數(shù)為 8，其核外電子排布式為 1s22s22p4；由于 O的非金屬性比 S強（或 H﹣ O鍵鍵能比 H﹣ S強），所以簡單氫化物的穩(wěn)定性比 H2S強； 由于 H2O分子之間有氫鍵，大大增強了水分子之間作用力，導(dǎo)致水的沸點比 H2S高； 以一個該分子為中心的水分子晶體中微粒間氫鍵可以表示為： ； 銅離子與水分子之間可以通過配位鍵形成； [Cu（ H2O） 4]+，所以溶液呈藍色， 故答案為： 1s22s22p4； O的非金屬性比 S強（或 H﹣ O鍵鍵能比 H﹣ S強）； ；[Cu（ H2O） 4]+； （ 3） A和 B形成化合物為 CO2，分子中 C原子呈 2個 C=O雙鍵，不含孤對電子， C原子采取sp雜化，為直線型結(jié)構(gòu)，正負電荷重心重合，為非極性分子，晶體類型是分子晶體；干冰是分子晶體， CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的 CO2分子為例，與它距離最近的 CO2分子分布在與該頂點相連的 12 個面的面心上， 故答案 為：直線型；非極性；干冰； sp； 12； （ 4） C和 D的化合物為氯化鋁，溶于水后，向其中滴入過量 KOH，先發(fā)生 Al3++3OH﹣ ═Al （ OH）3↓ ，此時觀察到有沉淀產(chǎn)生，后發(fā)生 Al（ OH） 3+OH﹣ ═AlO2﹣ +2H20，則觀察到沉淀消失，