常見的酸和堿(提高)知識講解-展示頁
2025-07-06 14:33本頁面
【正文】 農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；利用濃硫酸的吸水性，實驗室中常用它做干燥劑：濃鹽酸具有揮發(fā)性。實驗室常用濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，打開瓶蓋后的現(xiàn)象濃鹽酸在打開瓶蓋后瓶口上方會出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象用途鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品。、硫酸的物理性質(zhì)及用途： 鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味、密度無色液體，有刺激性氣味。例如NaHSO4溶液顯酸性，但不是酸；Na2CO3溶液顯堿性，但它不是堿。變色的是指示劑，不是酸或堿溶液。，它們與酸、堿溶液作用時顯示的顏色如下表：溶液指示劑酸性溶液(例：鹽酸)中性溶液(例：食鹽水)堿性溶液(例：氫氧化鈉溶液)紫色石蕊試液變紅色不變色變藍色無色酚酞試液不變色不變色變紅色【要點詮釋】，對溶液的酸堿性的強弱程度的判斷則需測溶液的酸堿度。，并掌握有關事故的急救與處理常識。常見的酸和堿（提高）撰稿：熊亞軍 審稿：于洋【學習目標】，理解酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因。，并能用于鑒別一些典型物質(zhì)的溶液。【要點梳理】要點一、酸堿指示劑，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。，顯堿性的溶液不一定是堿溶液。要點二、幾種常見的酸：在溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。常用濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%～37%，無色粘稠的油狀液體。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中也含有少量的鹽酸，可以幫助消化硫酸是一種重要的化工原料。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧。：(1)濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有強烈的吸水性。濃硫酸具有吸水性所以應密封保存。(2)濃硫酸的脫水性：濃硫酸能使蔗糖、淀粉、纖維素等物質(zhì)失水碳化，并不是因為濃硫酸吸取了有機物內(nèi)部所含有的水分(結(jié)晶水)，而是把組成有機物成分里的氫、氧元素的原子按2∶1的比率(水的組成比)從有機物里奪取出來，形成硫酸的水合物，同時剩下有機物組成中的碳。(3)濃硫酸的腐蝕性：（高清課堂《常見的酸》一、2）濃硫酸具有強烈的腐蝕性。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量的水沖洗，再涂上３%～５%的碳酸氫鈉溶液。，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。如果水倒進濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外。：（高清課堂《常見的酸》一、3）化學性質(zhì)鹽酸硫酸與指示劑作用紫色石蕊試液遇酸變
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