【正文】 ② 無氧酸（不含氧酸）的命名硫酸（ H2SO4） 、 亞硫酸 （ H2SO3）氯酸（ HClO3） 、 亞氯酸（ HClO2） 、 次氯酸（ HClO ） HCl的水溶液叫氫氯酸（鹽酸） H2S的水溶液叫氫硫酸 （ 3）酸的分類 　　根據(jù)酸分子電離時(shí)所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)，酸又可分類為一元酸、二元酸、三元酸。 三、酸的組成、命名和通性 知 識(shí)提出問題解釋問題練習(xí)與思考　　同學(xué)們，你們知道自己胃液中含有極稀的酸是什么酸？它在胃中起什么作用？胃酸過多會(huì)有什么感覺？　　判斷某種化合物是不是酸時(shí)，為什么不能用是否有酸味來判斷？ 1. 酸的組成、命名和分類 2. 酸的通性 1. 酸的組成、命名和分類　?。?1）酸及其組成　　電解質(zhì)電離時(shí)，所生成的陽離子全部都是氫離子的化合物叫做酸。 ”接著走近桌子，用葵扇朝濃氨水扇幾下。　　 2. 濟(jì)公扇　　方法：預(yù)先在桌上的玻璃片上滴幾滴濃氨水，在葵扇上端邊沿滴上幾滴濃鹽酸（扇要盡量離濃氨水遠(yuǎn)一點(diǎn)）。 4. 倒不出的 “液體 ”CaCl2＋ 2NaOH　 Ca（ OH） 2↓＋ 2NaCl 原理：小實(shí)驗(yàn)　　 1. 奇妙的印泥 　　方法：把稀釋好的氫氧化鈉溶液均勻地涂在白紙上，晾干，再在一團(tuán)脫脂棉球上滴上酚酞溶液，放在洗凈的清涼油空盒中，一種無色、奇妙的印泥就制成了。然后將甲、乙兩杯內(nèi)的液體，同時(shí)倒入不透明的杯子里?！　≡谧兂?“水 ”的燒杯內(nèi)慢慢滴入幾滴稀鹽酸，“水 ”又變成 “牛奶 ”?！　≡倮^續(xù)加氫氧化鈉溶液，杯內(nèi)液體又變成無色透明了。 2. 空杯進(jìn)煙圖 53　空杯進(jìn)煙 NH3＋ HCl　　 NH4Cl 原理：3. “水 ”和 “牛奶 ”　　方法：往燒杯內(nèi)放入氯化鋁晶體 2 g，加水 20 mL，溶解成無色透明的溶液（或事先配制成）。然后將兩個(gè)杯子口對(duì)口放在桌上（趕快在上面蓋一塊大手絹以增強(qiáng)效果；實(shí)驗(yàn)時(shí)可用一根點(diǎn)著的香在手絹周圍繞一圈，然后將手絹拿去）。3. 被蚊子或蜜蜂叮咬后可不可以擦濃堿溶液？為什么？另外，帶小朋友到室外玩耍時(shí)，如他們被昆蟲叮咬，在沒有肥皂水或氨水的情況下，應(yīng)該怎么辦？ 二、堿的小實(shí)驗(yàn) 知識(shí)與實(shí)踐提出問題實(shí)踐與探索觀察與思考　　人呼出的氣體是什么氣體？它怎么能使 “清水 ”變渾濁？　　你知道實(shí)驗(yàn)中的空杯為什么會(huì)冒出煙來嗎？　　你有沒有見過 “水 ”和 “牛奶 ”會(huì)變來變?nèi)ィ俊　〈蠹叶贾酪后w在杯里是可以倒出來的，現(xiàn)在這個(gè)杯子里的兩種液體混合到一起，為什么倒不出來了？ 1. 清水變渾 2. 空杯進(jìn)煙 3. “水 ”和 “牛奶 ” 4. 倒不出的 “液體 ” 1. 清水變渾　　方法：取一個(gè)透明度較好的玻璃杯（或一支大試管），在其中盛入澄清的石灰水（外觀與清水一樣），然后再用細(xì)玻璃管（或喝冷飲用的細(xì)管）插入液體中吹氣，杯里的水即變成渾濁了?！。?4） 　　　　 堿使藍(lán)色石蕊試液變紅?！。?2） 　　　　 堿的稀溶液摸起來感覺油膩。H2O＋ HCl NH4Cl＋ H2O Cu（ OH） 2＋ 2HCl CuCl2＋ 2H2O （ 4）堿能和鹽反應(yīng) 3NaOH＋ FeCl3 3NaCl＋ Fe（ OH） 3↓ （ 5）堿能發(fā)生分解反應(yīng) Cu（ OH） 2 CuO＋ H2O △　　1. 堿有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？為什么？2. 根據(jù)句子正確與否，在句首空格處寫出對(duì)（ √）或錯(cuò)（ ）的記號(hào)。 圖 52 堿的通性 （ 1）堿能使指示劑變色 　　像石蕊和酚酞能使酸或堿的溶液改變顏色的這類化合物，通常稱為指示劑。另外氨水在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)放在陰涼地方，以免受熱分解。H2O 來表示，是氨氣的水溶液。氫氧化鈉是重要的基本化工原料之一，用途極廣。熱的濃堿液腐蝕性更強(qiáng)，因此在使用時(shí)，要注意安全。如果將固體氫氧化鈉露天放置，它很容易吸收空氣中的水分而潮解。 2. 典型的堿圖 51 典型的堿 　　典型的堿 （見圖 51）。一、典型的堿和堿的通性 知 識(shí)提出問題解釋問題練習(xí)與思考1. 堿及其組成 2. 典型的堿 3. 堿的通性 1. 堿及其組成　　電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做 堿 。第五單元　有關(guān)堿、酸、鹽和 常見元素的知識(shí)一、典型的堿和堿的通性 二、堿的小實(shí)驗(yàn) 三、酸的組成、命名和通性 四、酸的小實(shí)驗(yàn) 五、常見鹽和鹽的性質(zhì) 第五單元　有關(guān)堿、酸、鹽和 常見元素的知識(shí)六、鹽的小實(shí)驗(yàn)七、電解質(zhì)溶液八、鹵　　素九、硫　　氮十、鋁　　鐵1. 酸、堿的通性和鹽的性質(zhì)；2. 用對(duì)比顏色法測(cè)定溶液的酸、堿性；3. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念及鹽的水解；4. 氯氣的基本化學(xué)性質(zhì)；5. 碘與人類的健康；6. 鋁的基本化學(xué)性質(zhì)和鋁鹽凈水的原理；7. 鐵的基本化學(xué)性質(zhì)及生鐵和鋼的區(qū)別；8. 原電池原理及金屬的腐蝕與防護(hù)。1. 酸與鹽、堿與鹽、鹽與鹽之間進(jìn)行復(fù)分解 反應(yīng)的條件；2. 鹽類水解后，其溶液顯酸性、堿性的變化 規(guī)律；3. 氯氣是有毒氣體，為什么還能用氯氣對(duì)自 來水消毒呢？4. 氯氣與氫氣的反應(yīng)，在何種條件下能平穩(wěn) 進(jìn)行，何種條件下進(jìn)行劇烈反應(yīng)并爆炸？5. 如何理解氟是最活潑的非金屬元素？6. “酸雨 ”是如何形成的？7. 濃硫酸、硝酸與金屬的反應(yīng)和稀硫酸、鹽 酸與金屬反應(yīng)的區(qū)別；8. 鋁的兩性性質(zhì)；9. 鐵（生鐵）與鋼的區(qū)別；10. 原電池中的正極、負(fù)極及其所進(jìn)行的電離 反應(yīng)方程式?！　⊥ǔA的分子是由一個(gè)金屬離子和一個(gè)或幾個(gè)氫氧根離子組成的。 （ 1）氫氧化鈉 　　俗稱燒堿，它是一種白色固體，易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。氫氧化鈉的水溶液有澀味和油膩感，并有強(qiáng)烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚和衣物。如果皮膚或衣物不慎沾上了堿液，應(yīng)立即用水沖洗，然后再用 3 ％硼酸沖洗。 （ 2）氨水 　　可用 NH3 　 　 氨水對(duì)多種金屬有腐蝕作用。 3. 堿的通性　　 堿的通性（見圖 52）。 表 51　代用指示劑 指示 劑 指示 劑顏 色 備 　　注 原液 顏 色 在酸中 顏 色 在堿中 顏 色 牽 ?；ㄖ? 紫色 紅 色 藍(lán) 色 紅蘿 卜皮浸液 紫色 紅 色 綠 色或黃色 弱堿性呈 綠 色， 強(qiáng) 堿性呈黃色 楊 梅果皮浸液 紅 色 紅 色 藍(lán) 色 紫 蘿 卜花汁 紫 紅 色 紅 色 綠 色 月季花汁 紅 色 紅 色 草 綠 色 （ 1）堿能使指示劑變色指示 劑 指示 劑顏 色 備 　　注 原液 顏 色 在酸中 顏 色 在堿中 顏 色 石榴花浸液 淺 紅 色 淺黃色 橙色 對(duì) 強(qiáng) 堿性靈敏，在酸性中 顏 色 變化不 顯 著 薔 薇花浸液 幾乎無色 緋紅 色 橙黃色 絲 瓜花浸液 黃色 土 紅 色 大黃色 南瓜花浸液 黃色 褪色 黃色 白菜葉汁 綠 色 黃色 黃 綠 色 梨 樹 葉汁 土色 暗 紅 色 黃 綠 色 紫草液 紅 色 紅 色 藍(lán) 色 中 藥 房有 賣 ，需用酒精浸取表 51　代用指示劑 （續(xù)） （ 2）堿能和非金屬氧化物反應(yīng) 2NaOH＋ CO2 Na2CO3＋ H2O 2NaOH＋ SiO2 Na2SiO3＋ H2O （ 3）堿能和酸起中和反應(yīng) NH3?。?1） 　　　　 堿溶液的味道是酸的?！。?3） 　　　　 堿使紅色石蕊試液變藍(lán)?！?